Fosforit ja selle ühendid. Praktilise kasutamise fosforiühendite

Hulgas vajalikke toitaineid eraldada eriline koht on fosforit. Sest see ei saa olla ilma selliseid olulisi ühendeid nagu ATP või fosfolipiidide nagu ka paljud muud orgaanilised ained. Kus anorgaaniline ja see element on väga rikas erinevate molekulidega. Fosfori ja selle ühendid kasutatakse laialdaselt tööstuses, on oluline sidusrühmade bioloogilisi protsesse, mida kasutatakse erinevates inimtegevuse valdkondades. Seetõttu leiame, mida kujutab endast elementi, mis on selle lihtsa aine ja kõige olulisem ühendeid.

Fosfor: üldkirjeldus elemendi

Ametikoht perioodilisuse süsteemi saab kirjeldada paar lõiku.

1. Viies grupp, pearühma.
2. Kolmas väike jooksul.
3. Serial number - 15.
4. Aatommass - 30,974.
5. E-konfiguratsioonis 1s aatom ² 2s ² 2p ⁶ 3s 3p ^{2 3.}
6. Võimalik oksüdatsiooniastmega -3 kuni +5.
7. Keemilise sümboliga - P valemites hääldus "pe". Nimi element - fosforit. Ladinakeelne nimetus fosforit.

Avastamise ajalugu aatomi juured on kauges XII sajandil. Isegi arvestust alkeemikud täidetud informatsiooni, räägime saada teada "helendava" asi. Kuid ametlikku kuupäeva avastamise ja sünteesi fosfori hakkas 1669. aastal. Pankrotis shopping Kaubamärk kaupmees otsides tarkade kivi juhuslikult sünteesitud aine, mis võib paisata ere kuma ja põletada pimestav leek. Ta tegi seda korduvalt kaltsineerimisaste inimese uriini.

Pärast seda sõltumatult umbes sama muul viisil aktiivne element saadakse:

• J. Kunker;
• R. Boyle;
• A. Marggraf;
• K. Scheele;
• Lavoisier.

Tänapäeval üks populaarsemaid meetodeid sünteesi aine - taastades vastava fosforit sisaldavad mineraalid kõrgetel temperatuuridel mõjul süsihappegaasiks ja ränidioksiidi. Protsess viiakse läbi spetsiaalsetes ahjudes. Fosfori ja selle ühendid on väga oluline ainete elusolendite samuti erinevaid sünteesi keemiatööstuses. Seetõttu on vaja kaaluda, millised on aktiivne element lihtsa aine ja kui looduses sisalduvate.

Simple aine fosfori

On raske nimetada ühtegi konkreetset ühendust, fosfori puhul. See on tingitud suur hulk allotropic muudatusi, mis on see element. On neli peamist liiki lihtsad ained fosforit.

