Amorfsed kehad. Omadused

Mõiste "amorfne" tõlgitakse kreeklast sõna-sõnalt "mitte liigi", "mitte vormi". Sellistel ainetel ei ole kristalset struktuuri, neid ei lõigata kristalsete tahkete moodustamisega. Reeglina on amorfne keha isotroopsed, see tähendab, et selle füüsikalised omadused ei sõltu välistegevuse suundadest.

Amorfsete ainete hulka kuuluvad klaasid (vulkaaniline ja kunstlik), liimid, vaigud jne. Amorfse keha tahkes olekus on klaas. Seega võivad ained jääda klaasjas olekus madalate temperatuuride mõjul . Kõrgemate temperatuuride mõjul muutuvad nad sulaks. Amorfsete ainete viskoossus sõltub temperatuurist: seda suurem, seda madalam on see näitaja.

Amorfsete ainete omadused võimaldavad neid paigutada vahestikku vedelike ja kristallide vahele. Sellega seoses on raske ühemõtteliselt nimetada neid kindlateks.

Amorfsete ainete sulamine on nende ainete peamine omadus. Saate läbi viia eksperimendi. Selleks on vaja steariinikküüli, plastiliini ja kunstlikku soojusallikat (kütteseade). Nii küünal kui savi asetsevad kütteseadmega võrdsel kaugusel. Mõne aja pärast hakkab küünla sulamine algama. See plastiliin muutub pehmemaks. Mõne aja pärast küünal sulab täielikult. Plastiin on väga pehme.

On ka teisi aineid nagu steariin, näiteks metallid. Kuumutamisel ei pehmeta, vaid sulatatakse. Selles protsessis saate alati jälgida nii aine tahke kui juba vedelat osa. Need kehad on kristallilised.

Samuti on aineid, mis soojenemisel pehmendavad järk-järgult ja muutuvad vedelamaks. Nendel juhtudel ei ole võimalik näidata nende pehmendamise temperatuuri. Need on amorfsed kehad. Neil on voolavus isegi madalate temperatuuride mõjul. Seda võib kinnitada kogemus.

Pange klaaslehtrisse vaikvaigu ja jätke see toatemperatuurile. Mõne nädala pärast näeme, et vaik ei võtnud mitte ainult lehter kuju, vaid hakkas sellest voolust välja voolama. See kogemus kinnitab, et amorfsed ained käituvad väga viskoossete ja tihedate vedelikega.

Uurides neid röntgenkiirte ja elektronmikroskoobi abil, on leitud, et nendes ainetes ei ole osakesed paigutatud rangelt. Kristalle iseloomustavad näiteks nn kaugelaskmine, mille kaudu toimub osakeste paigutus. Amorfsed kehad paiknevad lähiümbruse järjestuses. See tähendab, et kokkuleppes on teatud määral säilinud vaid iga osakese lähedal.

On leitud, et nendes ainetes (nagu ka tõepoolest teistes) osakesed juhuslikult ja pidevalt vallanduvad. Kuid amorfsetes kehades saavad nad ühest kohast teise hüpata. Seda soodustab amorfsete ainete osakeste ebaühtlane jaotumine - esineb suhteliselt suuri lünki. Kuid need kaugused ei ole "vabad", näiteks kristalliliste ainete puhul.

Teatud ajavahemiku jooksul (kuudes, nädalates, päevades) võivad individuaalsed amorfsed ained iseenesest kristallilisse olekusse kanda. Näiteks võite jälgida, kuidas mee- või suhkrukommutatsioon mõne aja pärast kaotab läbipaistvuse. Sellistel juhtudel on tavaliselt öeldud, et tooted on "suhkrustatud". Samal ajal võite suhkruga kaetud meega lusikat kallistada või kommuku purustada, võite tõepoolest jälgida moodustunud kristalle suhkrust, mis varem eksisteerisid amorfses vormis.

Selline ainete spontaanne kristallimine näitab riigi stabiilsuse erinevat taset. Seega on amorfne keha vähem stabiilne.