Mis on osmootse rõhu

Osmoosi nimetatakse ühepoolse spontaanne difusioon solvendimolekulid läbi poolläbilaskva membraani väiksema kontsentratsiooniga kontsentreeritumasse lahusega. Poolläbilaskva membraani on selline, mis laseb läbi lahusti ja läbimatu rakud temas lahustunud osakesi. Definitsiooni järgi osmootse rõhu - see on hüdrostaatilise rõhu, mille kohaldamiseks Lahusele on peatada difusiooni osakestest, st osmoosi.

Osmoos on looduses laialt levinud. Ta on omapärane kõigile bioloogiliste organismide. Osmootne rõhk tekib siis lahendusi eraldatud poolläbilaskva membraani. Võtame näiteks asub rakkude ja ekstratsellulaarse vedeliku ruumi. Tavaliselt rakuväline ja rakusisese osmootse rõhu sama. Aga kui intestitsiaalvedeliku kaotab veesurve suureneb seal. Toimel Kõrgsurveveega osmootsest hakkab rakk difundeeruvad rakuvälises ruumis. Difusiooni lõpetada ainult siis, kui rõhk väärtus align.

Mis määrab osmootse rõhu

Surve osmoosi sõltub sellest, kui palju lahustunud aine osakesed sisaldasid mahuühiku. Need võivad olla molekulid, ioonid või muu kolloidosakesed. Võib öelda, et osmootne rõhk lahuse kontsentratsiooni tõttu kõigi osakeste osmootselt aktiivsete, mahuühiku. Keemilistest omadustest lahusti ja lahustunud ainete, see ei esine.

Teadlased on leidnud, et osmootne rõhk teenib sama seadused kui gaasi rõhk. Seda saab mõõta seadmetega nimetatakse osmometers. Nad on eriline manomeetrid. Need vahendid on kasutatud poolläbilaskva membraani loomade ja sünteetilise päritoluga. Rõhu mõõtmisel näitavad otsest Sõltuvus lahuse kontsentreerimisel.

Seaduse osmootne rõhk, open Van Hoff on öeldud, et selle raha arvuliselt võrdsed sellele survele, millel oleks aine lahuse olles samal temperatuuril ideaalseks gaasiks eeldusel, et selle ulatust oleks võrdne lahuse ruumala.

See kirjeldab seaduse võrrandi: p = i CRT

i- väärtus isotooniline koefitsient ;

C - lahuse kontsentreerimisel väljendatuna mooli;

R - universaalne gaasikonstant väärtus;

T - termodünaamiline temperatuur.

Väärtus osmootse rõhu elusorganismide

Osmoos on omane elu laadi, sest kõik taimede ja loomade rakkudes on läbitav membraan vee ja läbimatu muid aineid. In eluskudedesse, piiril rakkude ja rakkudevahelise vedeliku, konstantse osmootne rõhk. See annab alust toitainete ja vee maapinnast kuni lehed taimede ja taimsete raku, elutegevuseks rakke.

Lahused, millel on samasugune osmootne rõhk, mida nimetatakse isotooniline. Need, kus rõhk on kõrgem, mida nimetatakse hüpertooniline, madalam - hüpotoonilist.

Osmootne rõhk inimverd kogustes 7,7 atm. Kasutajad saavad tunda vähimatki kõhklust seda. Näiteks saamisel janu soolast toitu on seotud selle suurenemist. Kohalik turse põletikuga esineda ka osmootse rõhu tõus kohas põletik.

Teadmised seaduste osmootse rõhu meditsiin on läbiviimiseks vajalikud parandusmeetmed. Seega arstid teada, et intravenoosse ametite võib kasutada plasma ainult isotooniline lahus 0,9% NaCl. See ei põhjusta kudede ärritust. Vastupidisel juhul, hüpertooniline 3-5% NaCl kasutatakse parema puhastust mikroorganisme mädaste haavade ja pus.

Teadmised seaduste osmoosi on vajalik mitte ainult meditsiini ja bioloogia. Ilma selleta ei saa palju erinevaid inimtegevuse, sealhulgas tööstuse ja energia.