Kloroform - mis see on? Valmistamine ja pealekandmine toime kloroformi

Avastus palju kemikaale ei ole tahtlik ja tahtmatu, sünteesi käigus või omaduste uurimine aine. Kuid paljud kogemata avastas aine muutub väga oluline, et neid kasutatakse mitte ainult keemia, vaid ka meditsiinis, tööstuses ja muudes valdkondades. Just õigel ajal neid aineid ja nendega seotud kloroformi, mida arutatakse täiendavalt.

nimi

Nimi aine on mitu sorti. Tegelikult nagu kõik orgaanilised ühendid, see rahuldab seaduste ühine nomenklatuur molekulid triviaalne nimed ja pealkiri, mis põhineb koostise molekuli.

Seetõttu kloroformi on mitu versiooni nimi:

• süsiniku trikloriidsoolana;
• kloroformi;
• triklorometaan.

Kloroform: mis see on? Võite öelda ühendist ja võib kaaluda geomeetriline struktuur molekuli.

molekulaarstruktuur

kloroformi molekuli koosneb kolmest aatomist kloori ja üks vesinikuaatom iga aatom on seotud keskse süsinikku. Sisuliselt triklorometaan molekuli - toode radikaalasendust vesinikuaatomid kloori aatomit metaani molekuli kokku puutudes teatavatel tingimustel.

Sel juhul on kõik C-CL täiesti võrdsed, tugevalt polaarsed. C-H sidemete võrreldes teiste väärtpaberid esinev molekul muutub veelgi polarisatsiooni muutub äärmiselt ohustatud. Seega, edasiseks töötlemiseks molekuli P-H side on kergesti lahti ja vesinik on asendatud teiste aatomite (näiteks kloori Ka tekkega tetraklorometaan).

Mõtle, kuidas näeb välja kloroformi. Valem on: CHCl _3. struktuurvalem järgmisel kujul:

Mõlemad struktuurid kujutavad endast keemilist ainet, mis kannab kloroformi. Valem näitab, et molekul on stabiilne ja reageerida rangetel tingimustel tuleb rakendada.

füüsikalised omadused

Füüsikalised omadused võib iseloomustada järgmiselt: triklorometaan:

1. Normaalsetes tingimustes (toatemperatuur, normaalsest atmosfäärirõhust 100 kPa, niiskus ei tohi olla kõrgem kui 80%) Aine on tugevalt lõhnavaid vedelik, millel ei värvi. Lõhn kloroformi piisavalt terav raske, katvate nagu lõhn eetriga. Maitse magus kraam, kuid te ei saa seda proovida, sest see on väga mürgine.
2. Vett ei lahustu, võimeline lahustama ainult erinevate orgaanilisi lahusteid. Kuna vesi võib moodustada ka madala kontsentratsiooniga (0,23%) lahusega.
3. Keemistemperatuurini see ühend omast madalam vesi on umbes 62 ⁰ C.
4. Sulamistemperatuur järsult negatiivne, -63,5 ⁰ C.
5. Kloroform tihedus on suurem kui vee tihedus ja ulatub 1,483 g / ^cm3.
6. Tugev väljendunud toksilise aine iseloomust mõju organismile, viitab rühmale narkootilise ühendeid.

Kui vees lahustunud trehloristy süsiniku võimelised moodustama aseotroopse segud. Selles kloroformilahuse on 97,5% ja ainult 2,5% vett. Keemistemperatuurini Lahuse on vähenenud, võrreldes et puhast triklorometaan on 52 ⁰ C.

keemilised omadused

Nagu kõik klooritud metaani, kloroform tal puuduvad reaktsioonivõime. Seetõttu on vähe reaktsioon, tüüpiline teda. Näiteks saadakse kloori molekulid käigus derivaatide valmistamiseks metaani kloorimise. Sellele vedelikku manustatakse kloroformi, reaktsioonid kulgevad vastavalt tüüpi radikaalse mehhanismi nõuavad ultraviolettkiirgus eeltingimusena ja kerge kvandid-.

_CHCl3 + CL ₂ = _CCl4 + HCL

Vastavalt reaktsioonivõrrandile näitab, et tootel on täielikult klooritud metaan - süsiniktetrakloriidis. Sellised reaktsioonid on üks viis saada tetraklorometaan tööstuses.

