Poolestusaeg reaktsiooni meetodit: algoritmi

Paljud keemilised protsessid testitud muutusega kraadi oksüdeerumisprotsessi aatomit, mis moodustavad ühendi reageerimisel. Kirjutamine võrrandite reaktsioonid redoks tüüp kaasneb sageli raskusi, millega koefitsiendid enne iga valemiga aineid. Selleks on välja töötatud meetodid, mis on seotud elektroonilise või elektroonilises ionic eest jaotus tasakaalu. Artiklis kirjeldatakse teise tee üles võrrandid.

poolestusaeg reaktsiooni meetodit, sisuliselt

Ta kutsus ka elektronide-ion tasakaalu jaotuskoeiftsienti kutsumine. Tuginedes vahetusmeetod negatiivselt laetud osakesi vahemikus anioonide või katioonide lahustuvuskeskkonda erineva pH väärtusega.

Reaktsioonides oksüdatiivse ja taandava elektrolüüdid tüüpi kaasatud negatiivsete ioonide või positiivset laengut. Võrrandid molekulaarsel iooniliiki põhineva poolreaktsioonile meetod on kaasatud, näitavad selgelt sisuliselt tahes protsessi.

Et moodustada tasakaalu elektrolüütide kasutades spetsiaalset märge tugev seos ioonseid osakeste ja lahtised ühendused ja gaasimaardlad kujul mittedissotsieeruvale molekule. Kompositsioon peab märkima ahelad osakesi, mis muudavad oma peegeldub oksüdatsiooni. Et määrata lahustamiskeskkonnaga tasakaalu tähistavad happeliseks (H ^+), leelise (OH ^-) ja neutraalne (H _2O) tingimustes.

Sest mis kasu?

WRA meetod on suunatud poole reaktsioonivõrrandid kirjutamise ionic eraldi oksüdeerumise ja alandavaid protsesse. Tasaarveldus toimub nende summa.

rakendamise etapid

Kirjutamine on oma eripärad poolreaktsioonile meetod. Algoritm sisaldab järgmisi etappe:

- Esimene samm on kirjutada valemeid kõik reageerivad. Näiteks:

_H2S + KMnO ₄ -ga + HCl

- Siis tuleb paigaldada funktsioon keemilise seisukohast, iga komponendi protsessi. Selles reaktsioonis KMnO ₄ -ga toimib oksüdeerijana, _H2S on redutseerija ja HCl defineerib happelises keskkonnas.

- Kolmas etapp tuleb kirjutada uue reana valemiga ioonsed ühendid reageerima tugeva elektrolüüdi potentsiaali aatomit, millest üks neist on muutunud astmete oksüdatsiooni. Selles reaktsioonis MnO ₄ ^- toimib oksüdeerija _H2S on redutseeriv ja H ⁺ oksoksoonium katioon või H _3O ⁺ defineerib happelises keskkonnas. Gaasiliste, tahke või nõrgad elektrolüütilise ühendit väljendatakse puutumata molekulivalem.

Teades alustades komponendid, püüda kindlaks määrata, millist oksüdeeriva ja redutseerija on redutseeritud ja oksüdeeritud kujul, vastavalt. Mõnikord lõplik ainete juba täpsustatud tingimused, mis hõlbustab tööd. Järgmiste võrrandite näitavad üleminekut _H2S (vesiniksulfiid) S (väävel), ja aniooni MnO ₄ ^- at Mn2 ⁺ katioon.

Suhe tasakaalu aatomi osakesi vasaku ja parema osa happelises keskkonnas lisatakse vesinik meedia H ⁺ või molekulaarset vett. Aluseline lahus lisati hüdroksiidioonid OH ^- või _H2O

MnO ₄ ^- → Mn2 ⁺

Lahuses hapnikuaatomi koos manganatnyh ioonid H ⁺ kujul veemolekulid. Võrdsustamiseks elementide arvuga, kirjutatakse võrrand: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- → 4H _2O + Mn2 ^+.

