Heterogeense tasakaalu

Heterogeenne süsteem, erinevalt homogeenne, on füüsikalis-keemiliste süsteemi, milles on erinevad füüsikalised omadused faasi. See tähendab, et see sisaldab osi, mis on erinevad riigid liitmise ja elementide koosseis. Üks faas sellise süsteemi eraldatakse teistest piiri, mille kaudu läbipääsu põhjustab kvalitatiivse hüppe muutumises füüsikalis-keemilised omadused süsteemi (agent). Need muudetavad parameetrid võivad olla kuju ja konstruktsioon kristallvõre tihedus aine, selle koostis ja muud elektromagnetvälja.

Seega on heterogeenses süsteemis on tagatud vähemalt mehaanilise faaside lahutamist. Sellised süsteemid on vee ja auru milles erinevaid olekuid liitmise, õli ja vesi, mis on ühes anumas on erinevad koostised ja teised. Üsna sageli on võimatu eristada homogeenne ja heterogeensed süsteemid, sest see on raske kindlaks määrata väga piiri üleminek faaside vahel. Näiteks mehaanilise suspensioonid piiri võtta kolloide ja nad on väiksemad osakesed lahustunud aine. Ühelt poolt - see on homogeenne süsteem, sest osakeste suurus on nii väike, et nad ei saa tähelepanuta jätta. Teiselt poolt, kuigi aatomi tasandil, kuid aine neid kõiki sama esineb sel juhul võib seda pidada näiteks heterogeense süsteemi.

Kõige olulisem parameeter, mis iseloomustab põhimõte heterogeensus, on heterogeense tasakaalu. Mõelgem tähenduses selle nähtuse kohta näiteks vesilahused. Nendes heterogeense tasakaalu olema vastavad omadused, mis on selle ülekandmist osakesed läbi faasipiiri piirmäära vähemalt kaks külgnevat faasid. Me puudutada selles kirjelduses, ainult väike ring nende nähtuste mis on kõige olulisem seoses selle praktilise kohaldamisega. Vastavalt oma heterogeense tasakaalu omadused on üsna erinevad ning seetõttu esineda keemilisi protsesse, ja pakuvad huvi alates seisukohast teoreetilise analüüsi füüsikaline keemia.

Praktilises huvi pakuvad ennekõike selliseid süsteeme, tahke ainena - vedelfaasi (Sade - küllastunud lahusega). See süsteem on oluline, sest praktikas paljude keemiliste tehnoloogia põhineb ühe eraldamise aine teisest. Lisaks oluline ning vastupidine protsesse, kus heterogeense tasakaalu suur roll. Nendeks reaktsiooni tõlkimise halvasti lahustuvate ühendite lahused.

Teine süsteem - tahkes faasis - vedelik lahendus põhineb nähtus ioonvahetus. See keemilise nähtuse levinud puhastamise tehnoloogia vesilahuste erinevaid lisandeid ning vajadusel kasutada ainete eraldamiseks üksteisest. Sel juhul on heterogeensed tasakaaludes elektrolüüdilahustest nad on olulised, sest tavapäraste eraldades keemilised ühendid on ebaefektiivsed. Praktilise rakendamise sellised üleminekud tagab ioonvahetus mis avaldub pinna Ioonvahetite protsessis elektrolüütilise reaktsioonis.

Kolmas ühise süsteemide vaadeldava - vedelat süsteemi - vedelfaasi, tegemist on lahustite erineva ainekoostised. See juhtum on rakendatud kui kaks mitteseguneva sisalduvad lahendused üksteisest ainete erineva kiirusega lahustuvus, st seal on isoleeritud heterogeense tasakaalu. Praktilise kasutamise on seda nähtust nimetatakse ekstraheerimist. Tööstuslikus tootmises ja keemiliste protsesside kaevandamise seisab nagu tõhusaim meetod ainete eraldamiseks.