Vesinik oxide: ettevalmistamine ja omaduste

Kõige olulisem ja tavaline aine meie planeedil, muidugi, vesi. Mida saab võrrelda seda tähtsust? On teada, et elu Maal on võimalik ainult tekkega vedelik. Kuna vesi on (vesinik oksiid), keemilise seisukohast? Mis see on ja mida omadused? Püüdke mõista seda artiklit.

Vesinik ja selle ühendid

Lihtsaim aatom kogu perioodilise süsteemi - vesiniku. Tal dual seisukoht, lamades alagrupis halogeenide, samuti esimese grupi ja leelismetallide. Mis seletab sellised omadused? Selle kesta elektroonilise aatomi ehitus. Tal on ainult üks elektron, mis võib olla lihtne, kui puhkuse ja lisage ise teise, moodustavad paari, ja lõpetades väliskiht.

See on põhjus, miks peamine ja ainus aste oksüdatsiooni elemendid 1 ja -1. See on lihtne reageerib metallidega moodustades hüdriidid - mittelenduv tahke sool sarnanev ühend valget värvust.

Kuid samuti kergesti genereerib vesinik molekule ja lenduvaid aineid suheldes nonmetals. Näiteks:

• vesiniksulfiidi _H2S;
• metaan _CH4;
• silane SiH ₄ ja teised.

Üldiselt ühendite vesinik genereerib piisavalt. Kuid kõige olulisem aine, milles see on lisatud, on vesinik oksiidi mille valem on _H2O See on tuntud ühend, mis tunneb valemiga isegi primaarne õpilasorganisatsiooni, seni tuttav keemiat. Pärast vee (ja see on kõrgeim oksiid vesiniku) - mitte ainult ühise asju, vaid ka allikas meie planeedi elu.

Väga elemendi nimetuse peegeldab tema põhiolemuse - vesiniku ehk "sünnitada vett." Nagu iga teine oksiidi, aktiivne ka on binaarse ühendi, millel mitmete füüsikaliste ja keemiliste omaduste. Lisaks on olemas spetsiaalsed omadused, mis eristavad vees kõikidest teistest ühenditest.

Teine oluline ühendite klass, mis moodustavad vesinik happeid nii orgaaniliste kui ka mineraalsete.

Keemilisi omadusi vesiniku

Vaatepunktist reaktsioonivõime, vesinik - piisavalt tugev redutseerija. Paljudel reaktsioone see näitab lihtsalt selliseid omadusi. Kuid suhtlemine teise tugevamaks metall, muutub see oksüdeerija.

Väga oluline on tööstus vesiniku reaktsioonil metallioksiidid. See on üks viis saada hiljemalt puhtal kujul. Vodorodotermiya - Metallurgiatööstuskasutajate sünteesimise meetodit puhta metallioksiidid vesinikuga redutseerimisel.

Reaktsioon vesinikuga oksiidi on järgmised üldkuju: Me _x O _y + _H2 = _H2O + Me.

Muidugi, see ei ole ainus meetod sünteesi puhta metall. On ka teisi. Kuid vesiniku redutseerimisel oksiididest - piisavalt energeetiliselt soodne ja lihtne tootmisprotsessi, mis on leidnud laialdast kasutamist.

Huvitav on funktsioon, mis õhuga segamisel, gaasiline vesinik võib moodustada plahvatusohtliku segu tugevalt. Tema nimi on detoneeriva gaasi. Selleks segamine peab toimuma kiirusega kaks kogustes vesinikku ühele hapnikku.

Vesi - vesiniku oxide

Asjaolu, et oksiid on väga oluline, oleme juba mitu korda mainitud. Nüüd andke meile iseloomustavad seda nii keemia. See ühend kuulub sellesse klassi anorgaaniliste ainete?

Selleks proovida kirjutada veidi erinev valemiga: _H2O = HOH. Alumine rida on sama aatomite arv endise aga nüüd on selge, et meie ees hüdroksiidi. Mis omadused peaksid seda on? Vaatleme dissotsiatsioon ühendid:

HOH = H ⁺ + OH ^-.

Järelikult omadusi happeline, kuna vesinikuaatomid esinevad lahuses katioonide. Lisaks põhitegevusele neid saab mitte ainult moodustatud pärast leelismetallid.

Seega teise nime, mis koosneb vesinikust oksiidi - oxyacid väga lihtne kompositsioon. Kui selliseid keerulisi kuduma iseloomulik antud molekuli seega, et selle omadused on eriline. Ja omadused tõrjutakse alates molekuli struktuuri, nii et see ja analüüsida.

Struktuuri veemolekuli

Esmakordselt selle mudeli arvasin Niels Bohr, ja ta kuulub meistrivõistlustel ja autorsuse selles küsimuses. Nad olid seatud järgmised omadused.

1. Veemolekuli - dipooli, kuna elemendid oma struktuuris on väga erinevad tähenduslikult elektronegatiivsus.
2. Selle kuju on kolmnurkne, kannaosas - vesinik ja ülaosas - hapniku.
3. Tänu sellele struktuurile, aine on võimeline moodustama vesiniksidemeid vahel sama molekulide ja muud ühendid, mille koostis tugevalt elektronegatiivne elemendi.

