Süsinikoksiid: valem ja omadused

Paljud gaasilised ained esinevad looduses, mis on toodetud valmistamiseks, on potentsiaalsed toksilisi ühendeid. On teada, et kloori kasutatakse bioloogiline relv, paari broomi on tugeva söövitava mõju nahale, vesiniksulfiidi põhjustab mürgistuse ja nii edasi.

Üks selline materjal on süsinikmonooksiid või süsinikoksiidi, mille valemis on oma eripärad struktuuris. Temast, ja arutatakse edasisi.

Keemiline valem CO

Empiiriline valem silmas antud ühendit järgmiselt: SB. Kuid see vorm annab vaid kirjeldus kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis, kuid ei mõjuta omadusi struktuuri ja järjekorras aatomi väärtpaberid molekulis. Ja see erineb kõigi teiste selliste gaasidega.

See funktsioon mõjutab ühend demonstreeris füüsikaliste ja keemiliste omaduste. Millist struktuur?

molekulaarstruktuur

Esiteks empiiriline valem on näha, et süsiniku ühend on valentse II. Just nagu hapnikku. Järelikult igaüks neist võib moodustada kaks sidemetega. Keemiline valem süsinikoksiidi CO on kontrolliti visuaalselt.

Ja nii see juhtub. Aastatel süsinikuaatom ja hapniku mehhanismiga sotsialiseerumise paardumata elektrone moodustuvad, topelt kovalentne polaarse sidemega. Seega struktuurivalem saadud süsinikmonooksiidi vormiks C = O.

Kuid selle konkreetse molekuli ei lõpe. Doonori-aktseptor mehhanismi molekuli tekkimisel kolmandaks daativi või semipolaarseid side. Miks see nii on? Kuna pärast moodustumist kovalentsete sidemete hetkel vahetada selleks hapnikku jääb kaks paari elektrone, ja süsinikuaatom - tühjad orbitaalse, siis viimane toimib aktseptor ühe paari esimese. Teisisõnu, hapniku elektronipaar asub aadressil vaba orbitaal süsinik side tekkimisel.

Seega süsiniku - aktseptor, hapniku - doonor. Seetõttu valemiga CO keemias järgmisel kujul: S≡O. See struktureerimise nimetatud molekuli täiendavat keemilist stabiilsust ja inertsus omadustes tavalistes tingimustes.

Seega sidemel molekuli süsinikoksiidi:

• kaks polaarse kovalentse moodustatud vahetusmehhanism tõttu sotsialiseerumise paardumata elektroni;
• üks daativi moodustunud toetuseandjaid aktseptor vastastikmõju vaba elektronipaar ja orbiidi;
• kõik sidemed molekulis - kolm.

füüsikalised omadused

On mitmeid omadusi, mis on sarnaselt teiste ühendil on süsinikmonooksiidi. Valem aine teeb selgeks, et kristallvõre molekulaarsel, state gaasilised tavalistes tingimustes. See tähendab järgmist füüsikaliste parameetrite.

1. S≡O - süsinikmonooksiid (valem) Tihedus - 1,164 kg / ^m3.
2. Keemistemperatuurini ja sulamistemperatuur vastavalt: 191/205 ⁰ C.
3. Lahustuv: vesi (kergelt), eetris, benseenis, alkohol, kloroformi.
4. See ei maitse ja lõhn.
5. Värvitu.

Bioloogilisest seisukohast on äärmiselt ohtlik kõik elusolendid, välja arvatud teatud liiki baktereid.

keemilised omadused

Vaatepunktist reaktsioonivõime, üks inertsed ained tavatingimustel - on süsinikmonooksiidi. Valemiga, kusjuures kõik sidemed sisaldu molekuli, leiab kinnitust. Sellepärast, et selline tugev konstruktsioon ühendit teatud standard keskkonna näitajad praktiliselt ei sõlmi suhtlemist.

Siiski on vähemalt natuke soojust süsteemi daativi side molekulis jaguneb kovalentne. Siis süsinikmonooksiidi hakkab näitama aktiivset redutseerivate omaduste ja piisavalt tugev. Seega on võimelised reageerima:

• hapnik;
• kloor;
• leeliseid (sulab);
• koos oksiidid ja metallide soolad;
• halli;
• nõrgalt vett;
• ammoniaagiga;
• vesinikuga.

Seega, nagu juba eespool sätestatud omadused, mis eksponeerib süsinikmonooksiidi, see selgitab valemiga suuresti.

