Aktivatsioonienergia

Keemilised reaktsioonid võivad toimuda erinevatel kiirustel. Mõned neist on lõpetanud mõne sekundi jooksul, samas kui teised võivad kesta tunde, päevi või isegi aastakümneid. Selleks, et määrata tulemuslikkuse ja suurus vajalikud seadmed, samuti summa toodetud, see on oluline teada, mil määral esinevad keemilised reaktsioonid. See võib olla erinevaid väärtusi sõltuvalt:
kontsentratsioon reagendid;
on temperatuur süsteemi.

Rootsi teadlane S. Arrhenius in üheksateistkümnenda sajandi lõpus tehti tuletada võrrand näitab sõltuvust keemilise reaktsiooni kiirust sellise parameetri aktivatsioonienergia. See arv on püsiv väärtus määratakse laadi ja keemilise interaktsiooni aineid.
Hüpoteesi teadlane reaktsioon võib siseneda ainult need molekulid, mis on moodustunud tavalised ja on liikumises. Sellised osakesed on kutsutud aktiivne. Aktivatsioonienergia - on jõud, mis on vajalik, et liikuda tavaliste molekulide riigi, kus nende liikumist ja saada kõige kiiremini vastuse.

Protsessis keemiliste vastastikmõju osakesed Aine hävinevad ja teised tekivad. Sel juhul muuta nende omavaheline suhe, see tähendab, et elektronide tihedus on ümber. voolukiirus keemilise reaktsiooni, milles vana interaktsiooni oleks täiesti hävitatud, oleks väga vähe väärtust. Kui see energia hulk peab olema edastatud kõrge. Teaduslikud uuringud on näidanud, et käigus vastastikmõju ainete mis tahes süsteemi moodustab aktiveeritud kompleksi, mis selle üleminekuperioodi riik. Sel juhul vanad sidemed nõrgenevad ja uute just kirjeldasin. See periood on väga väike. Ta on sekundi murdosa jooksul. Selle tulemuseks kokkuvarisemist on kompleksi moodustumist lähteaineid või keemilise interaktsiooni tooteid.

Et üleminek komponent tekkis vajadus muuta süsteemi aktiivsust. Seda aktivatsioonienergia keemilise reaktsiooni. Haridus üleminek keeruline määratleda jõud, mis on molekulid. Osakeste arv sellises süsteemis sõltub temperatuurist. Kui see on piisavalt suur, murdosa aktiivsed molekulid on suur. Väärtus tugevust nende vastasmõju on kõrgem või võrdne indeks, mida nimetatakse "aktiveerimise energiaks." Seega on piisavalt kõrgetel temperatuuridel, molekulide arvu võimelised moodustama ülemineku kompleksi kõrge. Järelikult keemilise reaktsiooni kiirust suureneb. Vastupidi, kui aktiveerimise energia on väga oluline, osakeste osakaal võimeline tegutsema väike.
Millel on kõrge energiabarjääri takistab keemiliste reaktsioonide madalatel temperatuuridel, kuid nende tõenäosus olemas. Eksotermiline ja endotermiline interaktsioonid on erinevad omadused. Esimene neist esinevad soodsat aktivatsioonienergia, ja teine - rohkem.

Seda kasutatakse seda mõistet füüsika. Aktivatsioonienergia pooljuhtide on minimaalne jõud, mis tuleb edastada kiirendus elektronide siseneda juhtiva bändi. Teisele poolajale aatomite vahel käigus. Lisaks elektron peab liikuma valents bänd juhtivuskiirust sektoris. Temperatuuri tõus põhjustab soojuslik nihe amplifikatsiooni osakesi. Selles osas elektronide läheb tasuta laengukandjate. Sisemine ühendused saab jaotada ka poolt elektrivälja, valgus, jne Aktivatsioonienergia on märkimisväärselt kõrgem väärtused olemuslike pooljuhid võrreldes lisandina.