Happe soolad

Kui hape üks või kõik vesinikuaatomid asendatud teise katiooniga, näiteks keemilist ainet nimetatakse soola. Metalli või ammooniumi molekulis on alati positiivne oksüdatsiooniaste ja neid nimetatakse katioonidega. Happejääk nimetatakse aniooni. Kõik soolad saadakse metallide mis kuuluvad IA rühm perioodilise tabeli lahustuvad. Seoses moodustunud soolad Ila rühma metallide, nende lahustuvus suur.

Seal keskmise kui kõik vesinikuaatomid molekuli mitmealuselised happed on asendatud teise katiooniga, samuti happe soolad, kui lisaks metalli katioonide või ammooniumi esineb positiivselt laetud vesinik. Näitena tavalised soolad võib nimetada:

- magneesiumsulfaat MgSO4;

- alumiiniumsulfaat Al2 (SO4) 3;

- ammooniumfosfaatpuhvri (NH4) 3PO4;

- naatriumkarbonaat Na2CO3.

Dissotsiatsioon soolade keskmise toimub positiivsel metalli katioonide ja negatiivne anioonide happejääk. Nimetus keskmine saadud soolad happest ja nimetused selle moodustava katiooni.

Happesoolad moodustuvad osalise vesiniku asendamine metallplaadile või ammooniumrühm. Seega on nad koosnevad metallist, vesinikust ja happe jääk. Nende teke on võimalik ainult polühapeteks happed. Selliste ühendite näited:

- naatriumvesinikkarbonaat NaHCO3;

- naatriumdivesinikfosfaadis NaH2PO4;

- naatriumdivesinikfosfaadi Na2HPO4;

- kaaliumvesiniksulfaadi KHSO4.

Nende praegusel pealkirjas eesliide "hydro" (kui ühe asendamata vesinik katioon) või "dihüdro" (kui on kaks asendamata vesinik katioonid).

Vesilahused happe sooladest dissotsieerub negatiivseks anioonide kujul anioone, samuti kaks liiki positiivseid katioone (metalliioonide ja vesinik): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4 ˉ. Hüdrolüüs happeliste moodustunud soolad tugevad happed, vesikeskkonnas pH on alla 7, seega nimi Nende soolade. Hüdrolüüs happe saadud soolad nõrgad happed (nt vesinik) lahus on neutraalne või leeliseline, st pH vähemalt 7.

Kui keskmine sooli võib saada tulemusena interaktsiooni metallist happega ning teisi meetodeid, mille valmistamist hapete soolad põhineb reaktsiooni liiaga:

• mitmealuselise happe keskmise soola. Nii saadud naatriumi siniksulfaadiga: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, vees lahustuvad diammooniumfosfaadiga (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 või kaltsiumkarbonaat: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• mitmealuselise happe leelise abil. Näiteks põhineb kättesaamist divesinik on baariumi reaktsiooni võrrandit: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Mõjutades leelise hapete soolad, sest need on mittetäieliku neutraliseerimine võib saada suure soolasisaldusega uuesti;

• Happeline oksiid leelisega Nii saadud kaltsiumkarbonaat: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

On teada, et süsivesinike ei eksisteeri elemendid, ees paremal perioodilisuse tabeli Groups Ila ja tahked süsivesinikud Saadakse ainult grupist la elemente.

Salt kasutatakse laialdaselt erinevates tööstusharudes, kuid mõned üldised juhised nende kasutamiseks ei ole nii kõik eraldi. Application sedalaadi soola sõltub omadusi keemilisi ühendeid ning määratakse majandusliku otstarbekuse.

Seega näiteks, ammooniumi vesinikfosfaadist (NH4) 2HPO4 kasutati fosforit ammooriiumikompleks põllumajanduses väetisena. Lisaks sellele ühendit kasutatakse põlengute: tulekaitse nad töötlevad erinevaid struktuure. Ka (NH4) 2HPO4 kasutatakse lisandina tootmiseks teatud klassid sigarette.

Naatriumhüdrosulfiidi NaHSO3 pleegitamiseks kasutatakse erinevate materjalide ja fotosid.

Kaltsium vesiniksulfit Ca (HSO3) 2 on väärtuslik tooraine tselluloosi tootmiseks puidust.

Nikfosfaate happelised soolad väävlishapet, H2SO3, osa ravimi epinefriini, ning neid kasutatakse molekulaarbioloogias.

Vesiniksulfaadid KHSO4 ja NaHSO4 naatriumkaaliumtartaraadi kasutatakse toidu valmistamisel valgusvoo värviliste metallurgia.

Naatriumvesinikkarbonaat NaHCO3 - ainet, kõige paremini tuntud happeliitsooladeks. Tema vabastamist Sterlitamak (firma "Soda") vastavalt sätestatud spetsifikatsioonidele GOST 2156-76. Naatriumvesinikkarbonaat kasutatakse toiduainete-, keemia- ja farmaatsiatööstuses, meditsiinis ja igapäevaelus.