Väävel-

Väävel levitatakse maakoores, kulub kuueteistkümnenda koha muid elemente. Ta esineb nii vabas olekus ja seotud kujul. Metallic omadused iseloomustavad selle keemilise elemendi. Selle ladinakeelne nimetus «Väävel», mida tähistatakse S. sisalduv erinevate ioone sisaldavaid ühendeid hapniku ja / või vesiniku vormid paljusid aineid klassidesse kuuluvad happe sooladest ja mitmekordne oksiidid millest igaüks võib viidata kui väävel- lisandiga tähistavad sümbolid valents. Oksüdatsiooniastmega milles ta eksponeerib erinevaid ühendeid 6, 4, 2, 0, -1, -2. Tuntud vääveloksiidide erineva oksüdatsiooniastmega. Kõige tavalisem - see süsinikdioksiid ja vääveltrioksiidi. Vähem tuntud on väävli süsinikmonooksiidi ja kõrgem (va SO3) ja alumine oksiidid selle elemendi.

väävli süsinikmonooksiidi

Anorgaaniline ühend nimega väävel- II, SO, välimus see ühend värvitu gaas. Kokkupuutel ei ole vees lahustuvad ja reageerib ta. See ühend on väga haruldane, mis esineb ainult harva, gaasiline keskkond. SO molekul on termodünaamiliselt ebastabiilsed ja muundatakse esmalt S2O2, (nimetatud redutseerivate gaasi väävel või peroksiidi). Kuna harv juhus väävli süsinikmonooksiidi meie atmosfääri ja madala molekuli stabiilsust on raske täpselt välja selgitada oht aine. Kuid veelgi kondenseeritud või kontsentreeritud kujul oksiid muutub peroksiidi, mis on suhteliselt toksiline ja söövitav. See ühend oli samuti väga tuleohtlike (see sarnaneb tunnuseks metaan) saadakse põletamisel vääveldioksiid - mürgine gaas. Väävel- tuvastasime oli umbes 2 Io (üks Jupiter satelliidid) atmosfääris Veenuse ja Tähtedevahelise keskmise. Eeldatakse, et Io on tulemus vulkaanilise ja fotokeemilisi protsesse. Basic fotokeemilised reaktsioonid on järgmised: O + S2 → S + SO ja SO2 → SO + O.

vääveldioksiid

Väävel- IV või vääveldioksiidi (SO2) on värvitu gaas terava lõhnaga Represseeriv. Temperatuuril -10 C, siis läheb vedelasse olekusse ja temperatuuril miinus 73 C tahkestub. Temperatuuril 20 ° C 1 liitris vees lahustub umbes 40 mahuprotsenti SO2.

See väävel- lahustub vees vormid väävlishapet, nagu on tema anhüdriidi: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

See suhtleb alused ja põhi oksiidid: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O ja SO2 + CaO → CaSO3.

Tüüpilise omadused vääveldioksiidi ja oksüdeeriva ainega ja redutseeriva ainega. See oksüdeeritakse õhuhapniku kuni vääveltrioksiidi on katalüsaatori: SO2 + O2 → 2SO3. Tugevad redutseerijad nagu vesiniksulfiidi, mängib rolli oksüdeerija: H2S + SO2 → S + H2O.

Vääveldioksiidi kasutatakse tööstuses põhiliselt tootmiseks väävelhapet. Vääveldioksiidi toodetakse põletamine väävli või püriidid: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

vääveltrioksiidi

Vääveloksiidide VI või vääveltrioksiid (SO3) on vahesaadus ja ei ole iseseisvat tähtsust. Välimuse on värvusetu vedelikuna. See keeb temperatuuril 45 ° C ja alla 17 C muundatakse valge kristalse massi. See kõrgem oksiidid väävli (vastaval tasemel oksüdeerumist väävliaatom + 6), mida iseloomustab äärmiselt hügroskoopsus. Veega see moodustab väävelhape: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Lahustatakse vees, kiirgab suurtes kogustes soojust ja kui mitte lisada järk-järgult, ja kohe palju oksiidi siis plahvatus võib toimuda. Vääveltrioksiidi kergesti lahustub kontsentreeritud väävelhappega, saades oleumile. SO3 sisaldus kuni 60% oleumile. Sel väävliühend iseloomustab kõiki omadusi happelist oksiidi.

Kõrgemad ja madalamad vääveloksiidide

Kõrgemad vääveloksiidide moodustavad keemiliste ühendite rühma valemiga = SO3 + x, kus x võib olla 0 või 1. Monomeeri oksiidi SO4 sisaldavad peroxo (OO) ja seda iseloomustavad oksiidi SO3, peegeldub väävli oksüdatsiooni 6. See väävel- võib valmistada ka madalatel temperatuuridel (alla 78 ° C) reaktsioonis SO3 ja aatomi hapniku või fotolüüs SO3 segus osooniga.

Alam vääveloksiidide moodustavad keemiliste ühendite rühma, kuhu kuuluvad:

• SO (väävel- ja selle dimeer S2O2);
• S2O;
• SNØ väävli oksiidi (tsüklilised ühendid, kuhu kuuluvad tuumad väävli aatomit, kus n võib olla 5-10);
• S7O2;
• polümeerse vääveldioksiidi.

Huvi madalam kasv vääveloksiid. See on tingitud vajadusest uurida nende sisu maismaa- ja maavälise atmosfääri.