1. Valge. See ühend, mille valem _R4. See on valge, lenduvate aine, millel on terav ebameeldiv lõhn küüslauk. See isesüttib tavatemperatuuril õhuga. Põletab helendav heleroheliseks. Väga mürgine ja ohtlik elu. Ülikõrgeid reaktsioonivõime, mistõttu seda valmistada ja säilitada kihi all puhastatud vesi. See on võimalik tänu sellele, halb lahustuvus polaarsetes lahustites. Kõige parem on seda sobiva disulfiidiga valge fosfor ning orgaanilised ained. Kuumutamisel seda saab üle järgmisse allotroopse vormid - punane fosfor. Kui jahutus ja kondenseerimine Aur on võimelised moodustama kihid. At puudutus rasvane, pehme, kerge nuga, valge (kergelt kollane). Sulamistemperatuur 44 ⁰ C. Tänu reaktiivsus sünteesis kasutatud. Aga kuna mürgisus on lai tööstuslikult kasutatav.
2. Kollane. See on halb puhastatud kujul valget fosforit. See on veelgi mürgine, kui ebameeldivaid lõhnu küüslauk. Süttib ja põleb heleda leegiga hõõguv roheline. Need kollane või pruunide kristallide ei lahustu vees täielikult alla täielik oksüdeerumine klubid eralduma valget suitsu kompositsioon _P4 O _10.
3. Red fosforit ja selle ühendid on kõige levinum ja kõige sagedamini kasutatav tööstuse modifitseerimisagendist. Red pastalaadse, mis on kõrgendatud rõhul ei liigu vormis violetsed kristallid on keemiliselt aktiivsed. See polümeer on võimeline lahustama ainult mõnede metallidega ja rohkem kui midagi. Temperatuuril 250 ⁰ C sublimeerub sooritades valge modifikatsiooni. Mittetoksiline nii palju kui eelmise vormi. Kuid pikaajalisel kokkupuutel keha mürgised. Seda kasutatakse kohaldada kate süüde matchboxes. See on tingitud asjaolust, et ta ei saa süttida, aga kui tähistus ja hõõrdumise plahvatab (valgustatud).
4. Must. Vastavalt väliseid andmeid on väga sarnane grafiit, see on ka julge puudutus. See pooljuhtide elektrivool. Tumedad kristallid, läikivad ei ole võimalik lahustada tahes lahustit üldse. See süttib, pead väga kõrgel temperatuuril ja eelnevalt raskalivanie.

nõnda ka huvitatud pole pika avatud kujul fosforit - metallist. See on dirigent ja on kuupmeetri kristallvõre.

keemilised omadused

Keemilised omadused Fosfori sõltub millisel kujul see asub. Nagu eespool mainitud, kõige aktiivsemad kollane ja valge modifikatsiooni. Üldiselt fosfori võimelised reageerima:

• metallidega moodustades fosfiidide ja keda oksüdeerija;
• mittemetallid, mis toimib redutseerija ja moodustavad lenduvad ja mittelenduvad ühendid teistsuguse;
• tugevad oksüdeerijad pääsemist fosforhappe ;
• kontsentreeritud leelise leelise poolt disproportsioneerimissaadused tüüp;
• veega väga kõrgel temperatuuril;
• hapnikuga, moodustades erinevaid oksiidid.

Keemilised omadused Fosfori sarnanevad lämmastik. sest ta on osa grupist pniktogenov. Kuid tegevust mitu suurusjärku kõrgem tänu erinevaid allotropic muudatusi.

Olles loomult

Nagu toitainete, fosfor on väga levinud. Selle protsent on 0,09% maakoores. See on üsna suur arv. Kui leidsin selle aatomi looduses? On mitmeid peamisi asukohti:

• roheline taimed, nende seemned ja viljad;
• loomsetest kudedest (lihase, luu, hambaemaili paljude tähtsate orgaanilised ühendid);
• Maakoore;
• mulla;
• kivimid ja mineraalid;
• mereveega.

Sel juhul saame rääkida vaid umbes seotud vorme, kuid ei ole lihtne ülesanne. Lõppude lõpuks, ta on väga aktiivne, ja see ei võimalda tal olla vaba. Seas kõige rikkamad mineraalaineid fosforit on:

• Inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• fosfori ja teiste.

Bioloogiline olulisus seda eset ei saa üle tähtsustada. Lõppude lõpuks, ta on osa ühendid, näiteks:

• proteiinid;
• fosfolipiidid;
• DNA;
• RNA;
• fosfoproteidy;
• ensüümid.

See tähendab, et kõik need, kes on olulised ja et ehitada kogu kogu keha. Daily normiks Normaalse täiskasvanud inimese kohta umbes 2 grammi.

Fosforit ja selle ühendid

Kuna tegemist on väga aktiivne, aktiivne element moodustab arvukalt erinevaid aineid. Lõppude lõpuks vormid ja phosphide ja toimib ise redutseerija. Sellepärast see vaevalt nimetada element, mis oleks inertne reaktsioon sellele. Ning seetõttu võib ühendeid valemiga fosfori äärmiselt erinevad. Üks võib tuua mitmeid aineklasside teket, mis ta on aktiivne osaleja.