Olles loomult

Peamine allikas CO atmosfääris - metsatulekahjud. Tõepoolest, põhiprotsessi moodustamise maagaasi - osaline põlemine erinevaid kütuse, peamiselt orgaanilise päritoluga.

Inimtekkelised allikad süsinikmonooksiidi õhusaaste on ka oluline kui on antud massiosa sama protsendi, samuti loomulik. Nende hulka kuuluvad:

• suitsu toimimise veskid ja tehased, metallurgiatehased ja muud tööstusettevõtted;
• heitgaaside sisepõlemismootorite.

Looduslikes tingimustes, süsinikmonooksiidi kergesti oksüdeeruvad õhuhapniku ja veeaur süsihappegaasiks. Selle aluseks esmaabi juhtudel mürgistuse selle ühendi.

vastuvõtt

Väärib märkimist üks funktsioon. Süsinikoksiid (valem), süsinikdioksiid (molekulaarstruktuur), mille puhul vastavalt järgmiselt S≡O ja G = C = O. Erinevus ühelt hapniku aatom. Seetõttu tööstuslikus tootmise meetod monooksiidi põhineb vahelise reaktsiooni süsinikdioksiidist ja: CO ₂ + C = 2CO. See on lihtsaim ja kõige levinum meetod ühendi sünteesimiseks.

Laboris kasutades erinevaid orgaanilisi ühendeid, metallide soolad ja keeruline küsimus, sest saagis ei eeldata olla liiga suur.

Kvalitatiivne reagendiga air või süsinikmonooksiidi lahendus - pallaadiumkloriid. Nende puhtal metallist moodustatud koostoimel, mis põhjustab tumenemist lahuse või paberpinnal.

Bioloogilist mõju organismile

Nagu juba eespool ettenähtud viisil, süsinikdioksiid - on väga mürgine, värvitu, ohtlik ja fataalne kahjurite inimorganismile. Ja mitte ainult inimese ja üldiselt mis tahes elu. Taimed, mis on mõju all sõiduki heitgaaside, surevad väga kiiresti.

Mis täpselt on bioloogiliste mõjude süsinikmonooksiidi kohta sisekeskkonna looma olendid? Kõik asja moodustus stabiilne kompleksühendid veres valgu hemoglobiini ja leidis gaasi. See tähendab, et selle asemel, hapniku molekulid lõksus mürk. Rakuhingamist kohe blokeeritud gaasivahetus ei ole võimalik tavapärase tema.

Selle tulemusena toimub järkjärguline ummistumine hemoglobiinimolekulidel ning selle tagajärjel surma. Piisab võita kogu 80%, et tulemus mürgistuse sai saatuslikuks. Selleks süsinikmonooksiidi sisaldus õhus peaks olema 0,1%.

Esimesed märgid, mis võivad määrata algusega mürgistuse selle ühendi on järgmised:

• peavalu;
• pearinglus;
• teadvuse kaotus.

Esmaabi - värske õhu, kus süsihappegaasi mõjul hapniku muutub süsihappe, mis on tehtud kahjutuks. Surmajuhtumeid mõjude kõnealuse aine on väga sagedased, eriti maja ahjuküte. Pärast puidu põletamine, kivisöe ja muu kütuse kõrvalproduktina gaasi tingimata vorme. Vastavus ohutuseeskirju on oluline elu säilimise ja inimeste tervisele.

Ka paljudel juhtudel mürgistuse garaažid, mis on kogutud palju töötab auto mootorid, kuid nad tõid piisavalt värsket õhku. Surm saabub ühe tunni jooksul, mis ületavad lubatud kontsentratsioon. Tunneta gaasi olemasolu on füüsiliselt võimatu ju ei lõhna, ei värvi ta ei ole.

Kasutage tööstuses

Metallurgiatööstuses taastamise metallide oksiidide või soolade reaktsioonid Sageli kasutatakse on vingugaasi. Valem Saadud ühendi - _{CO2 keskkonnas.} metal - puhta aine moodustub ka.

Lisaks süsinikmonooksiidi kasutatakse:

• töötlemiseks liha ja kala tooted, mis võimaldab meil anda neile värske pilguga;
• Sünteesiks teatud orgaanilised ühendid;
• komponendina gaasi generaator.

Seetõttu ei ole see aine ainult kahjulik ja ohtlik, vaid ka väga kasulik inim- ja majandustegevus.