Suhteline aatommass arvutati jõupingutusi mitmete teadlaste

Iga aine ei ole midagi tahke, see koosneb väikestest osakestest, mis moodustavad molekuli. Molekulid aatomit. Sellest võib järeldada, et määrab mass aine võib iseloomustada molekulid ja aatomid sisalduvad elemendid. Korraga, enamik töid Lomonossovi paistis see teema. Kuid paljud uudishimulik loodusteadlased alati huvitatud küsimusele: "Millistes ühikutes väljendub molekulaarsel massini aatomi?"

Aga kõigepealt veidi süveneda ajaloo

Varem ühiku mass võetakse alati vesinikuaatom kaalu (H). Ja selle põhjal, mida me teha kõik vajalikud arvutused. Kuid enamik esinevate ühendite milline vormis hapnikuühenditest siiski aatom arvutatud massieiemendiga seoses hapniku (O). Mis on üsna ebamugav, nii et nad pidid võetakse arvesse arvutamisel konstantse suhte A: N 16: 1. Lisaks on uuringud näidanud, ebatäpsus vahekorras, see on tegelikult võrdne 15,88: 1 ja 16: 1008. Sellised muutused põhjustatud aatomite teisendada mass palju elemente. Otsustati jätta umbes 16 massi väärtus, ja H - 1008. Edasine areng teaduse viinud avalikustamine, milline on hapnik. Selgus, et hapniku molekuli on mitu isotoopi massidega 18, 16, 17. füüsikat ei ole vastuvõetav, et kasutatakse ühikut millel keskmine väärtus. Seega kahe skaalad aatommasside moodustusid: keemias ja füüsika. Alles 1961. teadlased jõudnud järeldusele, et on vaja luua ühtne skaala, mida kasutatakse tänapäeval nime all "süsiniku üksus." Selle tulemusena suhteline aatommass elemendi tähendab süsinikuaatomit massiühikutes.

Arvutus-

Mass molekul koosneb tahes aine mass aatomit, mis moodustavad selle molekuli. Me järeldame, et mass molekuli väljendatakse süsiniku ühikut, samuti mass aatom, st suhtelise aatommass määratakse vastavalt suhtelisele molekulmass. Nagu teada, kasutades Avogadro seadus saab määrata aatomite arv molekulis. Teades aatomite arv ja molekulide massi, saame arvutada aatommassist. On mitmeid viise, kuidas seda defineerida. 1858. godu Cannizzaro ettepanek meetod, mille suhteline aatommass määrati need elemendid, mis on võimelised moodustama gaasiliseks ühendiks. Kuid see ei ole võime metall. Seepärast on selle meetodi jaoks valiti määrata selle aatommass lehe sõltuvuse aatommassist ja soojusmahtuvuse aine. Aga kõik eespool nimetatud meetodeid ainult anda ligikaudne väärtused aatommass.

Kuidas see oli arvutamiseks täpne mass aatomite element?

Nagu näitavad teaduslikud uuringud nende ligikaudseid väärtusi saab määrata täpne. Selleks, ainult väärtus, mida soovite võrrelda samaväärne. Samaväärne element võrdne suhtega suhteline aatommass element oma valents ühendit. See suhe on määratud õige suhtelise aatommass iga element.