Oksidiy.Soleobrazuyuschie oksiidid ja nesoleobrazuyuschie

Oksiidid on liitained, mis koosnevad kahest elemendist, millest üks - hapniku teises oksüdatsiooniastmega.

Keemiatööstuses kirjanduse nomenklatuuri oksiidid järgima järgmisi reegleid:

1. Valemite kirjutamisel hapnikku pannakse alati teine koht - NO, CaO.
2. Telefoni oksiidid, esialgu alati kasutada sõna oksiid, peale seda on genitiivis teise elemendi nimi: BaO - baariumoksiidi, K₂O - kaaliumoksiid.
3. Juhul kui element kujutab rohkem oksiidid pärast nimigi sulgudes näitavad oksüdatsiooniastme elemendi, näiteks N₂O₅ - lämmastikoksiidi (V), Fe₂O₃ - raudoksiidi (II), Fe₂O₃ - raudoksiidi (III).
4. Telefoni Kõige tavalisem oksiidid ilmtingimata vajalikud suhted molekuli kohta numbritega tähistavad vastavaid kreeka: N₂O - dilämmastikoksiid NO₂ - lämmastikdioksiidi N₂O₅ - dilämmastiku pentoksiidi NO - lämmastikmonooksiidi.
5. Anorgaanilise happe anhüdriidid on soovitav helistada samamoodi nagu oksiidide (nt N₂O₅ - lämmastikoksiidi (V)).

Oksiidid saab mitmel erineval moel:

1. Reageerides hapnikuga lihtsad ained. Simple ainete oksüdeeritud kuumutamisel sageli eralduvat soojust ja valgust. Seda protsessi nimetatakse põletamine
   C + O₂ = CO₂
2. Tänu oksüdeerumist liitainete saadakse oksiidid elemente, mis sisalduvad koostises lähteaine:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. lagunemise nitraadid, hüdroksiidid, karbonaadid:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. Selle tulemusena oksüdatsiooni metallioksiidid muid elemente. Sarnased reaktsioonid olid aluseks metallothermy - taastumine metallide oksiidide aktiivsema metalli:
   2Al + Cr₂O₃ = 2CR ± Al₂O₃
5. Lagunemisel kõrgemate oksiidid või oksüdatsiooni madalam:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Klassifikatsioon põhineb oksiidid nende keemiliste omaduste tähenda nende jagamine soolamoodustavat oksiidid ja nesoleobrazuyuschie (ükskõikne). Soolamoodustajateks oksiidid, mis omakorda jaguneb happeline, aluseline ja amfoteersed.

Peamiseks oksiidid vastavad baasi. Näiteks Na₂O, CaO, MgO - põhi oksiidid, kuna need vastavad aluse - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Mõned oksiidid (K₂O ja CaO) kergesti reageerivad veega ja moodustavad vastava aluse:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Oksiidide Fe₂O₃, CuO, Ag₂O veega ei reageeri, kuid hape neutraliseeritakse, kusjuures peetakse oluliseks:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Tüüpilised keemilised omadused sedalaadi oksiidid - nende reageerimisel hapetega, mille tulemusena, mis reeglina toodetud vee ja soola:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Basic oksiidid reageerivad ka happeliste oksiidide:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

Happeline oksiid vastavad happed, näiteks oksiidi N₂O₃ vastab lämmastikhapet HNO₂, Cl₂O₇ - perkloorhappesse HClO₄, SO₃ - väävelhape H₂SO₄.

Peamiseks keemilist omadust nagu oksiidid on nende reaktsioonil alustega moodustunud soolast ja veest:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

Enamik Happeline oksiid reageerib veega, moodustades vastava happe. Samal ajal SiO₂ oksiidi on praktiliselt vees lahustumatu, kuid see neutraliseerib aluse seetõttu on happeline oksiid:

2NaOH + SiO₂ = (fusion) Na₂siO₃ + H₂O

Amfoteersed oksiidid - oksiidid on see, et sõltuvalt tingimustest näitavad happeliste ja aluseliste omadustega, st lastes hapetega käitu nagu põhi oksiidid ja reaktsioonil alustega - happena.

Mitte kõik amfoteersed oksiidid suhelda võrdselt alustega ja happed. Mõned on rohkem väljendunud aluselised omadused, teised - happeline.

Kui tsinkoksiidi või kroomi võrdselt reageerib hapete ja alustega, siis oksiidi Fe₂O₃ aluselised omadused ülekaalus.

Omaduste amfoteersed ZnO on illustreeritud käesoleva näite puhul:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie oksiidid ei moodusta kas hapete või alustega (näiteks N₂O, NO).

Lisaks nad ei anna sarnaseid reaktsioone soolamoodustavat oksiidid. Nesoleobrazuyuschie oksiidid võivad reageerida hapete või leeliste, kuid ei moodusta tooted, mis on tüüpilised soolamoodustavat oksiidid, näiteks 150⁰S ja 1,5 MPa CO reageerib naatriumhüdroksiidi moodustades soola - naatriumformaati:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie oksiidid rasprostranenіy ole nii suur kui teist liiki oksiidid moodustuvad peamiselt seotud kahevalentne nonmetals.