Seejärel tasakaalustamine toimub elektrienergia. Selleks kaaluda kogusumma eest lahkus valdkonnas, selgub seitsme ja seejärel paremal pool, kaks väljapääsu. Tasakaalustamiseks protsessi lisatakse lähteainetest viie negatiivse osakesed 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H _2O + Mn2 ^+. Selgub poole reaktsiooni tagasi.

Nüüd võrdsustada aatomite arv olema oksüdatsiooniprotsessi. Sellele lisandub paremale küljele vesinik katioonid: _H2S → 2H ^{+ +} S.

Pärast tasalaadimine teostatakse: _H2S -2E ^- → 2H ^{+ +} S. On näha, et lähteühendite tarbiv kaks negatiivset osakesi. Selgub poolreaktsioonile oksüdatsiooni protsessi.

Salvestage kaks võrrandit veerus ja joone valatud ja aktsepteeritud kulud. Vastavalt reeglile määramiseks vähemalt mitu valitakse iga poole reaktsiooni oma kordaja. See korrutatakse oksüdatiivne ja taandava võrrandit.

Nüüd on võimalik teostada liitmise kaks lehte, volditud vasakul ja paremal küljel kokku ja arvu vähendamine elektrooniliste liike.

8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H _2O + Mn2 ⁺ | 2

^{_H2S -2E - → 2H + + S} | 5

16H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H _2S → 8H ₂ ^{O + 2mn 2+ + 10H + +} 5S

Saadud võrrandi võib vähendada mitmeid H ⁺ 10: 6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H _2S → 8H ₂ O + 2mn ²⁺ + 5S.

Me õigsuse kontrollimiseks ioonide tasakaalu loendades hapniku aatomitega nooli ja pärast seda, mis on võrdne 8. Samuti on vajalik, et kontrollida viimaste kulude ning esialgne ülejäägi osa: (+6) + (-2) = +4. Kui kõik sobib, siis on kirjutatud õigesti.

poolestusaeg reaktsiooni meetodit lõpeb üleminekut molekulaarseid ioone salvestus võrrandisse. Iga osakese aniooni ja katiooni osa vasakul tasakaalu vastaslaengutega selekteeritud iooni. Siis nad lähevad paremale küljele, samas summas. Nüüd ioonid saab ühendada kogu molekuli.

6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H _2S → 8H ₂ O + 2mn ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

_H2S + KMnO ₄ -ga + 6HCl → 8H ₂ O + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

Täida meetodi poole reaktsioone, algoritm, mis on kirjutada molekulaarsete võrrand, see võib koos kirjalikult tüüpi elektrooniline tasakaalu.

Määramine oksüdeerijate

Selline roll on ioonsed aatomi või molekuli üksused, mis saavad negatiivselt laetud elektronid. Oksüdeerivad ained läbivad taastamine reaktsioonides. Nad on elektroonilise puudus, mida saab kergesti täis. Sellised protsessid hõlmavad redoks poolreaktsioonile.

Mitte kõik ained on võime lisada elektronid. Tugevate oksüdeerivate reagentide hulka:

• halogeen esindajad;
• happe nagu lämmastik-, väävel- ja seleen;
• kaaliumpermanganaadi Dikromaadi, manganatny, chromate;
• tetravalentse mangaani ja pliioksiidid;
• hõbeda ja kulla ion;
• Ühend gaasilise hapniku;
• kahevalentne vaskoksiidid ja monovalentsele hõbedat;
• kloorisisaldavate soola komponendid;
• viina kuningliku;
• vesinikperoksiidi.

Määramine vähendades

Seda rolli kuulub ioonsed aatomi või molekuli osakesi, mis annavad negatiivse laengu. Reaktsioonides redutseerivad ained oksüdeeruvad toimet lõhustamisel elektronid.

