Molekulmass õhk - määramiseks

Molekulmassi summana väljendatud masside aatomitega molekulis aine. Tavaliselt väljendatakse amu (aatommassiühikut), mida mõnikord nimetatakse ka Da ja tähistatakse D. 1 amu täna vastu 12/01 massi C ¹² süsinikuaatomit, massiühikutes võrdse 1,66057.10 ^-27 kg.

Seega aatommassist of vesinik on võrdne 1, näitab, et vesiniku aatom ¹ H 12 C ¹² korda lihtsam süsinikuaatomit. Korrutades molekulmassiga keemiline ühend kohta 1,66057.10 ^-27 saada molekulmassiga väärtus kilogrammides.

Praktikas siiski nautida mugavam suurusjärgus kõhtu = M / D, kus M - molekulmassiga samas massiühikuteks D. molekulmassiga hapnik, mida väljendatakse süsiniku ühikut on 16 x 2 = 32 (diatomic hapniku molekuli) . Samamoodi keemilistes arvutused ja arvutatakse molekulmassiga teiste ühenditega. Molaarmass vesinikust, mis on samuti kahest aatomist molekuliks on võrdne vastavalt 2 x 1 = 2.

Molekulmass - iseloomulik keskmise massiga molekuli, see võimaldab isotoopkoostis osad, mis moodustavad keemilise. See määr võib kindlaks teha segu mitmetest ainetest, mille koostis on teada. Eelkõige molekulaarse õhu mass võib võtta võrdne 29.

Varem keemia me kasutasime mõiste mutt. Täna on see kontseptsioon asendatakse mol - aine kogus, mis koosneb mitmest osakesed (molekulid, aatomid ioonid) võrdne Avogadro arv (6,022 x 10 ^23). Kuni tänaseni on ka traditsiooniliselt kasutatud mõistet "molaarne (molekulaarne) kaal." Aga erinevalt kaalu, mis sõltub geograafilised koordinaadid, kaal - on pidev parameeter, nii et kõik sama see on õigem kasutada seda mõistet.

Molekulmassiga õhu teiste gaaside võib leida kasutades Avogadro seadus. See seadus sätestab, et samadel tingimustel ühesuguses mahus gaase esitada sama arvu molekule. Järelikult teatavatel temperatuuri ja rõhu mooli gaasi hõivab samas mahus. Arvestades, et see on tehtud rangelt seaduste suurepärane gaaside mooli gaasi sisaldavate 6,022 x ^{23 oktoober} molekulide võtab temperatuuril 0 ° C ja 1 atm rõhul ja mahus 22,414 liitrit.

Molekulmassi air või mõneks muuks gaasilised ained on järgmine. Määrati mass teadaolevas koguses gaasi kindlal rõhul ja temperatuuril. Siis on korrigeeritud suitsetamine Ideaalisuus of reaalses gaasi ja kasutades Clapeyroni võrrandit PV = RT teadaolevas koguses rõhutingimustega 1 atmosfäär ja 0 ° C Siis, teades mahu ja massi nendes tingimustes ideaalne gaas, seda on lihtne arvutada kaal 22,414 liitrit ning testgaasi liikide see tähendab, et selle molekulmass. Seega ja määrati molekulmassiga õhku.

See meetod annab üsna täpne molekulmassi väärtusi, mis on mõnikord kasutatakse isegi määramiseks aatommass keemilisi ühendeid. Sest ligikaudne molekulmass gaasi peetakse üldiselt suurepärane, ja mis tahes täiendavat kohandamist ei tehta.

Ülaltoodud meetodit kasutatakse sageli, et määrata kindlaks molekulmassiga lenduvad vedelikud.