Aatommass: veidrad mustrid

Kõik erinevaid olemasolevaid aineid on tingitud kombinatsioon erinevaid aatomit. Juhtus nii, et seda tüüpi aatomit - veidi rohkem kui sada täna. Aga nad - poisid üsna kapriisne ja ühendatakse omavahel mitte eeskirjade Kombinatoorika ja kooskõlas seaduste keemia. Ikka arv ained on tohutu, see kasvab. Aga arvu tuntud keemilised elemendid peaaegu ei suurene. Iga üks on unikaalne ja on oma "portree". Ja peamine funktsioon iga element - aatomi massist.

Massiühik - arv on väga väike. Ükski saadaolevate aatomit sobib ideaalselt kandidaadiks olemise kaaluühiku (kuid lähim oli kerge vesinik). Selle tulemusena on teadlased otsustanud võtta lihtne arvutada number - ühe kaheteistkümnendiku absoluutne mass element nagu süsinik. Selgus, et väga hea number väljendab sellises suhtes, mis aatomitel elemendid on üksteise suhtes. Seega aatommassiühik tunnustati mitmeid väga vähesel määral, on see väike arv "kümme astmes miinus kahekümne seitsmes."

On selge, et selliste number on ebamugav. Te mõistate, et arvutused kõikjal lohistada miinus kahekümne seitsmes aste ei käest, ning selle tulemusena võib see arv olla sama ebamugav, tülikas. Mida teha? Kohaldada sellist ühiku suhteline aatommass element. Mis see on? Kõik on tehtud väga lihtsalt - võtta absoluutse aatommass (mitmeid väga ebamugav, peaaegu samal tasemel negatiivne), jaguneb meie ühe kaheteistkümnendiku süsiniku mass. Ja mis siis? See on õige, mil määral vähendada ja saadud üsna korralik number. Näiteks kuusteist hapnikuaatomi, neljateistkümne - lämmastiku. Carbon loogiliselt oleks mass kaksteist. Vesinikuga aatommass - üks, aga mitte täpselt see, mis tõestab, et mitte kõik vesinik võeti arvutused, kuigi mitmeid väga lähedane selle massist.

Siis miks on suhteline aatommass iga element - arv ei ole päris huvitav, mitte-täisarv? Asi on selles, et elemendid, kuigi on aatomite liik liigi piires saab endale "mitmekesisus". Mõned neist on ebastabiilne, lihtsalt öeldes, väga lihtne spontaanselt variseda. Aga mõnda aega on olemas, nii et nad ei saa eirata. Sageli ja tervikuna moodustavad stabiilse elemendil on alatüüpide erineva aatommassist. Neid nimetatakse isotoope. See tähendab, et nad hõivata raku teada iga koolilaps tabel - jah, sa arvasid õigesti, perioodilisuse tabeli.

Aga on aatommassiga element muudab element? Sugugi mitte, element iseloomustab palju olulisi prootonite arv tuumas. Siin võib olla fraktsioneeriva ja näitab positiivset eest tuuma. "Vaikseks" elektronid aatomi samapalju kui prootoneid tuumas ja seetõttu järgides aatom on elektriliselt neutraalne. Vastavalt eest tuumad aatomite ja on paigutatud järjekorras perioodilisuse tabeli, kuid nende kaal mõnikord ei allu see seadus. Seetõttu on-va, kui raskemad aatom seisab enne tabeli järjestust. Noh, et süüdistada üksnes isotoobid. Loodus "tahtis" raske isotoopide oli palju selle objekt. Aga suhteline aatommass paljastada arvule erinevate isotoopide. Lihtsamalt öeldes, kui milline enam raskemate isotoopidega - aatommass on rohkem, kui rohkem valgust - see on vähem. Ja paradoks perioodilisuse süsteemi.

Tegelikult ütles aatommassist mõne lihtsustada. On rohkem sügava ja raske käsitlevate seaduste perioodilise tabeli. Kuid nad vajavad eraldi artikkel, ehk siis tagastame kaaluda neid hiljem, kallis lugeja.