Põhilised Kvantarv peamise näitajana seisundist elektronide

Üks tähtsamaid kohti teadusliku arusaama tänapäeva maailmas võtab nn quantum teooria. See põhineb väide, et energia varjatud elektroni, siis on võimalik arvutada, kui selle väärtus võib võtta ainult teatud väärtusi. Sellisel juhul on kõige olulisem tagajärg see riik asju on järeldus, et riik elektroni antud ajahetkel saab kirjeldada kvantitatiivsete näitajate - Kvantarv.

Kriitiline selles teoorias on peamine Kvantarv. Seda terminit kasutatakse tänapäeva füüsika nimetatakse kvantitatiivne mõõtühik, mille kohaselt hetkeseisust elektronide kuuluvad teatud energiatõhususe tase. Energia tase, mis omakorda on kogum orbitaalidest, neelduva energia vahel, mille väärtus on väga madal.

Sellest tuleneb sätte peamine Kvantarv võib olla üks positiivsed täisarvud. Sel juhul on äärmiselt tähtis on teine asjaolu. Tõepoolest, juhul üleandmise elektroni erineva energia tase peamine Kvantarv kohustusliku selle väärtuse muutmiseks. Siin on kohane tõmmata paralleel Niels Bohr mudeli, kus on olemas üleminek elementaarsed osakesed ühest orbiidil teisele, mille tulemusena vabaneb või imendub teatud kogus energiat.

Peamised Kvantarv on otseselt seotud orbiidi Kvantarv. Asi on selles, et mis tahes energia tase ei ole ühtlane looduses ja sisaldab mitmeid orbitaalidest. Need neist, millel on sama energia väärtus moodustada eraldi alamkihi. Et teada saada, mida alamkihi kehtib ühe või teise orbiidi ning rakendada mõiste "orbiidi Kvantarv." Arvutada see peab olema peamisest Kvantarv lahutama üksus. Siis kõik looduslikud numbrid nullist see parameeter ning on orbiidi Kvantarv.

Kõige olulisem funktsioon kvantitatiivse iseloomustab seda aitab mitte ainult elektrone korrelatsioon antud alamkiht, vaid seda iseloomustab trajektoori liikumise elementaarsete osakesi. Seega, muide, ja täht orbitaalidest mis on tuntud juba koolis keemia muidugi: s, d, p, g, f.

Teine oluline omadus elektronide seisukoht on magnetiline kvantarv. Selle peamised füüsikalised tähendus tuleb kirjeldas projektsioon Pyörimismäärä suhtes suunas langeb kokku suunas magnetvälja. Teisisõnu, see on vajalik, et eristada elektronid, mis võtavad orbiidi Kvantarv on sama.

Magnetväli Kvantarv võivad erineda 2l + 1, kus l - on kvantitatiivne iseloomulik orbitaalse Kvantarv. Lisaks eraldatakse ja täiendavalt magnetilise spin number, mis on vajalik selleks, et iseloomustada quantum omadused elementaarsed osakesed puhtal kujul. Spin - see on midagi nagu Pyörimismäärä, mida saab võrrelda rotatsiooni elektronide ümber oma kujuteldava telje.