Kas redutseerivate omaduste :

• Esindajad paljud metallid;
• tetravalentse väävliühendite ja vesiniksulfiidi;
• halogeen happed;
• rauda, kroomi ja mangaani kohal;
• tinakloriidi;
• lämmastikku sisaldavad ained nagu happe lämmastikushape, tina oksiid hüdrasiin ja ammoniaak;
• looduslikud süsinikdioksiidi ja kahevalentne oksiidi;
• vesinik molekuli;
• fosforishappe.

Selle meetodi eelised elektronide-ion

Kirjutada redoksreaktsioonil, pool-reaktsiooni meetodit kasutatakse sagedamini kui elektroonilise tüüp tasakaalu.

See on tingitud eeliseid elektrone ioonide meetodit :

1. Ajal kirjalikult võrrandi arvestades tegeliku ioonid ja ühendid, mis esinevad osa lahendusest.
2. Sa ei saa esialgu informatsiooni saamiseks ühend, nad on kindlaks lõppjärgus.
3. See ei ole alati vajalikud andmed astmest oksüdatsiooni.
4. Tänu meetodi abil on võimalik teada elektronide arvu kaasatud poole reaktsiooni muutmisel pH lahendus.
5. Poolt vähendatud võrrandid ioonilised ühendid uuritud tunnuseks protsesse ja struktuuri saadud ühendeid.

Pool-reaktsiooni happelises lahuses

Täites arvutused liiaga vesinikuioonid kuuletub algne algoritm. Meetod poolestusaeg reaktsiooni happelises keskkonnas salvestava alustada ühegi protsessi. Siis nad olid väljendatud kujul võrrandid iooniliikide vastavust tasakaalu aatomi ja elektrilaeng. Eraldi kajastatud protsessid oksüdatiivse ja taandava iseloomu.

Joondada aatomi hapniku kõrvalreaktsioonide liiaga viia selle vesiniku katioonid. Kogused H ⁺ peaks olema piisav selleks molekulaarsel veega. Jättes hapnikuvaegus omistatud _H2O

Seejärel teostatakse tasakaalu vesinikuaatomit ja elektronid.

Tee liitmise võrrandeid enne ja pärast nool paigutus koefitsiente.

Täidavad sama vähendamine ioonide ja molekulidest. By juba salvestatud reagentide kokku lisamisega puudu võrrandi tegutseda anioonsed ja katioonsed liike. Nende arv enne ja pärast nool peab sobima.

Võrrand OVR (pool-reaktsiooni meetod) peetakse täidetuks kirjutamisel lõppenud ekspressiooni molekulaarliikide. Järgmine iga komponent peab teatud tegur.

Näiteid happelistes tingimustes

Reaktsioon naatriumnitriti koos kloorhappes viib tootmise naatriumnitraat ja vesinikkloriidhape. Suhe paigutusest koefitsientide meetodil poolestusaeg reaktsioonide näiteid kirjutamise võrrandid seostatud viide happelises keskkonnas.

_NaNO2 + HCIO ₃ → NaNO ₃ + HCl

CIOa ₃ ^{- + 6H + + 6e - →} 3H _2O + Cl ^- | 1

NO ₂ ^- + _H2O ^- 2e - → NO ₃ ^{- +} 2H + | 3

CIOa ₃ ^{- +} 6H + + 3H _2O + 3NO ₂ ^- → 3H _2O + Cl ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6H +

CIOa ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → Cl ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + + H + → 3Na +} + H +

3NaNO ₂ + HCIO ₃ → 3NaNO ₃ + HCl.

Selles protsessis nitriti naatriumnitraadi saavutamiseni ja saadud kloorhappes moodustanud soola. Oksüdatsiooni astme muutusi lämmastikuga 3-5 ja kloori laengu 5 muutub -1. Mõlemad tooted ei sademe moodustumist.

