Rodanidi kaalium - mürgine aine, mida kasutatakse analüütilistes keemiates

Rodanidi kaalium (vastavalt IUPACi kaasaegsele nomenklatuurile - kaaliumtiotsüanaat) - kristallid, millel ei ole värvi ja lõhna; Peenelt hajutatud olekus nad omandavad valge värvi. Aine omab kibedat ägedat maitset, on mürgine. Kaaliumduryaniid lahustub hästi paljudes lahustites, nagu vesi, amüülalkohol ja etanool.

Vastuvõtmine

Aine saadakse ainult keemiliselt, see ekstraheeritakse looduslikest allikatest (veri ja inimese sülg) - väga kulukas. Kaaliumtiotsüanaadi sünteesiks on vaja segada ammooniumtiotsüanaadi ja kaaliumhüdroksiidi lahuseid (triviaalne nimetus - kaaliumkaut).

Kogemus viiakse läbi veojõu tagajärjel, kuna vabanev ammoniaak võib põhjustada keemilisi põletusi ja mürgitust; Seejärel filtreeritakse puhastatud lahus ja jääk aurustatakse, et saada soovitud aine kristallid. Kui toode vabaneb seitsekümmend protsenti ja piisavalt puhas ammooniumtiotsüanaadi proov, on see meetod väga tõhus.

Teine võimalus on sulandada väävlit kaaliumtsüaniidiga, kuid see meetod kaaliumtiotsüanaadi saamiseks on tsüaniidi kõrge toksilisuse tõttu väga ohtlik.

Taotlus

Kasutatakse mitmes tööstuses kaaliumtiotsüanaati, selle derivaate ja lahuseid erineva kontsentratsiooniga. Näiteks:

• Tekstiilitööstus.
• Filmifoto.
• Orgaaniline süntees.
• Analüütiline keemia.

Kasutusalad

1. Tekstiilitööstuses. Kaaliumtiotsüanaadi lahust kasutatakse kangaste, näiteks siidi, riide värvimise ja töötlemise ajal, et säilitada materjali esialgsed omadused.
2. Orgaanilises sünteesis. Mõningad orgaanilised ained, nagu tiouurea, sünteetilise sinepiõli ja mitmesugused värvained, sünteesitakse kaaliumtiotsüanaadist. Selle abiga saadakse ka teisi tiotsüanaate, näiteks vasktiotsüanaati-2.
3. Analüütilises keemias kasutatakse kaaliumtiotsüanaadi lahust materjale ferrüül rauda katioonide määramiseks. Illustreeriv näide on reaktsioon, milles kaasatakse ka kaaliumtiotsüanaati ja rau-3-kloriidi, mida nimetatakse ka "vere vette", kus moodustub kaaliumi karmiinpunane heksatsüanoferraat 3; Triviaalne nimi on punane vere sool. Samuti kasutatakse tiotsüanaate, et eraldada haruldasi metalle nagu toorium ja lantaan. Hiljuti aitasid kaaliumi ränidiid ja raudkloriid filmide tootmiseks kasutada kunstlikku verd, kuid see meetod läheb taustale, kuna filmitööstuses on arvutigraafika kasutuselevõtt.
4. Põllumajanduses saadakse tiootsüanaatide lahustest tugevad insektitsiidid. On kaks võimalikku reaktsiooni:

• Esimene on tiotsüanuurhappe saamine, eemaldades kaaliumist soola; Rodan on kõigile elusorganismidele üsna ohtlik gaas ja seda kasutatakse harva.
• Teiseks on kaaliumtiotsüanaadi lahustumine, hüdrolüüsil vabanenud tsüanobhappe kogumine ja saadud aine oksüdeerimine tsüanogeeniks. Tsüaan ei ole süstlaga võrreldes vähem mürgine, kuid raskem gaas ja seetõttu kasutatakse seda sageli insektitsiidina.

Kaaliumnitriinid on toksiline aine, mille surmav annus on umbes 0,9 grammi aine kohta kehakaalu kilogrammi kohta suukaudselt manustamisel.

Kättesaadavus

Rodaniidi kaaliumit saab osta kõigis keemiliste reaktiivide kauplustes, kuid väikestes kogustes suhteliselt kõrge toksilisuse tõttu. Reaktiivi keskmine hind on nelisada rubla kilogrammi kohta, enamasti piirdub müük ühes käes kahele kilogrammile.

Turvalisus

Mürgisuse tõttu tuleb kaaliumtiotsüanaati säilitada erinõuete kohaselt mürgiste ainete käitlemisel ohutusnõuete osas:

1. Kaaliumtiotsüanaadi kristallid ja lahused on kategooriliselt keelatud suu kaudu manustada, ja lahused, mille põhiaine kontsentratsioon nahal on väga ebasoovitav.
2. Vaatamata asjaolule, et ravim on mürgine ainult seespool kasutamisel, on soovitav töötada koos ainega kummikindadesse ja laboratoorseks katteks ning kõikidele keemilistele reaktiividele põhiliste ohutusnõuete jaoks.
3. Aine tuleb eraldada lastelt ja inimestelt, kel ei ole laboratooriumi teadmisi, kuna see võib põhjustada ebameeldivaid reaktsioone reaktiivide kadumise, sobimatu kasutamise ja äkksurma tekkimisega.
4. Kuna aine on mittesüttiv ja suhteliselt stabiilne õhu käes, saate seda ilma aine ladustamiseta pimedas. Kuiv kapp Vältige suure niiskuse ja otsese päikesevalguse tekkimist, kuna reagent võib komponentide lagunemise tõttu halveneda. NFPA 704 standardi kohaselt on rombilisel märgistusel järgmised sümbolid: 3 0 0 W, kus 3 (sinine teemant) - toksilisus, 0 (punane ja kollane) - süttivus ja reaktsioonivõime ning W - vastastikmõju veega koos Milline on toksilise tiotsüaniinhappe eraldumine?

Ja pidage meeles, et keemilised eksperimendid on hämmastavad ja unikaalsed, kuid mitte kunagi ei võta ohutustehnikaid arvesse!