Samuti keemilised omadused hõlmavad aseotroopset segu veega, mis on võimeline andma kloroformi. Mis see on? See tähendab, et selline lahendus keeva osad ei läbi muutusi. Keetes seda segu ei saa jagada fraktsioonid.

Teist tüüpi reaktsioonid, mis võivad siseneda kloroformi on asendus halogeeniaatomid teiste aatomite või funktsionaalsete rühmadega. Näiteks reaktsioonil vesi- naatriumhüdroksiidi moodustab see naatriumatsetaati:

kloroformi + NaOH (aq) = Naatriumatsetaat + naatriumkloriid + vesi

Lisaks praktiliselt märkimisväärset reaktsioon on reaktsioon kloroformi ammoniaagiga ja kaaliumhüdroksiidi (kontsentreeriti lahus) tulemusena nagu interaktsiooni, et tsüaniidi.

Kloroform + ammoniaak + kaaliumhüdroksiidi = KCN + kaaliumkloriid + vesi

Hoiustamine kloroformi

Arvestades triklorometaan lagundatakse teket ohtlike, mürgiste tooted:

Kloroform fosgeen = + soolhape + kloor + molekulaarse süsinikdioksiidi

Seetõttu säilitustingimused kloroformi Peab olema eriline - kolvid tumedast klaasist tihedalt suletavate. Pudel ise tuleb hoida eemal päikesevalgusest.

vastuvõtt

Valmistamine kloroformi viidi läbi mitmel viisil.

1. mitmeastmelist protsessi metaani kloorimise et toimub radikaal mehhanismiga mõjul ultraviolettvalgust ja kuumust. Sel juhul on tulemuseks mitte ainult kloroformi, kuid ülejäänud kolmest tootest: klorometaan, diklorometaan ja süsiniktetrakloriidis. Reaktsioon on järgmine:

CH ₄ + CL ₃ = _CH2 CL + HCL - klorometaan moodustatud ja vesinikkloriid

CL + _CH3 = _CH2 CL ₂ CL ₂ + HCL - diklorometaanis ja lisati vesinikkloriid moodustatud

_CH2 CL ₂ + CL ₂ = CHCl ₃ + HCL - moodustatud triklorometaan (kloroform), ja vesinikkloriid

_CHCl3 + CL ₂ = _CCl4 + HCL - vormid süsiniktetrakloriidis ja vesinikkloriid

Sel viisil, sünteesi triklorometaan tööstuses.

2. vastastikmõju valgendamise pulber ja etüülalkohol. See laboratoorseid meetodeid.

3. Preparaat elektrolüütiliste kloroformi (elektrivoolu), et leelismetalli kloriidid atmosfääris atsetooni või etüülalkohol. Samuti laboratoorne meetod tootmiseks triklorometaan.

puhastus

Pärast kloroformi saanud, tuleb see puhastada. Lõppude lõpuks, kui seda kasutatakse meditsiinilistel eesmärkidel, sisu lisandite see on lihtsalt vastuvõetamatu. Kui sihtrakenduse kirjeldused, sisu võõrainete tuleks piirata.

Tegemist võib olla mitmesuguseid lisandeid, mis sisaldab kloroformi. Mis see on? Mis need on?

• Etüülalkoholi.
• Vesinikkloriid.
• Fosgeen.
• Kloor.

On kaks peamist võimalust puhastada need lisandid kloroformi:

• ohtrate veega loputamist järgnes kuivatamine (võimaldab täielikult vabaneda etanool);
• triklorometaan pesti tugeva happe, seejärel tugeva leelisega ning seejärel vette. Korduskruntimist kuivatatakse kasutades veeärasti - kaltsiumkloriid. Seejärel materjali fraktsiooniliselt destilleeritud veerus.

Ajalugu avastus

Mis ajast on tuntud kloroformi? Mis see on ja milleks seda kasutatakse enne? Püüa aru saada.

Esimene mainita aine suhtes 1831. See oli siis, kui keemik Guthrie Harbor sai triklorometaan. Kuid eesmärk ei olnud aine, see oli parim kõrvalsaadus. Keemik otsinud ka lahustite kummi, katsetanud ja kogemata sai kloroformi.

