Liiki kristallvõres erinevaid aineid

Looduses on olemas kaks liiki kuivainete, mis erinevad oluliselt oma omadused. See amorfsete ja kristalsete kuivained. Ja amorfne keha ei ole täpne sulamistemperatuur kuumutamisel nad järk-järgult pehmemaks ja seejärel üle voolavale riik. Selliste ainete näited võivad olla tavalised vaigu või savi. Aga üsna erinevad on nii kristalliliste ainete. Nad jäävad tahkes olekus kuni teatud temperatuuri ja jõuda ainult see, need ained on sulanud.

Seal on kõike struktuuri selliste ainete. Kristalliline kuivainete osakesi, millest need on valmistatud, asuvad kindlates kohtades. Ja kui nad on ühendatud sirgjoont, saad mingi kujuteldava raam, mida nimetatakse - kristallvõre. Ja tüüpi kristallvõre võib olla väga erinev. Ja viidates osakesed, mis nad on "ehitatud" võre on jagatud nelja liiki. See ioonsed aatomi, molekulaar- ja metallilise võre.

Ja sõlmede ionic võrede vastavalt paigutatud ioonide ja ioonside nendevahelisest. Need ioonid võib olla sama lihtne (Cl-, Na +) ja kompleksi (OH-, SO2-). Ja seda tüüpi kristallvõres võib sisaldada mõningaid metallioksiidid ja hüdroksiidid, soolad ja muud sarnased ained. Võtame näiteks, tavalise naatriumkloriidi. See kloori ioone vahelduvad negatiivseid ja positiivseid naatriumioonid et moodustuks kuupmeetri kristallvõre. Ioonsidemete sellisel võre ja on väga stabiilne ainete "ehitatud" Sellest põhimõttest on piisavalt kõrge tugevuse ja kõvaduse.

On ka liiki kristallvõres, nimetatakse aatomi. Siin sõlmed on paigutatud aatomit, mille vahel on tugev kovalentne side. Tuuma võre ei ole palju aine. Nendeks teemant ja kristalset germaaniumi, räni ja boori. On teatud kompleks ainetega, mis sisaldavad ränidioksiidi ja on vastavalt aatomimassist kristallvõre. See liiv, kvarts, mäekristall ja ränidioksiidi. Ja enamasti on need ained väga tugev, kõva ja tulekindlate. Samuti on nad praktiliselt ei lahustu.

Molekulaarne tüüpi kristallvõres on hoopis teine asi. Nendeks külmunud vesi, st tavalise jää, "kuiv jää" - kivistunud süsinikmonooksiidi, samuti tahke vesiniksulfiidi ja vesinikkloriidi. Järgmises molekulaarsõelte on palju tahket orgaanilisi ühendeid. Need on suhkur, glükoos, naftaleeni ja muud sarnased ained. Molekul asub sõlmedega võre omavahel polaarne ja mittepolaarne keemiliste sidemetega. Ja hoolimata asjaolust, et sees molekulid on tugev kovalentsete sidemete vahel aatomid, molekulid ise hoitakse võre tõttu väga nõrk molekulidevaheliste sidemete. Seetõttu selliseid aineid on piisavalt lenduv ole kergesti sulanud ja on suur kõvadus.

Aga metall on erinevaid liiki kristallvõres. Ja need võivad olla sõlmed nagu aatomit ja ioone. Aatomitega saab kergesti ümber ioonid, loobuvad oma elektrone "üldiseks kasutamiseks". Samuti ioonid "kinnipüüdmine" vaba elektroni võib muutuda aatomit. Ja see Metallide kristallvõre omadused määratakse metalle nagu plastilisus, tempermalmi ja soojusjuhtivus.

Samuti tüüpi kristallvõres metallide ja muude materjalide jagunevad seitsmesse suuremate süsteemide kujul elementaarsed rakud võre. Lihtsaim on kuupmeetri raku. Olemas on ka rombikujuline, tetragonal kuus-, romboeedriline monokliinne ja trikliinne võreelementidest, mis määravad kuju kogu kristallvõre. Kuid enamikul juhtudel, kristallvõre on keerulisem kui ülalmainitutes. See on tingitud asjaolust, et elementaarosakeste võib olla mitte ainult ise võre saite, vaid ka selle keskel või selle nägu. Kõige levinumad metallid selliseid keerulisi kolme kristallvõre: tahktsentreeritud kuupmeetri, kehale keskendunud kuupmeetri ja kuusnurkne tihepakitud. Järgmises metallide füüsikalised omadused ei sõltu mitte ainult kuju nende kristallvõre ning aatomitevahelisi vahemaid ja teisi parameetreid.