Orgaaniline keemia ja fizkolloidnaya: kirjeldus, eesmärgid ja funktsioonid

Fizkolloidnaya keemia - teadus, mis uurib füüsikaliste ja keemiliste omaduste pinna nähtuste ja laiali süsteeme.

määratlema

Fizkolloidnaya keemias seostatakse hajutatud süsteeme. Vastavalt neile see tähendab seda, olekut, milles üks või mitu ainet on hajutatud (fragmenteeritud) olekus massist teisest materjalist. Faas nimetatakse purunesid dispergeeritud faasi. Dispersioonikeskkonnaks nimetatakse keskkonda, kus killustatult vorm on Pihusfaas.

Adsorptsioon ja Pinnanähtused

Fizkolloidnaya keemias arvestades pinna nähtusi, mis esinevad piirpinnal dispergeeritud süsteeme.

Neist me tähele:

• märgavad;
• pindpinevuse;
• adsorptsiooni.

Keemilised analüüsid Fizkolloidnaya olulisi tehnilisi seotud protsesside kanalisatsioon ja õhu puhastamine, rikastamine mineraal-, metallide keevitamiseks värvuses erinevatel pindadel, määrimiseks, pindade puhastamiseks.

pindpinevus

Orgaaniline keemia ja fizkolloidnaya selgitada nähtusel piirpinnal. Me analüüsime süsteemi, mis koosneb vedeliku ja gaasi. Molekuli kohta, mis on sees süsteem, atraktsioon mõjuvad osa lähima molekule. Ühe molekuli, mis asub pinnal, on ka mõju jõud, kuid need ei ole kompenseeritud.

Põhjuseks on see, et gaasilises olekus vahemaast molekulid on piisavalt suur jõud on peaaegu minimaalne. Siserõhk üritab pingutada sügavust vedeliku molekulid, mille tulemuseks on kokkupressimist.

Uue pinna liides, näiteks venitades film, on vaja teha tööd vastu siserõhk. Vahel kulutatud energia ja siserõhk otsene seos. Jõudu koondunud molekulide pinnal asuvad, pinna vabaenergia peetakse.

Alused termodünaamika

Peamised ülesanded fizkolloidnoy keemia hõlmab arvutus termodünaamilisest võrrandid. Sõltuvalt reaktsiooni küsimusele, saame määrata võimalust oma spontaanne esinemine.

Tänu termodünaamilise ebastabiilsuse voolusüsteeme protsesse, mis on seotud laienemisega osakestest, kaasnema liides.

Põhjused muutus termodünaamiline riik

Millised tegurid mõjutavad pindpinevus?

Esiteks on oluline rõhutada, milline on aine. Pindpinevus on otseselt seotud tunnustega kondenseeritud faasi. Suurendades polaarsust toimub aine tõmbejõu kasv.

Seisund pesaga mõjutab faasi ja temperatuurist. Tõusu korral kahanemist sisuliselt mõjuvad jõud üksikute osakeste vaheline.

Kontsentratsioon lahustunud ainete katsevedeliku, mõjutab ka seisundi termodünaamilise süsteemi.

On kahte liiki aineid. TID (pinnaga mitteaktiivne materjal) suurendada suurusjärku pinget lahendus võrreldes suurepärane lahustit. Sellised materjalid on tugevad elektrolüüdid. Pindaktiivsed (pindaktiivsete ainete) ulatuse vähenemine pinget piirpinnal saadud lahuses. Suurendades nende ainete lahuses ei täheldata, nende kontsentratsioon pinnakihis lahendusest. Polaarne orgaaniline ühendid on happed, alkoholid. Need koosnevad polaarseid rühmi (amino-, hüdroksoligande) ja mittepolaarsed süsivesinikahel.

sorptsiooni omadused

Fizkolloidnaya keemiat (ACT) hõlmab osa, mis käsitleb sorptsiooniprotsessi protsesse. Adsorptsiooni - protsess spontaanseid muudatusi pinnakihis aine kontsentratsiooni suhtes nende kogused faasi mahust.