Pool-reaktsioon leeliselise keskkonna

Läbiviimine arvutused, kui liig hüdroksiidioonid vastab arvutused happelistes lahustes. Meetod poolreaktsioonile leeliselises keskkonnas alustada ka väljendada protsessi komponentide kujul ioonsed võrrandid. Erinevused täheldatud viimist aatomi hapnikku. Seega Hoolimata oma reaktsiooni liigmolekulaarse viia vee ja vastasküljel lisab hüdroksiidi anioone.

Koefitsient molekuli _H2O näitab erinevust hapniku kogus enne ja pärast noolt ja ioonide OH ^- see kahekordne. Ajal oksüdeeriv agent keda redutseerija võtab O aatomit hüdroksüülrühmaga anioone.

Meetod poolreaktsioonile lõpetab teostamiseks ülejäänud faase algoritm, mis ühtib protsesse, mis on liiaga happega. Lõpptulemus on võrrandi molekulaarliikide.

Näiteid leeliselises keskkonnas

Kui segamise jood naatriumhüdroksiidi moodustatud naatriumjodiidi ja iodate, veemolekulide. Suhe tasakaalu protsessi kasutades poolreaktsioonile meetodit. Näiteid leelise lahused on oma spetsiifika seotud võrdsustamist aatomi hapnikku.

NaOH + I ₂ → NaI + naió ₃ + _H2O

I + E ^- → I ^- | 5

^{6OH - + I - 5e - →} I - + 3H _2O + IO ₃ ^- | 1

I + 5I + 6OH ^- → 3H _2O + 5I ^- + IO ₃ ^-

6Na ⁺ → Na ^{+ +} 5Na ⁺

6NaOH + 3i ₂ → 5NaI + naió ₃ + 3H ₂ O.

Tulemuseks on reaktsiooni kadumist violetne värvus molekulaar jood. Hetkel muutus oksüdatsiooniastme element 0-1 ja 5 moodustamaks jodiid ja naatriumjodiid.

Reaktsioon neutraalses keskkonnas

Tüüpiliselt tähendab see toimuvate protsesside hüdrolüüs moodustamaks nõrga happe soolad (mille pH väärtus on vahemikus 6 ja 7) või kergelt aluselise (pH 7-8) lahust.

poolreaktsioonile meetodi neutraalses keskkonnas registreeritakse mitmeid versioone.

Esimese meetodi ei võta arvesse soola hüdrolüüs. Sööde on võetud neutraalse ja vasakule noole omistada molekulaarse veega. Selle variandi puhul poole Reaktsioonid happe ja teine - aluselise.

Teine meetod sobib protsesse, kus on võimalik luua ligikaudne pH väärtus. Siis reaktsiooni meetodile ioone elektrone käsitleda leeliselises või happelist lahust.

Näide neutraalses keskkonnas

Kui vesiniksulfiidi ühend naatriumdikromaadi vees saadakse sademe väävel, naatriumi ja kolmevalentne kroom hüdroksiidi. See on tüüpiline vastuse saamiseks neutraalses lahuses.

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + _H2S + H2O → NaOH + S + Cr (OH) ₃

^{_H2S - 2e - → S + H} + | 3

7H _2O + Cr ₂ O ₇ ^{2- + 6e - → 8OH - +} 2CR (OH) ₃ | 1

7H _2O + 3H ₂ S + Cr ₂ O ₇ ^{2- → 3H + + 3S + 2CR} (OH) ₃ + 8OH ^-. Vesinik katioone ja hüdroksiidi anioonide kombineerituna moodustavad 6 veemolekuli. Neid saab eemaldada paremale ja vasakule, jättes ülejääki noolt.

_H2O + 3H ₂ S + Cr ₂ O ₇ ^2- → 3S + 2CR (OH) ₃ + 2OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + 3 H _2S + H _2O → 2NaOH + 3S + 2CR ( OH) ₃

Lõpus reaktsiooni sademe kroomi hüdroksiidi sinine ja kollane värv väävel leeliselises lahuses naatriumhüdroksiidi. Oksüdatiivne võimsusega element S muutub -2 kuni 0 ja laaditi kroomi 6 muundada 3.