Kaltsiumoksiid. Füüsiline, termiliste ja keemiliste omadustega. Application.

Kaltsiumoksiid - valge kristalne ühend. Muud nimed selle aine - kustutamata lubi, kaltsiumoksiid, "Killer Bee", "lupja". Kaltsiumoksiid mille valem CaO ning selle reaktsiooni produkti (H2O) vees - Ca (OH) 2 ( "pushonka" või kustutatud lubi) on leidnud laialdast kasutamist ehituses.

Kuidas saada kaltsiumoksiid?

1. Tööstuslik valmistamise protsess aine on soojuslikus (kuumutamisel) laienemine lubjakivi (kaltsiumkarbonaat) :

CaCO3 (lubjakivi) = CaO (kaltsiumoksiidi) + CO2 (süsinikdioksiid)

2. Kaltsiumoksiid Samuti võib valmistada lihtsad ained:

2ka (kaltsium) + O2 (hapnik) = 2CaO (kaltsiumoksiidi)

3. Kolmas tootmisviis kaltsiumoksiid on termiline lagunemine kaltsiumhüdroksiidi (Ca (OH) 2) ja kaltsiumsoolad mitmest hapnikusisaldusega hapetest:

2ka (NO3) 2 (kaltsiumitraati) = 2CaO (derivaat) + 4NO2 (lämmastikoksiidi) + O2 (hapnik)

Füüsikalisi omadusi kaltsiumoksiidi

1. Välimus: kristalset ühendit valge värv. Tüüp kristalliseerus naatriumkloriidi (NaCl) on tahktsentreeritud kristallvõre.

2. molaarmass 55,07 grammi / mool.

3. tihedus on 3,3 g / santimetr³.

Termilised omadused kaltsiumoksiidi

1. sulamistemperatuuri 2570 kraadi

2. keemistemperatuurini 2850 kraadi

3. molaarse soojusmahtuvuse (standardtingimustel), on 42,06 J / (mol · K)

4. entalpia moodustumisel (standardtingimustel) of -635 kJ / mol

Keemilistest omadustest kaltsiumoksiidi

Kaltsiumoksiid (CaO valem) - on aluseline oksiid. Seetõttu on võimalik:

- lahustub vees (H2O) koos soojuse eraldumisega. See moodustab kaltsiumhüdroksiidi. See reaktsioon on järgmine:

CaO (kaltsiumoksiidi) + H2O (vesi) = Ca (OH) 2 (kaltsiumhüdroksiid) + 63,7 kJ / mol;

- reageerivad hapetega ja happeliste oksiidide. Selles soola moodustamiseks. Siin on mõned näited reaktsioonid:

CaO (kaltsiumoksiidi) + SO2 (vääveldioksiid) = CaSO3 (kaltsium sulfiti)

CaO (kaltsiumoksiidi) + 2HCl (soolhape) = CaCl2 (kaltsiumkloriidi) + H2O (vesi).

Kasutamise kaltsiumoksiidi:

1. Peamised mahud enne meid ainete tootmisel kasutatakse ränidioksiidi tellistest ehitamisel. Varem lubi kasutati lupja tsementi. Tema valmistati segades seda vee (H2O). Saadud kaltsiumoksiidi juhitakse hüdroksiid mis siis, neelates atmosfääri süsinikdioksiidi (CO2), tugevalt kõvaks muutumist kaltsiumkarbonaat (CaCO3). Hoolimata madalatest Selle meetodi nüüd tsemendi lupja peaaegu kunagi kasutatud ehitus, sest see on võime absorbeerida ja hästi koguneda vedelik.

2. Nagu kaltsiumoksiid tulekindlast materjalist, mis sobivad odav ja kergesti kättesaadav materjal. Kondenseerunud kaltsiumoksiid on veekindlus (H2O), mis võimaldab selle kasutamist tulekindlate, kus kasutatakse kalleid materjale ebapraktiline.

3. laborites Principal kasutamine kaltsiumoksiidi kuivatamiseks aineid, mis ei reageeri seda.

4. Toiduainetööstuses aine on registreeritud toidulisandina alusel E 529. tähistus on kasutatud emulgaatorina loomiseks homogeenset segu mittesegatavat üksteisega aineid - vesi, õli ja rasva.

5. Tööstuses kaltsiumoksiidi eemaldamiseks kasutatakse vääveldioksiidi (SO2) suitsugaasidest. Kasutatud on tavaliselt 15% vesilahus. Selle reaktsiooni tulemusel, milles suhelda lupja ja vääveldioksiidi, kipsi saadakse CaCO4 ja CaCO3. Katsetes püüdsid teadlased näitaja 98% otchistki suitsu vääveldioksiidi.

6. Kasutatud spetsiaalsetes "samogreyuscheysya" roogasid. Laeval on väike kogus kaltsiumoksiid on paigutatud kahe veresoone seina vastu. Kui kapsli purustamiseks vees Reaktsiooni algab vabastamist mõned kuumust.