Vaata vaadatud vesiniku välja skemaatiliselt oksiid, võib pildil allpool.

Füüsikalised omadused vesinikust oxide

mõned põhilised iseloomulikud võib kirjeldada.

1. Vorm: gaasiliste - aur, vedelik, tahke - lumi, jää.
2. Keemistemperatuur - 100 ⁰ C (99,974).
3. Sulamispunkt - 0 ⁰ C.
4. Vett võib väheneda, kui kuumutati temperatuurivahemikus 0-4 ⁰ C. See seletab teket pinnal jää, millel on väiksema tihedusega ja elu säilimise kihi all vesiniku oksiidi.
5. Kõrge väärtus soojusmahtuvus, aga väga madal soojusjuhtivus.
6. Vedelas olekus vesinik oksiidi eksponeerib viskoossust.
7. Erilist vara võib nimetada pindpinevus ja moodustamise negatiivse elektrilise potentsiaali pinnal.

Nagu me eespool mainitud, eriti omadused sõltuvad struktuurist. Seega on siin. Võime moodustada vesiniksidemeid viinud sarnaste omadustega ühendit.

Vesinik oxide: keemilised omadused

Vaatepunktist keemia, vee aktiivsus on piisavalt suur. Eriti kui tegemist on reaktsioonid, millega kaasneb küte. Mis on võimelised reageerima oksiidi vesinik?

1. Mis metall, mis on reas pingete vesinik. Seega kõige aktiivsemad (Al) ei ole vaja eritingimusi, ja on väiksem, vähendades võimsust reageerida auru ainult. Need, kes on pärast vesiniku, ei ole võimelised osalema sellise koostoime.
2. Mittemetallidega. Mitte kõik, kuid kõige rohkem. Näiteks atmosfääris fluori vees violetse leegi põletusi. Samuti saab reaktsiooni kloori, süsinik, räni ja teisi aatomeid.
3. Metallioksiididega (aluseline) ja happe (nonmetals). Moodustatakse vastavalt leelised ja happed. Hulgas metall selliste reaktsioonide puhul võimeline esindajad esimest kahte põhirühma Alagruppide va berülliumi ja magneesiumi. Mittemetallidega mis moodustavad happeliste oksiidide reageeri veega kõiki. Erandiks on jõe liiva - _SiO2.

Võrrand reaktsioonid vesiniku oksiidi näitena järgmiselt: _SO3 + _H2O = _H2 SO _4.

Distribution looduses

Oleme juba teada, et aine - kõige levinum maailmas. Tähistame sisaldus protsentides objektid.

1. Umbes 70% massist inimkeha ja imetajaid. Mõned looma- oksiidi koosseisus vesinik umbes 98% (meduusid).
2. 71% Maa veega kaetud.
3. Maksimaalne vee mass ookeane.
4. Umbes 2% sisaldub liustikud.
5. 0,63% on koondunud maapinnast.
6. 0,001% atmosfäärist (udu).
7. taimes koosneb 50% ulatuses veest, mõned liigid isegi rohkem.
8. Paljud ühendid leitud kristallvormis sisaldava seotud vett.

Jätka nimekiri võib olla pikk, sest raske meeles pidada midagi ka osa, mis ei sisalda vett või kui midagi ei ole lisatud. Või moodustatud ilma kaasata oksiidi.

Valmistamise meetodid

Ettevalmistus tööstuslik väärtus ei ole vesinik oksiidi. Lõppude lõpuks, lihtsam kasutada valmis allikad - jõgede, järvede ja muude veekogude kui kulutada tohutu hulk energiat ja kemikaalid. Seetõttu laboris on asjakohane ainult saada destilleeritud, ultra-puhas vesi.

Sel eesmärgil kasutada konkreetseid seadmeid nagu piltide. Sellise vee vajalik paljude keemiliste reaktsioonide kuna puhastamata sisaldab suures koguses lisandeid, sooli ioone.

Bioloogiline roll

Öelda, et vett kasutatakse kõikjal, ei tähenda midagi. On mõeldamatu, et ette kujutada elu ilma sellega seoses. Varahommikust hilisõhtuni inimesed pidevalt kasutades seda nii kodumaiste ja tööstuslikuks otstarbeks.

Omadused vesinikust oksiidi kasutamisega seotud seda kui universaalset lahustit. Ja mitte ainult laboris. Aga ka elusolendeid, kus iga teine koht tuhandeid biokeemilisi reaktsioone.

Ka vesi on iseenesest osaleja paljudes sünteesides, siis toimib ka kõrvalsaadus Saadud neilt. Iga inimene maailmas 60 aastat, läbib ise umbes 50 tonni sellest hämmastav materjal!

Oksiidi kasutatakse vesinikku:

• kõigis tööstusharudes;
• meditsiin;
• keemilise sünteesi;
• igasuguste tööstusharudes;
• leibkonna vajadustele;
• põllumajandus.

On raske määrata eluvaldkonnas, kus saab elada ilma veeta. Ainult elusolendeid, millel ei ole vesinik oksiid oma koostiselt ja elada ilma selleta, on viirused. See on põhjus, miks mees raske toime tulla organismid.