Adsorbent on aine, mis viiakse pinnal sadestumist. Adsorbaadi - ainet, mis on võimeline ladestumist. Adsorbaadi - sadestunud materjali. Desorptsiooni - vastupidine protsess adsorptsiooni.

tüüpi sorptsiooniandmete

Õpetaja fizkolloidnoy keemia räägib kahte tüüpi adsorptsiooni. Juhul füüsikalise aurustamise-sadestamise on eraldamise väikeses koguses energiat, mis on võrreldav kondensatsioonisoojus. See protsess on pöörduv. See adsorptsiooni vähendab temperatuuri tõus suurendab kiirust vastupidine protsess (desorptsioon).

Keemilised adsorptsioon on pöördumatu teostuses pinnalt jätmata adsorbaadi ja pinna ühendit. In kemisorptsiooni soojus on suur, see on proportsionaalne suuruse standard entalpia formatsiooni. Suurenev temperatuur tõstab kemisorptsiooni indeks suurendab vastastikmõju aineid.

Näiteks räägitakse adsorptsiooni hapnikku kemisorptsiooni metallpinna õhust, see uurib fizkolloidnaya keemia. Ülesanded ja lahendused on sageli seotud pingeid väärtuse määramiseks esinev vahelisel piirpinnal kaks meedias.

Kvantitatiivselt kirjeldama väljendunud adsorptsiooni kasutada absoluutset adsorptsioon. See näitab summa adsorbaadi (molaarsus) pinnaühiku võetud adsorbent. In fizkolloidnoy keemia plaanid hõlmavad kvantitatiivseid antud väärtuse määramiseks.

Omadused silikageel

Füüsikalised ja KOLLOIDKEEMIA pöörab erilist tähelepanu analüüsi liiki silikageel ja nende praktiline rakendus. Sõltuvalt suurusest adsorbentpinnaks võimalusel erinevates kogustes adsorbeerunud aineid. Kõige produktiivne adsorbente leida ained, millel on arenenud pinna: kolloidid, pulbrite, poorsete reaktiive.

Kuna peamiseks kvantitatiivsete näitajate adsorbente eritavad eripind ja poorsuse. Esimene väärtus näitab massi suhe adsorbendi pinnale. Teine iseloomulik eeldab omadusi struktuur.

In KOLLOIDKEEMIA eristada kahte tüüpi adsorbentidest. Mittepoorsed aine poolt loodud tahked osakesed moodustades poorse struktuuriga "pulbri diafragma" tiheda pakkimine. Niikaua intervallidega nende vahel toimivad vahel terad aine. Struktuur võib olla mikro- või makropoorseks struktuuri. Poorsed adsorbente struktuurid, mis koosnevad terad, millel sisemine poorsus.

Füüsikaline keemia keskendub iseloomustus jäme süsteemid. Nad on pulberkompositsioonide mis on moodustunud terad või pulber pressimine nende tihe pakkimine torus. Saadud süsteemidel on teatud termodünaamiline omadus, mille uurimine on peamine eesmärk fizkolloidnoy keemiat.

Seal protsessi ühiku (võttes arvesse, milline adsorptsioonilist) ioonsetel, molekulaarsed kolloidne adsorptsiooni. Molecular protsessi seostatakse lahendusi nõrga elektrolüüdid või dielektrikud. Seda esineb adsorptsiooni lahustunud ainete pinnal tahke adsorbent.

Osa aktiivseid kohti adsorbentpinnaks hõivatud solvendimolekulid. Mugav läbipääsu sadestamise protsessi abil ning adsorberpüüdmiseks solvendimolekulid toimida konkurendid.

järeldus

Füüsikalised ja KOLLOIDKEEMIA on olulised valdkonnad keemia. Nad selgitavad põhiprotsesse esinevad lahendused võimaldavad arvutused kogustes eralduv soojus (imendub) moodustub uus aineid. Põhiseadus läbiviimiseks kasutatakse kvantitatiivsete arvutuste on Hessi seadus. See ühendab mitu termodünaamiline olemuslikud ained: entalpia entroopia, energeetika. Termodünaamilised moodustamise protsessis kompleksühendid lihtsatest (esialgne) komponente võib pidada õiguslikult Hess. Arvutused võimaldavad määrata protsessi efektiivsus.