Vesinikkloriidhape

Gaasiline vesinikkloriid on umbes 1,3 korda raskem kui õhk. Ta ei ole värvi, kuid terava lämmatava ja iseloomuliku lõhnaga. Temperatuuril miinus 84C, vesinikkloriidgaas üleminekul vedelasse olekusse ja tahkub temperatuuril miinus 112C. Vesinikkloriid lahustatakse vees. Üks liiter H2O neelavad kuni 500 ml gaasi. Lahus nimetatakse selle soolhape või soolhappega. Kontsentreeritud vesinikkloriidhape temperatuuril 20C, mida iseloomustab maksimaalse võimaliku massiosa põhiainet olevat 38%. Lahus - on tugev ühealuseline (õhus "suitsetab" ja niiskuse kättesaadavust moodustamisel happe udu), on tal ka teisi nimesid: soolhape, ning Ukraina nomenklatuuri - happe kloriidi. Keemiline valem on võimalik esitada kujul: HCl. Molaarmass on 36,5 g / mol. Tihedus kontsentreeritud soolhapet 20 ° C juures on võrdne 1,19 g / cm³. See on kahjulik aine, mis kuulub teise klassi oht.

In "kuiv" vormis vesinikkloriidi ei saa suhelda aktiivsed metallid, kuid niiskuse juuresolekul reaktsioon kulgeb üsna intensiivselt. Selline tugev soolhape on võimeline reageerima kõik metallid, mis on vasakul vesiniku Elektrokeemilises seerias. Lisaks sellele reageerib põhi- ja amfoteersed oksiidid, alused ja soolad:

• Fe + 2HCl → FeCi2 + H2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

Lisaks üldisele omadused iseloomulik iga tugev, soolhappe on redutseerivate omaduste kontsentreeritud kujul reageerib erinevaid Oksüdantidena käigus vabaneb kloor. Happesooli kloriidid kõne. Peaaegu kõik neist ei ole vees hästi lahustuv ja täiesti lagunevad ioonideks. Vähelahustuvad on: Lead kloriidi PbCl2 hõbekloriid AgCl, elavhõbekloriid Hg2Cl2 (kalomel) ja kloriidi CuCI. Vesinikkloriid suudab siseneda Lisaks reaktsioon küllastumata süsivesinikke koos kaksik- või kolmikside, kusjuures klooritud orgaaniliste ühendite moodustumist.

Laboritingimustes vesinikkloriid saadakse kokku puutudes kuivada naatriumkloriidi väävelhappega konts. Reaktsioon erinevatel tingimustel võib ilmneda, et moodustada naatriumisoolad (või happelises keskkonnas):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Esimene reaktsioon läbib madalal kuumusel, teine - kõrgematel temperatuuridel. Seetõttu laboratooriumis vesinikkloriidi paremat saada esimene meetod, mille puhul kogust väävelhapet soovitatakse võtta määra kättesaamist NaHSO4 happe sool. Seejärel lahustades vesinikkloriidi lahus vees saadakse soolhapet. Tööstuses saadakse see põletav atmosfääris vesinik või kloor mõjutavate kuiva naatriumkloriidi (ainult teise reaktsiooni võrrandit) väävelhapet konts. Samuti vesinikkloríidiga saadi kõrvalsaadusena kloorimise küllastunud orgaanilisi ühendeid. Tööstuses vesinikkloriid saadakse ühele ülaltoodud meetodid lahustati erilist tornid mis vedelas lastakse ülalt alla ja tarnitava gaasi alt ülesse, st aasta vastuvoolupirntsiibil.

Soolhape transporditakse spetsiaalsetes kummeeritud või mahutitega, samuti korpuse 50 liitri plastikust või klaasist pudelitesse mahuga 20 liitrit. Kui selle happe metallidega on oht lõhkeaine vesinik-õhusegu. Seetõttu tuleks täielikult kõrvaldada tulemusena ühenduse moodustunud vesiniku reageerimisel õhus, vaid ka (via anticorrosive katted) happe Kokkupuutel metallidega. Enne väljastamist aparatuuri ja torujuhtmed, kus see oli hoida või transportida, remondiks, on vaja läbi viia lämmastiku voolus ja staatust jälgida gaasi faasis.

Vesinikkloriid kasutatakse laialdaselt tööstusliku tootmise ja laboris. Seda kasutatakse söövitus metalli soolade valmistamisel ja reagendina analüütiline uurimus. Soolhape on toodetud tehnilise GOST 857-95 (tekst on identne rahvusvahelise standardi ISO 905-78), reaktiiv - vastavalt GOST 3118-77. Kontsentratsioon tehnilises tootes sõltub kvaliteet ja sort ja võib olla 31,5%, 33% või 35% ja saadus välimus on kollakas sest rauasisaldus lisandi kloori ja teisi keemilisi aineid. Reaktiivne happe peab olema värvitu ja läbipaistev vedelik massiosa 35-38%.