Ammoniaak - on antipode ja analoog ... vesi?

Lõhn gaasi on tuntud kõigile - saate tunda kohe, kui avate purgi ammoniaagiga. Midagi selle omadused, öeldi meile koolis. Samuti on teada, aga et see on üks peamisi tooteid keemiatööstuses: nimelt on lihtsam keera lämmastiku, mis ei meeldi sõlmida keemilisi reaktsioone. Ammoniaak - see on esimene punkt, kust alustada tootmist paljude lämmastikuühendid: erinevad nitritid ja nitraadid, lõhkeainete ja aniliini värvained, ravimid ja plasti ...

tagapõhi

Nimi aine tuletatud kreeka «Hals ammoniakos», mis tõlkes ammoniaaki. Ammoniaagi molekul on teatud sarnasus püramiidi tipu, mis on lämmastiku- ja allosas - kolm vesinikuaatomit. Valem Selle ühendi - NH3. Normaalsetes tingimustes ammoniaagi - on värvitu gaas terava lõhnaga Represseeriv. Selle tihedus -33,35 ° C (keemistemperatuuri) võrdub 0,681 g / ^cm3. Ainet sulas -77,7 ° C. Molaarmassiga ammoniaaki 17 grammi mooli. Rõhk 0,9 MPa toatemperatuuril, põhjustab ammoniaagi kahaneb. Saate seda tööstuses surve all katalüütilise sünteesi vesiniku ja hapniku. Vedelik ammoniaagi - väga kontsentreeritud väetise külmutusagensi. Selle materjali peaks olema ettevaatlik, sest see on mürgised ja plahvatusohtlikud.

huvitavaid fakte

Vedelat ammoniaaki on üsna ebatavaline omadused. Väliselt meenutab puhas vesi. Nagu _H2O, see suurepäraselt lahustub paljudes orgaanilistes ja anorgaanilised ühendid. Enamik sooli seal lagunevad ioonideks viiduna. Samal ajal, keemilise reaktsiooni erinevalt veest, see esineb üsna erinevalt.

Andmed tabelis viib mõttele, et vedelat ammoniaaki - unikaalne keskkond mõningaid valuutakursi reaktsioone, mis ei ole teostatav vesilahustes. Näiteks:

2AgCl + Ba _{(NO3) 2} = 2AgNO ₃ + _BaCl2.

Kuna _NH3 on tugev prootoniaktseptori, äädikhape, hoolimata asjaolust, et leitakse nõrk, ei prodissotsiiruet täielikult, vaid nagu seda teevad tugeva happega. Suurimat huvi pakkuvad lahused vedel ammoniaak leelismetallid. Tagasi aastal 1864, keemikud märganud, et kui sa annad neile aega, ammoniaak aurustub ja setetes oleks puhas metall. Palju sama kehtib ka soolade vesilahused. Erinevus seisneb selles, leelismetalle, isegi väikeses koguses, kuid on siiski reageerima ammoniaagi, moodustades niiviisi soolasarnane amiidid:

2Na + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + _H2.

Viimane on üsna stabiilne ainete, kuid kokkupuutel veega kohe variseb:

NaNH2 + _H2O = _NH3 + NaOH.

Uurimise käigus omaduste vedelat ammoniaaki keemikute märganud, et kui metall temas lahustunud lahus mahu muutub suuremaks. Peale selle, kuigi selle tihedus väheneb. See on veel üks erinevus peetakse lahusti tavalisest veest. On raske uskuda, kuid kontsentreeritud ja lahjendatud lahuse tahes leelismetalliga vedel ammoniaak ei segata omavahel, vaatamata asjaolule, et metalli mõlemad sama! Tänu eksperimendid pidevalt leitud uus üllatav fakte. Seega leiti, et külmutati vedelas ammoniaagi lahus naatrium on väga väike takistus ja seega _NH3 saab kasutada, et toota ülijuhtivad süsteemi. Pole ime, et see gaas ja selle lahendused on endiselt huvitatud mõtetes nii füüsikud ja keemikud.