1. Binary ühendid - oksiidid, fosfiidide, vesinik lenduvate ühendit, sulfiiidi nitriidi ja teised. Näiteks: P ₂ O _5, PCL _3, P _{2S 3, PH3,} ja teised.
2. Liitainete: soolade kõiki liike (keskmiselt happeline, aluseline, double, kompleks), happed. Näide: _{H3 PO4,} Na ₃ PO _{4, H4} P _{2O 6,} Ca _{(H2 PO4) 2, (NH4) 2} HPO ₄ ja teised.
3. Hapnikku sisaldavad orgaanilised ühendid: valgud, fosfolipiidid, ATP, DNA, RNA, ja teised.

Enamik liiki ainetest on olulised tööstus- ja bioloogiline tähtsus. Kasutamine fosfori ja selle ühendid ja võimalusel meditsiinilised ja tootmise väga tavaline esemed.

Ühendid metallidega

Binary fosforiühendid koos metalle ja nonmetals on vähem elektronegatiivne pealkirjas fosfiidide. See sool-laadseid aineid, millel äärmise ebapüsivad erinevate ainetega. Rapid lagunemine (hüdrolüüs) tulemusi isegi tavalist vett.

Lisaks toimel Mittekontsentreeritud happe esineb Disintegrant kohta vastavad produktid. Näiteks kui räägitakse hüdrolüüs kaltsiumfosfiid toodetel muutub metalli hüdroksiidi ja fosfiini:

Ca ₃ P ₂ + 6H ₂ O = 3Ca (OH) ₂ + 2Ph ₃ ↑

Phosphide eksponeerides lagunev toimel mineraalhape, saame vastava soola ja fosfiini:

Ca ₃ P ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2Ph ₃ ↑

Üldiselt väärtus kõnealused ühendid ajana et vesinik moodustatud tulemusena fosforit, mille omadused on käsitletud allpool.

Lenduvad fosforitoodete

On kaks peamist on:

• valge fosfor;
• fosfiin.

Kohapeal oleme juba eespool mainitud, ja omadusi sõita. Nad ütlesid, et see on valge paksu suitsu, väga mürgine, haisev ja isesüttiva normaalsetes tingimustes.

Aga milline on fosfiini? See on kõige levinum ja tuntud lenduva ainega, mis sisaldab osa kaalumisel. On binaarne ja teine liige - vesiniku. Valemiga vesinik fosforiühendite - _PH3, nimi fosfiin.

Omadused Seda materjali saab kirjeldada järgmiselt.

1. Lendamine värvitu gaas.
2. Väga mürgine.
3. See on lõhn mäda kala.
4. Kuna vesi ei reageeri väga halvasti lahustuvad ta. On lahustuva orgaanilise keemia alal.
5. Normaalsetes tingimustes keemiliselt väga aktiivne.
6. See isesüttib õhku.
7. Moodustati lagunemine metallist phosphide.

Teine nimi - PHOSPHAN. See on seotud ajaloo kõige vanem. Kogu mõte "ekslemine tulekahjud", et mõnikord inimesed nägid ja vaata nüüd kalmistud, sood. Sfääriline või svechepodobnye tuled, mis ilmuvad siin ja seal, luues mulje liikumise, loetakse halb enne, ja nad olid väga kartma ebausklik rahvas. Selle põhjuseks nähtus, vastavalt käesoleva seisukohti mõned teadlased, võib pidada isesüttimise fosfiini mis toodab looduslikult lagunemine orgaanilise jääkide nii taimede ja loomade. Gaas väljub ja puutuda hapniku, valguse. Värvi ja leegi suurusest võib varieerida. Enamasti see helge rohelised tuled.

