Ammoniaakveest: saamise, valemiga rakendades

Värvitu gaas terava lõhnaga, ammoniaak _NH3 ei ole ainult vees hästi lahustuv ja eraldab soojust. Toimeaine reageerib molekulide _H2O moodustamaks nõrk leelise abil. Lahus on saanud mitmeid nimesid, üks neist - ammoniaakveest. Ühend on üllatav omadused, mis on moodustamise protsessis, koostist ja keemilisi reaktsioone.

ammooniumioon moodustumise

Valemiga ammoniaakveest - _NH4OH. Ainekompositsioon esineb meedia _{NH4 ^+,} mis on moodustatud nonmetals - lämmastik ja vesinik. N aatomit ammoniaagi molekulis moodustamiseks kasutatakse kovalentsidemeid polaarse vaid 3 5st välimise elektronid ja üks paar vahenditest kasutamata. Tugevalt polariseeritud veemolekuli vesiniku prootonit H ⁺ nõrgalt seotud hapnikuga, üks neist saab doonori üksik elektronipaar lämmastikku (aktseptor).

Moodustati ammooniumiooni positiivse laengu ja eritüüpi nõrk kovalentne side - doonor-aktseptor. Selle suurus, laeng, ja mõned muud omadused, see sarnaneb kaaliumkatioon ja käitub nagu leelismetalli. Ebatavaline poolest keemiline ühend reageerib hapete soolade moodustamise on suure praktilise tähtsusega. Nimed, mis kajastavad tunnused ja omadused asja:

• ammoniaakveest;
• ammoniaakhüdraadi;
• ammoniaagi hüdraat;
• leelise ammoniaaki.

ettevaatusabinõud

Tuleb hoolitseda selle eest, töötades ammoniaak ja selle derivaadid. Oluline on meeles pidada:

1. Ammoniaagi vesi on ebameeldiv lõhn. Lahkuva gaasi ärritab nina limaskesta silma pinnale, põhjustades köha.
2. Hoiundamisel ammoniaagi lõdvalt suletud pudelites, ampullid vabastatakse ammoniaaki.
3. Seda saab tuvastada ilma vahendeid, vaid lõhn isegi väike kogus gaasi lahuse ja õhu.
4. Suhe molekule ja katioonide suur erinevatel pH lahuses.
5. Mille väärtus on umbes 7 vähendab kontsentratsiooni mürgiste gaaside _NH3 suureneb summa vähem kahjulikud elusorganismid katioonid _NH4 ⁺

Valmistamine ammooniumhüdroksiidiga. füüsikalised omadused

Kui vees lahustunud, moodustunud ammoniaak ammoniaakveest. Valemiga aine - _NH4OH, kuid tegelikult nii ioonid esinevad

_NH4 ^+, OH ^{- molekulid} _NH3 ja _H2O Ioonivahetusprotsess vahelise keemilise reaktsiooni ammoniaagi ja vee tasakaalustumisaega olekus. Protsessi saab peegeldunud vooluringi, mille kohta vastassuunalised nooled näitavad pöörduvusega nähtused.

Laboris valmistamiseks ammoniaakveest viiakse läbi eksperimendid lämmastikku sisaldavad ühendid. Kui segatud ammoniaakveest saades selge värvitu vedelik. Kõrgetel rõhkudel lahustuvus gaasi suureneb. Vesi enam saadab temas lahustunud ammoniaagi kõrgematel temperatuuridel. Tööstuslikuks otstarbeks ja põllumajandustooted tööstuslikus mastaabis, saades 25 protsenti ainet viiduna ammoniaaki. Teine meetod kasutab reaktsiooni kohta koksiahju- veega.

Keemilistest omadustest ammoniaakhüdraadi

Kui ühenduse kahe vedeliku - ammoniaagi vee ja soolhappe - on hõlmatud valget suitsu risti. See koosneb osakestest reaktsiooni saaduse - ammooniumkloriid. Sellise lenduva ainega nagu soolhape, reaktsioon toimub vahetult õhus.

Väheleeliseliseks ammoniaakhüdraadi keemilised omadused:

1. Aine pöörduvalt dissotsieerub vees, moodustades ammooniumkatiooni ja hüdroksiidiooniga.
2. Kohalolekul _NH4 ⁺ ioone, värvitu lahus fenoolftaleiini värvitud magenta värvi leeliserikaste.
3. Keemiline neutraliseerimine happega tulemusel moodustuvad ammooniumsoolade ja vee: _NH4OH + HCl = _NH4Cl + _H2O
4. Ammoniaakveest siseneb ioonivahetusreaktsiooni metalliga soolad, mis vastavad nõrga aluse, moodustades seeläbi vees lahustumatu hüdroksiid: 2NH _4OH + _CuCl2 = 2NH ₄ Cl + Cu (OH) ₂ (sinine _sade).

Ammoniaakveest: taotluse eri majandussektorites

Ebatavaline ainet kasutatakse laialdaselt igapäevaelu, põllumajanduses, meditsiinis ja tööstuses. Tehniline hüdraat ammoniaagi põllumajanduses kasutatavate sooda, värvained ja muid tooteid. In vedela väetise sisaldab lämmastikku taimedes kergesti seeditav kaudu. Aine peetakse kõige odavam ja tõhusam kandmiseks eelnevalt periood kõik kultuurid.

Tootmiseks ammoniaak tarbitava vee kolm korda vähem vahendeid kui küsimuses tahke teraline lämmastikväetise. Säilitamise ja transportimise kohta vedelate hermeetiliselt suletud mahutites on terasest. Teatud tüüpi värvide ja tööriistade Juuste valgendada toodetud lehe ammooniumhüdroksiidiga. Igas raviasutuses preparaadid on ammoniaagiga - 10 protsenti ammoniaaki.

Ammooniumsoolad: omadused ja praktilist tähtsust

Ained, mida valmistati reageerides ammoniaakhüdraadi hapetega, kasutatakse äritegevuse. Soolad lagunevad kuumutamisel, lahustuda vette, hüdrolüüsitakse. Need satuvad keemilise reaktsiooni leelistega ja muid aineid. Kõige olulisem praktilist väärtust omandatud kloriidid, nitraadid, sulfaadid, fosfaadid ja ammooniumkarbonaadist.

Oluline on jälgida reegleid ja turvameetmed, töötada ainete, mis koosneb ammooniumiooni. Kui ladudes ja kaubanduslik põllumajandus ettevõtted, talud peavad olema kontaktis nende ühendite leelistega ja lupja. Kui lekkekindlad pakendid, mis algavad keemilise reaktsiooni viimisega mürgine gaas. Igaüks, kes peab töötama ammoniaagi vee ja soolade peab teadma põhitõdesid keemia. Kooskõlas ohutusnõuetega materjalide ei kahjusta inimesi või keskkonda.