Lihtne

Looduses on lihtne ja keeruline aineid. Peamine erinevus nende vahel - nende koostises. Seega lihtsa aine hulka aatomit ühe elemendi. Nende (lihtne aine) kristallid saab sünteesida laboris, ja mõnikord kodus. Sageli aga hoiutingimused vaja luua mõned Saadud kristallid.

On olemas viis klassidesse millesse materjali lahutada lihtsate metallide, semi-metallid, mittemetallid, poolmetallühendid ja halogeenid (looduslikult ei esine). Nad võivad olla esitatud aatomi (Ar, He) või molekuli (O2, H2 O3) gaasi.

Näitena võib võtta lihtsa aine hapnikku. See hõlmab molekule, mis koosneb kahest aatomist hapniku element. Või näiteks, raud materjal koosneb kristallid sisaldab ainult aatomite rauast element. Ajalooliselt nimetatakse lihtsa aine elemendi nime, aatomit, millest on osa sellest. Struktuuri need ühendid olla molekulaar- ja suitsetamine molekulaarse.

Täiustatud materjalide seas on erinevaid aatomeid ja võivad moodustada lagunemisel kahe (või enama) ühend. Näiteks vee lõhustamine genereerib hapnik ja vesinik. Seega mitte iga ühendi võib jaotada lihtsamateks aineteks. Näiteks raudsulfiid moodustatud väävli ja raua aatomit, ei teosta lõhustamisel. Sel juhul, et tõestada, et ühend on keerukas ja mitmetahuline aatomit sisaldab kohaldada pöördreaktsioonis põhimõtet. Teisisõnu, kasutades lähtekomponente saadud raudsulfiid.

Simple ained on vormide keemilised elemendid, mis esinevad vaba riiki. Täna, teadus teab rohkem kui nelisada liiki neid elemente.

Erinevalt liitained lihtsalt ei saa teistest lihtsad ained. Samuti ei saa jaotada teiste ühenditega.

Keemiline element võib moodustada erinevaid lihtsad ained. (Näiteks element tekitab hapniku triatomic osooni ja diatomic hapniku ja süsiniku võimelised moodustama teemant ja grafiit). See majutusasutus nimetatakse allotropism. Allotroopse modifikatsioonid erinevad struktuuri ja meetodi paigutamine kristallid või molekulide koostises ise molekulid (aatomit) element. Võime moodustada mitut tüüpi lihtsad ained tingitud aatomstruktuurist mis määrab tüüpi keemiline side, samuti omaduste struktuuri molekulid ja kristallid.

Kõik allotropic muudatused on võime üksteisest mööduda. Eri tüüpi lihtsad ained moodustasid ühe keemilise elemendi võivad olla erinevad füüsikalised omadused ja erineva keemilise aktiivsuse. Näiteks hapniku eksponeerib vähem osooni kui aktiivsust ja sulamistemperatuur fullereenosakeste, nt vähem kui teemant.

Normaalsetes üheteistkümne elementide lihtsa aine moodustab gaaside (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He) jaoks on kaks vedelikku (Br, Hg) ja muid elemente - tahked ained.

Lähedasel temperatuuril tuppa, viis metall aktsepteerib vedel või poolvedel olekus. See on tingitud asjaolust, et nende sulamistemperatuur on peaaegu võrdne toatemperatuuril. Seega, elavhõbe, rubiidium sulavate 39 kraadi, frantsiumhüdroksiidi - temperatuuril 27, tseesium - temperatuuril 28 ning gallium 30 kraadi juures.

Tuleb märkida, et mõisted "keemiline element", "aatom", "lihtne aine" ei tohi segi. Seega näiteks, see on konkreetne aatom ja konkreetne väärtus tõesti eksisteerib. Mõiste "keemiline element" on üldiselt abstraktselt, kollektiivne. Looduses elemendid on vabas vormis aatomit või keemiliselt seotud. Sel juhul omadusi lihtsad ained (täitematerjali osakeste) ja keemilisi elemente (isoleeritud aatomist konkreetset tüüpi) on oma eripära.