Vesinikbromiidhape. Valmistamise meetodid, füüsikaliste ja keemiliste omaduste

Vesinikbromiidhape (nimetatakse ka vesinikbromiidiga) - on anorgaaniline ühend vesinikuga (H) broomi (Br). See on värvitu gaas, mis moodustab paksu udu niiskes õhus.

Mis on hankimise meetodites vesinikbromiidiga

Kuna kõrge aste Oxidizability bromovodoronoy hape, selle mõju ei saa abil saadud kontsentreeritud väävelhapet leelismetalli bromiidid. Toimub järgmine reaktsioon:

2KBr (kaaliumbromiidi) + 2N2SO4 (väävelhape) = K2SO4 (kaaliumsulfaati) + SO2 (väävel-) + Br2 (broomi molekul) + 2H2O (vees)

1. Tööstuses saamise hapetega nagu vesinikbromiidhape, teostab reaktsioon, kus koostisosi reageerida. Näiteks me kaalume aine saab järgmiselt:

H2 (vesiniku molekuli) + Br2 (broomi molekul) = 2HBr (vesinikbromiidhape)

See reaktsioon on teostatav temperatuuril 200-400 kraadi.

2. Samuti on võimalik saada vesinikbromiidhape in vitro ja mitmel viisil.

- hüdrolüüsi -bromosuktsiinimiid või fosfortribromoodiga:

PBr3 (tribroom) + 3H2O (kolm veemolekulid) = H3PO3 (fosforhape) + 3HBr (vesinikbromiidhape, keemiline valem)
PBr5 (-bromosuktsiinimiid) + 4H2O (neli veemolekulid) = H3PO4 (fosforhape) + 5HBr (vesinikbromiidiga)

- vähendab broomi:

3Br2 (kolme molekuli broomi) + S (väävel) + 4H2O (vesi) = (reaktsiooni on võimalik temperatuuril 100-150 kraadi) H2SO4 (väävelhape) + 6HBr (vesinikbromiidiga)
3Br2 (kolme molekuli broomi) + KNO2 (kaaliumnitriti) + 4H2O (vesi) = KNO3 (kaaliumnitraati) + 2HBr (vesinikbromiidiga)

- nihutusseadmega lahja happega leelismetallide bromiidid:

KBr (kaaliumbromiidi) + H2SO4 (väävelhape) = KHSO4 (kaaliumvesiniksulfaadi) + HBr (vabaneb gaasiline)

3. Nagu kõrvalsaaduseks vesinikbromiidiga saab sünteesis orgaaniliste ühendite bromoproizvodnyh.

Füüsikalisi omadusi vesinikbromiidiga:

1. vesinikbromiidhape - gaasi ilma värvi millel on ebameeldiv ja terava lõhnaga. Tugevalt suitsetab õhus. Ta on kõrge vastupidavus temperatuuridel.

2. Kui lahustati H2O (vesi) ja etanool moodustamiseks elektrolüüt. Veeline HBr lahus moodustab aseotroobi, mis rajaneb temperatuuril 124 kraadi. Ühes liitris vees lahustub umbes pool liitrit vesinikbromiidiga (0 kraadi).

3. Meetod vastavalt jahutamist vesilahuse vesinikbromiidiga kristallhüdraate võib valmistada järgmiselt: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Puhastage bromiid vormid kristalle Rombiline süngoonia, ruumirühm F mmm.

5. Temperatuuril -66,8 kraadi muutub vedelaks, ja - 87 kraadi tahkestub.

Keemilised omadused Vesinikbromiidi:

1. vesinikbromiidhape vormid lastes veega tugev hape on ühealuselistest. See reaktsioon on järgmine:

HBr + H2O (vesi) = Br- (broom aniooni) + H3O + (Hüdrooniumiooni)

2. See materjal on resistentne kõrgetel temperatuuridel, aga 1000 kraadi umbes 0,5% kõikidest molekulid on lagunenud:

2HBr (vesinikbromiidhape) = H2 (vesiniku molekuli) + Br2 (broomi molekul)

3. Peetakse kontakteeruvad reageerib keemiline ühend erinevaid metalle, samuti nende alused ja oksiidid. Näiteid reaktsioonid:

2HBr + Mg (magneesium) = MgBr2 (magneesiumbromiid) + H2 (vabaneb gaasiline)
2HBr + CaO (kaltsiumoksiidi) = CaBr2 (kaltsium bromiid) + H2O (vesi)
HBr + NaOH (naatriumhüdroksiid) = NaBr (naatriumbromiidi) + H2O (vesi)

4. bromiid on ka redutseeriva ainega. On oksüdeeritud õhus aeglaselt. Sel põhjusel selle vesilahused mõne aja pärast värvitud pruun. Reaktsioon on selline:

4HBr (vesinikbromiidhape) + O2 (hapnik molekuli) = 2Br2 (broomi molekul) + 2H2O (vees)

taotlus

Bromiid kasutatakse luua (süntees) erinevate orgaaniliste broomi derivaadid ja valmistamiseks mitmesuguste metallide bromiidid. Eriti oluline on hõbe bromiid on kasutatud tootmise film foto materjale.

Kuidas on transpordi

Silindrite 68 või mahtuvus 6,8 liitrit survel 24. atmosfääri.