Basic Vormel Molekulaarfüüsika

Molekulaarfüüsika - mahukas haru füüsika , mis uurib struktuur osakeste molekulaarsel tasandil, muutes makroskoopilisi parameetreid süsteemi mõjul väliskeskkonna faasisiiretega. Polümeeride omadused ja plasma Samuti uuritakse molekulaarfüüsika. Valemid ja mõisted Käesoleva paragrahvi mis on kasulik probleemide lahendamisel on esitatud käesolevas artiklis.

Põhimõisted lõik

Molekul - väikseim ühik aine, mis on kõik oma omadused.

Ideaalne gaas - gaas, mille jaoks tugevuse molekulidevaheliste interaktsiooni on null, molekulis peetakse materjalilt ja puhub nendevahelise absoluutselt elastne. Paljud valemid molekulaar füüsika kohaldada seda seoses ideaalne gaas.

Energia - kogus, mis iseloomustab võime süsteemi tööks.

Tööhõive - energia hulk süsteemile üle läbi muutus selle parameetrid.

Muud mõisted selles alagrupis: temperatuur, sisemise energia, potentsiaalne energia, difusiooni, soojusjuhtivus, ainekoguse, erisoojus, aurustamise kondenseerumine, kristallisatsioon, küllastatud auru.

põhilised valem

Vormel Molekulaarfüüsika luua side eri süsteemi parameetrid. Peamiseks valemitega Käesoleva paragrahvi viitab Clapeyroni võrrandit, mis kirjeldab seisundit Ideaalse gaasi seadused Boyle, Charles ja Gay-Lussac.

Clapeyroni võrrand on kirjutatud järgmiselt:

pV = nRT

Siin p - rõhk, n - aine kogus moolides, R - universaalne gaasikonstant, T - temperatuur Kelvini, V - poolt hõivatud ruumala gaasi.

Sellest valemist Molekulaarfüüsika kaudu lihtne teisendused on saadud ja teiste seaduste seisukord:

pV = const (preparaat Boyle seadus, mida rakendatakse isotermiline protsess);

V / T = const (esimene seadus Gay-Lussac, mis kehtib Isobaariline protsess);

p / T = const (Charles õiguse kohaldada Isohooriline protsess).

Teised olulised valemid molekulaar füüsika:

n = m / M = N / Na (valemiga leidmiseks aine kogus).

p = NKT.

Selles valemis n - kontsentratsioon, k - konstant Boltzmanni konstant.

E = (3NkT) / 2 (valemiga leidmiseks soojusenergia).

p = p ₁ + p ₂ + ... + p _i (valemiga määramise rõhk gaaside segu, mida tuntakse praktikast Dalton).

Valemid termodünaamika ja statistiline füüsika

Statistilised füüsika on ka osa molekulaar füüsika. Mõned valemid molekulaarfüüsika kasutatakse statistilise füüsika ja termodünaamika on esitatud eespool.

Q = mc _(t2 -t ₁₎

Q = A + (U2-U ₁₎ (U _i - sisemine energia)

dH = TDS + VDP

Siin H - entalpia.

G - Gibbsi energia, või termodünaamilise potentsiaali.

V = dG / dp

S = -dG / dT (S - entroopia sisestatud väärtus Clausius- tõenäosusega mõõt).