Ilmselt kõik lenduvad fosforühendi - mürgiste ainete, mis on lihtne tuvastada järgnes järsk ebameeldivat lõhna. See funktsioon aitab vältida mürgistus ja ebameeldivaid tagajärgi.

Ühendite mittemetallidega

Kui fosfori käitub redutseerijana, on vaja rääkida binaarsed ühendid mittemetallidega. Enamasti nad elektronegatiivsemad. Niisiis, on olemas mitut liiki materjale selline:

• fosfori ja väävli ühend - sulfiid fosfori P _{2S 3;}
• fosfori kloriidi III, V;
• oksiidide ja anhüdriidiga;
• -bromiid ja -jodiid, ja teised.

keemia fosfori ja selle ühendid varieerida, nii et see on raske selgitada kõige olulisemad. Rääkides konkreetselt ainete, mis moodustuvad fosfori ja mittemetallidega, millest kõige olulisem on oksiidid ja kloriidid erineva koostisega. Neid kasutatakse keemilise sünteesi kui dehüdreerijat, katalüsaatorite, ja nii edasi.

Seega on üheks kõige võimsam niiskusekõrvaldamine vahenditega on kõrgem fosforoksiidi - P ₂ O _5. Ta tugevalt meelitab vee nii, et kui otsekontaktis see on tormiline reaktsioon tugevate müra saatel. Iseenesest aine on valge lumi-like mass on agregaatoleku lähedaste amorfne.

Hapnikuga orgaaniliste ühendite fosforiga

On teada, et orgaanilise keemia arvu ühendeid on palju parem kui anorgaaniline. See nähtus on seletatav võime isomeeria ja süsinikuaatomite moodustamaks erinevaid struktuure aatomite piirdu üksteist. Loomulikult on kindlas järjekorras, st klassifikatsiooni, mis allub kõik orgaaniline keemia. Erinevad ühendite klasse, aga me oleme huvitatud ühe konkreetse otseselt seotud kõnealune element. See hapnikku sisaldavaid ühendeid ja fosforit. Nende hulka kuuluvad:

• koensüümid - NADP, ATP, FMN, püridoksaalfosfaadi ja teised;
• proteiinid;
• nukleiinhapped, nagu fosforhappe jääk on osa nukleotiid;
• fosfolipiidid ja fosfoproteidy;
• ensüümid ja katalüsaatorid.

Vid Iona, milles fosfori seotud molekulide moodustumise nende ühendite järgmine - PO ₄ ^3-, st see on happejäägis fosforhappe. Struktuuri mõned valgud ta siseneb vaba aatom või lihtsate iooni.

Normaalse elu iga aktiivse elemendi elusorganismi ja orgaanilised ühendid, mis tekivad neist on äärmiselt oluline ja vajalik. Võimatu on ehitada suvalise struktuurse kehaosi ilma valgumolekule. DNA ja RNA - peamine kandja ja saatjad geneetilise informatsiooni. Üldiselt kõik ühendused peavad esinema ilma jätma.

Kasutamine fosfori tööstuses

Kasutamise fosforit ja selle ühendid tööstuses võib iseloomustada mitmes punktis.

1. Valmistamisel kasutatud mängud, plahvatavaid ühendeid, süütepomme mõned, määrdeainete.
2. Püüdurikogus gaase samuti valmistamisel hõõglampe.
3. Et kaitsta metall korrosiooni eest.
4. Põllumajanduses kui väetisena.
5. Kui vahendit vee pehmendamiseks.
6. Keemilise sünteesi tootmise eri aineid.

Role elusorganismides vähendatakse osaleda protsessides moodustumist hambaemaili ja luude. Osalemine analoogset ja katabolismi reaktsioonid, samuti säilitamist sisekeskkonna puhverdavad rakkudes ja bioloogilistes vedelikes. On alust sünteesi DNA, RNA, fosfolipiidid.