Kaaliumkarbonaat

Alates nõrk süsihappe (see on vähe vastupidavad ja saavad eksisteerida ainult lahjades lahustes) lastes leelistega ja happelises keskkonnas saadakse soolad teisiti nimetatakse vesinikkarbonaadid ja karbonaadid, vastavalt. Reaktsioonivõrrandid saab kirjutada: H2CO3 + KOH → KHCO3veevabast + H2O ja H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. Esimeses pöördeid kaaliumvesinikkarbonaadiga ja teine - kaaliumkarbonaat. Valemiga happe sool - KHCO3veevabast ja keskmine - K2CO3. Molaarmassiga kaaliumkarbonaat võrdne 138,2 g / mol. Välimuse sarnaneb soola valge kristalne pulber, mis ei ole põlev sulab 891 C, jõudmata keev sool laguneb. Kaaliumkarbonaat hügroskoopne vees hästi lahustuv: 100 ml 20 ° C - 110,5 g ja 100 ° C - 156 g soola. Aga alkoholi või atsetooni, see aine ei lahustu.

Vanasti kaaliumkarbonaati, mida nimetatakse kaaliumkloriidi sõna pärineb ladina nimi «potassa». Potash on üks vanimaid soola, mis on tuntud inimestele juba ammu. Euroopas kuni viimase sajandi kaaliumkloriidi oli üks tähtsamaid kemikaale, mis on kaubanduslik väärtus. Venemaal tootmiseks kaaliumkloriidi Peeter 1721, monopoli loodi. Praegu territooriumil Vene Föderatsiooni, samuti Armeenia, Kasahstan, Valgevene, Ukraina, Türkmenistan, Moldova, Usbekistan on keemiline hõlmatud riikidevaheliste standard GOST 10690-73. Kaaliumkloriidi käsitleb vastavalt GOST 12.1.005-88 kolmandatele ohuklassi ained, kokkupuutel limaskestade või niiske nahk põhjustab ärritust.

Kui segu kaaliumkarbonaat veega, seejärel palju soojust ajal laialimineku, st K2CO3 hüdrolüüs reaktsioon on eksotermiline ning toimel vee moodustamine uus aineid. Kahealuseline soola süsihappe hüdrolüüsitakse astmelises. Esimese moodustunud happe soola H2O + K2CO3 → KHCO3veevabast + KOH. Seejärel teisel etapil toimub vees halvasti laguneb juba happe soola H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Kuna hüdrolüüs kaaliumkarbonaat samuti teiste nõrkade hapete soolad tulu tekkega hüdroksüülioonidena OH-, pH nende vesilahused on alati suurem kui 7, ja keskkond on aluseline.

Potash 17. sajandil Venemaal saadi leotamisel tuhka. Puidust õnarused valmistati leelislahusti, pihustamine sooja veega tuhka. See lahendus oli siis valatakse tellistest kamin halgudega. Kaaliumkarbonaat kristalliti väga tihe kiht allosas koldesse mille jäägid kaaliumkloriidi ekstraheeritud ja asetatakse barrelit, nende ummistumist hermeetiliselt. Nõutav teatud oskusi, et lahus aurustati ja tuli ei Pakkuda. Seetõttu käsitöö "polivachey" hakkas õpetama oma teismeliste ja ainult mõne aasta pärast tööpäeva omandanud teatud oskused ja muutunud kapten tema käsitöö. Näiteks: põleva tule alati moodustanud valge tuhk, suur osa sellest - on kaaliumkloriidi. Täna rakendatud muu tööstuslik protsess - saadakse elektrolüüsi teel kaaliumhüdroksiidi juhiti süsinikdioksiidi: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Tulemuseks on kaaliumkloriidi ja veega.

kasutatakse kaaliumkarbonaati valmistamisel seebid ja klaas. Laboris kasutatakse seda kerge kuivatusaine juhtudel, kui teisi aineid nagu kaltsiumkloriid või magneesiumsulfaat, ei ole lubatud. See meetod ei sobi kuivatamiseks happeliste ühendite, kuid seda võib kasutada kuivatamiseks mahetoodete sisaldus on madal happeliste lisandite. Kaaliumkarbonaat kasutatakse põlengute B-klassi, kuna see viitab keemilisele pulbrid ja võimelised pärssima ja kustutada põlemisprotsessi. Sellel on kõrgem kustutusvahend efektiivsusega kui soolad nagu naatriumkarbonaat, naatriumsulfaat, naatriumfluoriidi või naatriumvesinikkarbonaat. Selle pärssiv tõhusust põlemisprotsessides on kõrgem ka naatriumkarbonaati, naatriumsulfaat alumiiniumoksiidi ja kaltsiumkarbonaat. Klaasitööstuses K2CO3 tootmisel kasutatavate laboratoorsed (tulekindlate), optikat või kaaliumklaasi ja klaasist klaasesemete valmistamise. Lisaks kaaliumkloriidi nõudlus keemilise, põllumajanduse, meditsiini-ja toiduainetööstuses.