Kuidas teha kindlaks, mil määral oksüdatsiooni

Kõik keemilised ained koosnevad molekulidest, mis on väiksemad osakesed. Nad on elektriliselt neutraalsed ja koosnevad aatomitest, mis on seotud kovalentsete sidemetega. Võime aatomit keemiliste elementide molekulides moodustamaks teatud arvu sidemeid nimetatakse valents. Seoses tekkimist ja arengu teooria keemiliste sidemete see mõiste tugevasti muutunud ja nüüd ei ole selge teadusliku tõlgendamise, mida kasutatakse peamiselt õppeotstarbel ja sageli seostatakse kraadi oksüdatsiooni. Kui molekulis - on väikseim aineosakesed aatomiks on väikseim jagamatu osakeste keemiline element. Aatom on samuti elektriliselt neutraalsete osakeste selle keskosas on tuum, mis koosneb positiivse laenguga prootonid ja selle ümber on pilve elektronide (negatiivselt laetud). Seetõttu tekib tasakaalustades positiivse laenguga tuuma negatiivse laenguga elektronid. Et mõista, kuidas määrata aste oksüdatsiooni ja mida on vaja kaaluda struktuuri molekulid eriainetega.

Molekulis vesinikkloriidi (HCl) vahel vesinik ja kloor, on üks ühine elektronpaar. Vesinikuaatomit on üks prooton ja üks elektron. kloori aatom on 17 prootonit ja elektroni 17, üks seitsmest elektronid väliskesta elektrontiheduse teamed elektrone vesinikuaatomi moodustamaks seeläbi elektronpaari: H: Cl. H2S moodustunud molekuli väävliaatom 2 jagatud elektronpaari koos mõlemad vesinikuaatomid: H: S: H. Kuidas astme määramiseks oksüdeerumist element, näiteks kloori ja HCl molekulis vesinikust ja vesinik väävel molekulis H2S? Valentsi annab ettekujutuse moodustus molekulis väärtpaberid või elektronide paarid, kuid ei näita nende tõrjumisega.

Oletatakse, et elektronide aatomite ühendati elektron paari, mis on nihkunud kõige elekrootritsatelnomu aatom. Vesinik ja kloori HCl saab alustada side, mis on nihkunud kloori, kuna see on kõige elektronegatiivsem. Seega peegeldub oksüdatsiooni võrdne vesinik pluss 1, samas kloori - miinus 1. Iga vesinikuaatom molekulis H2S satub suhtlemine ühte väävliaatomit, millel omakorda on kaks sidet. Mõlemad elektronide paarid sel juhul nihkunud väävli aatomit. Seega peegeldub oksüdatsiooni vesinikust pluss võrdub 1 ja väävli aatomit - miinus 2. Kuidas astme määramiseks oksüdeeriv agent, nt HCl, H2S, N2, O2 Na, Ag, Si? Oksüdeerumist lihtne või keeruline aine on alati 0, kuna aine koosneb molekulidest või aatomitest ja on elektriliselt neutraalsed. Lähtudes sellest, leides kraadi oksüdatsiooni element molekulis.

Näites hüpokloorhapet võib kaaluda, kuidas astme määramiseks oksüdatsiooni eest Cl aatomiga. In HCIO molekul molekulis mistahes muu aine vesinik on alati (va hüdriidid) iseloomustab oksüdatsiooni pluss 1 ja hapniku on alati - oksüdatsiooni miinus 2 (va baariumperoksiid ja hapniku fluoriide). Kuna molekulis ei ole laengut iseenesest saame kirjutada võrrandi (1) + + x (- 2) = 0. See võrrand tuleb lahendada: x = 0 - (1) - (-2) = (+1) seega, selgub, et erinevaid oksüdeerumist Cl ühe molekuli hüpokloorhapet pluss võrdub 1. selles näites näidatakse, kuidas astme määramiseks oksüdeerumist mõni konkreetne element molekulis. Esiteks, tuntud väärtused on paigutatud elementide valents või mis ei muuda kraadi oksüdatsiooni.

Seega oksüdatsiooni nimetatakse tingimisi väärtust (formaalne laengu aatomi molekulis) registreerimiseks kasutatakse võrrandeid reaktsioonid seostatud oksüdeerimisel või redutseerimisel mitmesuguste ainete. See väärtus võrdub paaride arv elektronide mis täielikult nihkunud elektronegatiivsusega molekulide keemilisi elemente. Oksüdeerimine viiakse registreeriti tunnust aatom. See sisestus näitab, kuidas määrata erinevaid oksüdeerumist konkreetset elementi molekulis iga ainet. Näiteks kirje (Na + 1 CI-1) On arusaadav, et soola molekuli naatriumi oksüdatsiooni astmega pluss 1 miinus 1 ja kloori viisil: (1) + (-1) = 0. Kui molekuli kaaliumpermanganaadi (K + 1mn + 7o-24) pluss 1 kaaliumi mangaani pluss 7, hapniku miinus 2, mis on: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. molekul lämmastikhapet (H + 1N + 5O-23) pluss 1 vesinikku, lämmastikku pluss 5 hapnikutarvet miinus 2, ja kogu molekul on elektriliselt neutraalne: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. molekulis Nitrogaasi happe (H + 1N + 3O-22) pluss 1 vesinikku, lämmastikku pluss 3 hapnikku miinus 2, kuna laengu molekul on võrdne nulliga, siis: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Näiteks lämmastiku Võib näha, et käesoleva aatom võib olla erinevaid aineid erinevates oksüdatsiooniaste pluss või miinus 3-5 (intervalliga üks ühik).