Samal aastal, ja aasta hiljem veel kahe teadlased sõltumatult saadud katsetes seda ainet. See Yustas Libih (kes tegi suure panuse keemia) ja Eugen Subereyn. Nende ülesanne oli leida anesteetikumi ja nad leidsid. Kuid saime teada selle efekti kohta kloroformi ja hakkas seda hiljem kasutada, ainult 1840.

Struktuurivalemid ja interaktsiooni aatomit molekuli sees õppida ja juhib konstrukt keemik Dumas 1834 aastal. Ta ettepaneku ja kloroformi oma nime, mis anti auks sipelgad. Ladina ant väljendunud formiata, mis sisaldub nendes putukate sipelghappe on võimelised moodustama kloroformi. Selle põhjal ja selgitada oma nime.

Bioloogiline mõju inimese

See õigustab selle kasutamist anesteetikut kloroformi. Mõju inimeste on väga spetsiifiline, mis hõlmab mitut suurt organsüsteemide.

Mõjutus- sõltub sellistest teguritest nagu:

• kontsentratsiooni sissehingatud aine;
• kasutamise kestusest;
• kuidas saada sees.

Kui tegemist on puhta, meditsiini kloroformi, siis selle kasutamist on rangelt doseeritud täpselt ja lokaalselt. Seetõttu võimalike vastunäidustuste rakendada vaid mõned. Kui me räägime kloroformi aurustuda õhus ja sissehingatud osa tema isikut tegevus siin on palju tõsisem ja destruktiivne.

Seega sissehingamise triklorometaan 10 minuti jooksul võib tekkida hingamisteede turse, kopsuarteri spasm, köha, kurguvalu. Kui mõju ei lõpe mürgitamine saabub kohe. Tuleb kannatada närvisüsteemi (pea- ja seljaaju), mis võib lõppeda letaalselt.

Samuti kahjulik mõju maksa, neerude ja seedeorganite on kloroformi. Selle mõju on eriti kahjulik, kui võtta arvesse lahendus. Täheldati pärast organismi reaktsioon vastuvõtu kloroformi:

• pearinglus;
• oksendamine ja iiveldus;
• püsiv peavalu;
• kesknärvisüsteemi depressiooni ja selle tulemusena, väsimus;
• palavik;
• allergiline lööve, naha punetus.

Teadusuuringute ja katsete erinevate loomadega on näidanud järgmised tulemused:

1. Pikaajaline kasutamine kloroformi viiakse vedelik põhjustab katkemist raseduse mitmekordne patoloogia ja mutagenees põlvkondade.
2. Kui eluiga atmosfääris kloroformi loomad olid alla surutud, loid ja eluea vältel väheneb märgatavalt.
3. Tuginedes eksperimentides hiirtega jõuti järeldusele kantserogeensus triklorometaan.

Need tulemused saadi keemikud ja arstid uuring mõju elusorganismidele kloroformi.

Kasutatakse meditsiinis

Esimene mainita meditsiinilise kasutuse ainet juurdunud aastal 1847. Just siis teadlane, arst keemik Holmes Coote esimese ettepaneku kasutada kloroformi mõnda anesteetikumi. Mõju inimeste tal on tööperioodi on positiivne - täielik sulgemine teadvuse, puudumisel tundeid.

Aga hiljem, kui patsient teadvusele, selgus, et ta ei peatu iiveldus, oksendamine. Siis juba loodud täpsem rakenduseeskirjad Aine et vältida selliseid tagajärgi.

Väga olulist rolli sissejuhatuses meditsiin kloroformi mängitud inglise günekoloog Dzheyms Simpson. See oli tema, kes osutus positiivseks ühendi mõju ja sünnituse ajal protsessi.

Siiski oli rohkem uute ohutute ja kaasaegsed tuimastusmeetoditega kui kloroformi ajas. Selle kasutamine meditsiinis on praktiliselt kadunud. Täna, seda kasutatakse järgmisel kujul:

• komponendi salvi välispidiseks kasutamiseks;
• pikendusena tuimastus- kombineerituna teiste ainetega ja ainult väga väikestes kontsentratsioonides;
• tilkadena leevendab iiveldust ja oksendamist.

Industrial Applications

Samuti on majandusharu kasutada kloroformi. Selle rakenduse on seotud erinevate keemiliste sünteeside kus see mängib rolli lahusti rasva, esmane või teisene komponent oluline ainete kasutatakse kõikides inimtegevuse valdkondades.