Anorgaaniliste ühendite klassid

Perioodilise õiguse loogiline jätkumine on anorgaaniliste ühendite klassifitseerimine. Nagu elementide endi klassifitseerimine, on keemiliste ühendite klassifitseerimine visuaalselt peegeldunud perioodilisus süsteemis ja on seetõttu objektiivselt looduslik ja teaduslikult põhjendatud.

Kõige olulisemad anorgaaniliste ühendite klassid: soolad, oksiidid, happed, alused (hüdroksiidid).

Ainete klassifikatsioon hõlbustab oluliselt nende uuringute protsessi. Teatud klasside üksikute esindajate omadusi on lihtne kirjeldada, kui on teada analüüsitava klassi tüüpilised keemilised omadused.

Anorgaaniliste ühendite klassid: oksiidid

Oksiidid on hapnikuga elementide ühendid, milles viimane on ühendatud elemendi aatomiga. Peaaegu kõik elemendid, välja arvatud kolm inertgaasi - argoon, heelium, neoon - moodustavad oksiidid.

Anorgaaniliste ühendite klassid: oksiidide hüdraadid

Enamik oksiididest moodustavad otse või otseselt ühendid veega, mida nimetatakse oksiidideks hüdraatideks või hüdroksiidideks. Hüdrokideidi koostist väljendatakse üldvalemiga E (OH) x, kus E on hüdroksiidi moodustav element, x tähistab oksüdatsiooni astet vastavas oksiidis.

Sõltuvalt elemendi keemilisest iseloomust on hüdroksiidid jagatud aluseliste oksiidide (aluste) hüdraatideks, amfoteersete oksiidide (amfoteersed hüdroksiidid) hüdraatideks, happeliste oksiidide (hapete) hüdraadid. Hüdroksiidi liitumine teatud liiki ühenditega määratakse kindlaks perioodi süsteemis oleva elemendi asukoha järgi, mis määrab kindlaks sidemete suhtelisuse stabiilsuse vahel elemendi ja oksügeni vahel - ühelt poolt ning hapniku ja vesiniku vahel - teiselt poolt.

Anorgaaniliste ühendite klassid: happed

Happed sisaldavad keemilisi ühendeid, mis koosnevad mitmest vesiniku aatomist ja mis on võimeline sooli moodustama metalli. Aatomite rühma, mis on jäänud pärast vesiniku aatomite happe molekulist lõhustamist, nimetatakse happejäägiks.

Anorgaaniliste ühendite klassid: soolad

Soolasid loetakse vesinikuaatomite osaliseks või täielikuks asendamiseks metalli aatomite või hapete jääkide OH-rühmade jaoks. Mõnel juhul võib vesinikku hapetes asendada mitte ainult metalliga, vaid ka teise positiivse laenguga (katioon) aatomite rühmaga. Sõltuvalt soola koostisest ja omadustest on jagatud tüübid: happeline, aluseline, keskmine, kompleksne.

Keskmised (normaalsed) soolad moodustuvad tänu metallide (katioon) hapete vesinikuaatomeenide täielikule asendamisele või happejääkide aluste hüdroksüülrühmad. Metalli oksüdeerumise määr ja happejäägi laeng peab olema teada, et oleks võimalik keskmise soola valemit korrektselt formuleerida. Need on omavahel ühendatud sellistes suhetes, et sool on elektriliselt neutraalne.

Happelised soolad saadakse metallide hapete vesinikuaatomite mittetäieliku asendamise teel. Happelised soolad moodustavad vaid mitmealuselised happed. Happe soola valemite moodustamise protsess jääb samaks kui keskmiste soolade puhul: määratakse katiooni ja happejäägi laeng ja need osakesed ühendatakse omavahel, mis ei riku molekulide elektroneutraalsuse põhimõtet.

Põhilised soolad saadakse OH-rühmade või amfoteersete hüdroksiidide mittetäieliku asendamise tõttu happelisteks jääkideks. Põhilised soola moodulid koosnevad polüaatsed alustest või amfoteersetest hüdroksiididest, millel on osaliselt kaotatud hüdroksüülrühmad ja happejäägid. Nagu kõikides varasemates versioonides, on vaja järgida elektri-neutraalsuse põhimõtet.