MoodustamineTeadus

Elektrolüüs lahuses: kirjeldus, kasutamine

Kutsunud elektrolüüsi protsess, mida iseloomustab see redoksomadused suhtes koostisosadel soolad ja teised ühendid esinevad sulami või lahus, lastes elektrivoolu nende kaudu.

Abil elektrolüüsi võib toota metalle ja nonmetals, mida iseloomustab kõrge keemiline puhtus. Seda reaktsiooni iseloomustab lihtsus ja kättesaadavus, see on isegi võimalik modelleerida kodus. See nõuab allikas pidev elektrivool, paari elektroodid ja elektrolüüt ettevalmistatud. Kõige Põhijoonena elektrolüüdid on nende võime elektrivoolu.

Eristada elektrolüüsi lahendused ja sulab soolade, summaarses sarnasuse neil mitmeid olulisi erinevusi. Läbiviimine elektrolüüsi lahendusi, siis peaks kaaluma protsessis osalevate ja lahusti ioone. Elektrolüüsi sulab iseloomustab juuresolekul ainult sisulise ioone.

Et saada soovitud produkt (kas metallist, gaas või mis tahes mittemetalli), mis hoolitsevad Sobiva elektroodi ja ettevalmistus vastava elektrolüüt.

Materjal elektroodi võib olla kas dirigent elektrivoolu. Enamikul juhtudel kasutada metallide, sulamite, seas nonmetal heade tulemuste elektroodina saab näidata grafiit varraste (süsiniku). Väga harva, kuid teadaolevalt tehnoloogiliste lahendustega, mida iseloomustab asjaolu, et elektroodid on vedelad.

Kõik on valmis läbi viima elektrolüüsi soola lahendusi. Positiivse elektroodi nimetatakse anoodi. Negatiivse elektroodi võetud nimetus - katoodi. Elektrolüüsi teel lahusega, anood oksüdeerunud (lahustunud) ja katoodi on taastatud. Oluline on, et "lahustumine" anoodi puudus mõju keemilise protsessi, mis tekib lahuses (sulanud). Vastasel - põhitingimuseks anoodi on inertsus. Ideaalis see võib olla valmistatud plaatina, kuid grafiidi (süsiniku) anoodid on samuti väga efektiivne.

Sest katoodi mahub peaaegu iga metallplaat (see ei lahustu). Vask, messing, süsiniku (grafiiti), tsink, raud, alumiinium katoodid on laialt kasutusel tänapäeva tööstuses.

Elektrolüüsi teel lahendusi kodus, praktiliselt jäägid materjalide saab aineid nagu hapnik, kloor, vesinik, vask, või leelise nõrk hape, väävel. Ära kuritarvita eksperimendid kloori - see on mürgine!

Suhe tootmiseks hapnikku ja vesinikku tuleb allutada elektrolüüsi lahust soodat (alternatiivne - sooda). Piirkonnas elektroodi "+" (anood) eraldati vormis mullid hapniku katoodil ( "-") - vesinik. On küsimus, miks vesiniku paranesid naatriumi asemel nagu oleks eeldada vastuse võib leida: sarjas Na metall stress on jäänud H2 vastavalt konkursi kahe katioonide vesiniku lüüa naatriumi. Näites Selles reaktsioonis nägime elektrolüüs lahusega, tegelikult kujunes elektrolüüsil lahusti (vesi).

Kasutades elektrolüüdina lahust vasksulfaadi, saame katoodil tumepunane tahvel, mis on puhas metall, taastuda vaske.

Tulemuste kohaselt kahe katseid elektrolüüsi teha mõned üldistused. Positiivne anoodi muutub koht taastamise anioonide nii eespool nimetatud juhul loetakse, see osutus hapnikku. Katoodil, taastumas katioonide vesiniku osutunud meie katsetes - esimesel juhul, vask - teises. Tüüpiliselt katioonid on metallist või vesinik, kuid mõningatel juhtudel võivad nad osutuda mittemetallidega ja gaasid. Oksüdatsiooniolekule element mängib olulist rolli taastamise protsess.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 et.unansea.com. Theme powered by WordPress.