Keemilised omadused hapetega

Hapetega nimetatakse kompleksühendid koosseisus vesinikuaatomid, millel on võime asendatakse metalli aatomi ja happe jääk.

Happed on elektrolüüdid. Keemilised omadused happed on määratletud nende koostist.

Liigitada acid erinevatel põhjustel:

1. Vastavalt mitmeid vesinikuaatomid.

2. hapniku juuresolekul.

3. Vastavalt dissotsiatsiooni määr.

Vastavalt mitmeid hapnikuaatomite (see sõltub keemilised omadused happed) on nad jagatud anoxic (vesiniksulfiid, soolhape ja nii edasi. D.) Ja hapnikusisaldusega (lämmastikhape, väävlishappe ja räni t. D.)

Vastavalt mitmeid vesinikuaatomid happe on:

- ühealuselistest, mis sisaldab ühte vesiniku aatom (soolhape, lämmastikhape);

- kahealuseline sisaldas kaks vesinikuaatomit (väävelhape, vesiniksulfiid);

- kolmeprootonihappe sisaldas kolme vesiniku aatom (fosfor-).

Nagu kolmas täispikk happelised jaguneb nõrgaks elektrolüüdid (fosfor-, süsihappe jne D.) Ja Tugev elektrolüüt (vesinikkloriid-, lämmastik-, väävel-).

Keemilised omadused hapetega

Juuresolekul vesinikioonide happelahuseid määrab nende happelises keskkonnas ja hapu maitse. Kuid te ei saa proovida neid keele kui võimalik keemilist põletust.

Lakmuse metüül oranz indikaator ja muudab oma värvi mõjul hapetega.

Happelahuseid reageerivad aluselise oksiidid, mille tulemusena moodustub soolast ja veest.

Happed reageerivad metalli vasakul vesiniku element reas pinge metalle. Tulemuseks on metalli soola ja vesinikust.

Happed reageerivad alustega. Reaktsioon annab soola ja vett. Vaheline reaktsioon happe ja leelise (aluse) nimetatakse reaktsiooni neutraliseerimist.

Happed reageerivad soolalahused, kui tingimus esinemise ja reaktsiooni käigus lõpuni ioonvahetus, st sademe või gaas vabaneb.

Keemilised omadused orgaaniliste hapete on oma eripära.

Omadused fosforhappe

Fosforhappe ja selle vesilahused on palju nõrgem hapetega nagu lämmastik- ja väävelhape. See hape, milles struktuuri on kolm hapniku aatomit. Elektrolüütilise dissotsiatsiooni fosforhappe toimub astmeliselt. Tüüpilised acid - fosforhappe, selle keemilised omadused määratletud kompositsioon.

Lahus fosforhappe, monolüsiinisool ioonid esinevad peamine. Ioonid, mis moodustuvad teises dissotsiatsioon etapp on tunduvalt vähem ja fosfaadiioonide, tulemus kolmanda ionisatsiooni etapil peaaegu olematu. Esimesel etapil fosforhappe - keskmise tugevusega hape. Kuna on olemas kolm liiki happeliste jääkide interaktsiooni fosforhappe leelismetallisooladest moodustuvad järgmiselt: fosfaadid, vesinikfosfaadid ja divesinikfosfaadid.

Ortofosforhape Võib eristada üksteisest happe reageerima hõbenitraadi mis moodustub kollane sade. Muud fosfori hapetest suheldes hõbenitraadi moodustamaks valge sade. Ortofosforhape kuumutamisel ja moodustab vees lõhustab pürofosforhapet.

Keemilised omadused soolhapet

Soolhape on tugev ühealuseline tüüpilise omadused hapetega. Värvitu kergelt suitseva vedela vesinikkloiridilahust vees. Soolad soolhapet nimetatakse "kloriidi".

Soolhapet saab valmistada lahused naatriumkloriidi ja väävelhape, ja vesinikkloriid lahustatakse vees. Vesinikkloriidhape reageerib alusega, moodustades seeläbi soolast ja veest. Moodustumise reageerides leelise neutraliseerimine reaktsioon kulgeb. Saate kontrollida selle näitaja. Oma värvuse muutused, mis viitab neutraalses lahuses.

Reaktsioon soolhapet ja hõbenitraadi viib moodustamine lahustumatud soolad - hõbekloriid mis sadestub.

Vesinikkloriidhape reageerib aktiivsete metallidega. Kui panna lahendus, tsink, aktiivne hakkab tekkima välja vesinikku.

Soolhape on tüüpiline hape, reageerib alustega, metallid ja soolad.