Elektrokeemilise korrosiooni

Elektrokeemiline korrosioon - see on kõige levinum rikkumise metallkonstruktsioon terviklikkuse. See ei ole vajalik sukeldumine osa elektrolüüti. Sageli piisab on õhuke kile materjalist pinnale.

Elektrokeemiline metalli korrosiooni esineb suuremal määral, mis on tingitud laialdase kasutamise tehnilised ja majapidamises soola (kaaliumkloriid ja naatrium). Enamasti on need ained on talvel kiiresti eemaldada jää ja lumi tänavatelt. Enamik kõik, nagu praktika näitab, kahju seega kohaldada underground kommunaalkulud ja maismaatranspordi.

Galvaaniline korrosioon toimub masina-, struktuuride, seadmete, mis on mulla omadusi, vee (mere või jõe), atmosfääri tehnilist otstarvet lahendusi mõjul määrdeõlide, jahutus tooteid.

Hävitamine võib vallandada uitvooludest tulenevad lekke võimu vooluallikast pinnasesse või vette, ning siis - tugiosa. Kui vastupidises väljund (metallide mullas või vees), on hävitamine osad - elektrokeemilise korrosiooni. Enamasti uitvooludest moodustatakse kohtades, kus maa transport liigub (trammid, vedurid elektrienergia). Seega näitavad uuringud, et 1 voolutugevus aastas suudab lahustada 33,4 kg pliid, tsinki ja 10,7 kg, 9,1 kg rauda.

Tihti hävitamine areng hõlmab mitmeid tegureid.

Elektrokeemiline korrosioon on teatud protsess. Sulam (või sõltumatu materjali) kaotab osa saadaval aatomit. Nad (aatomitega) kantakse kujul ioonid elektrolüüsi lahust. Selle asemel, et kadunud metalli osakeste ilmuvad elektronid, mis tasu materjali negatiivselt laetud. Elektrolüüt on positiivne laeng. Seega galvaanilist korrosiooni moodustab galvaanilist paar. Redoks reaktsioon soodsamaks ebaühtlus keemilise struktuuri materjal. Raskendavad tegurid moodustus anoodid ja katoodid portsjoniks ja jääkdeformatsioonita ebaühtlusest katte metalli Kaitsekilet.

Jälgige hävitamine osad ja võib olla kodus. See nõuab kolme küüned, kolm tassi soolveega (sool, lahustati vees), tükikese tsink, vasktraadist (isolatsioon tuleks eemaldada).

Esimene küünte langetatakse keeduklaasi soolade segu. Teine tie juhtmete ja tuleb panna ka lahuses (teine klaas). Kolmas küünte langetatakse kolmanda laeva. Puhkus kaks või kolm päeva. Pärast seda kõik kolm küüned roosteta tähistatakse. Siiski on küünte kõige halvemas olukorras traadi, parimal juhul - tsingiga. See erinevus on seotud erinevate metallist võime annetada elektronid.

muutmise meetodi potentsiaali rakendada, et kaitsta materjali. Tuleb märkida, et meetod ei ole seotud isolatsioon. Katoodi (anood) kasutatakse kaitseks meetodit.

Seega kaitstud struktuuri ebasoodsaks (nt pinnases) andmekandjal kinnitunud katoodi (negatiivselt laetud elektroodi) elektrivälja. Seega objekt muutub katood. Selles samas keskkonnas pandi ja vana toode, lisades selle anoodi välisest allikast. Sööbiv protsess viib hävitamise vana metallist, et muutub anoodi.

Samuti on ohvrikivi tüüpi kaitset. Erinevalt eespool võimaldab see teostus kasutamist konkreetse anoodi - turvise. Selle kasutamisel aktiivsemalt kui kaitstud struktuuri, metallist. Vastavalt pingekorrosiooni kaitsja täidab ülesande anoodi (positiivse elektroodi) ja kollaps, kaitseb rikkumise terviklikkuse kaitstud objekte.