Homogeenne reaktsioonis.

Nagu teada, keemilise reaktsiooni konverteerimine aine, mida tavaliselt nimetatakse allika vahetamine, mis erineb selle käigus keemilise koostise ja struktuuri. Esimesel juhul me räägime reagentide ja teine - reaktsiooni tooteid. On teada, et keegi teine kooli keemia muidugi. Samuti muidugi koolis keemia tuntud asjaolu, et ajal, näiteks reaktsiooni ei muuda koosseisu keemiliste elementide sel juhul ainult jaotus tuumade ja elektronide, mille tulemuseks on uute kemikaalide moodustatud.

Kõik keemilised reaktsioonid võib jagada klassidesse. Tuleb esimene otmetitt homogeenne reaktsioone. Need on reaktsioonid, mis toimuvad ühes faasis. Homogeensed reaktsioonid, mille näiteid on samuti kergesti leida iga õpik keemias tähendab erinevate voolu homolytic reaktsioone iseloomustab lagunemist molekulide radikaalid, asendamise ja kõrvaldamine, ümberkorraldused, ja nii edasi. Lisaks juhtub reeglina vedelas faasis. Speed homogeenne reaktsioon, kui aine kogus jääb samaks sõltub massitoimeseadusega. Homogeensed reaktsioonid toimuvad reagentide vahel, mis algselt on erinevatel etappidel, osutub võimalikuks ainult tingimusel, et hajumise toimub nende vahel. Siis reaktsiooni kiirust suurendab oluliselt. Kui difusiooni lähteained on aeglane, väga homogeenne esineb reaktsioon vahelisel piirpinnal difusiooni etappi. Kõik funktsioonid Nende reaktsioonide ja nende mehhanismid sõltub tingimustest, milles reagentide toimib.

Reaktsiooni kiirus sõltub mitmetest teguritest, näiteks: milline on ained reageerivad, nende kontsentratsioon, temperatuur, mille juures reaktsioon toimub, ja olemasolu teatud katalüsaatori seal. See aitab reaktsioonil kulgeda kiiremini ja väiksema aktiveerimise energia. Nagu ainete kontsentratsiooni kohta, on selge, et mida rohkem aineid sõlmida reaktsioon, seda tõenäolisemalt nad põrkuvad ja selle tulemusena suureneb reaktsiooni kiirust.

Musternäide homogeenne süsteem võib olla ükskõik gaaside segu. Kõik gaasid kõrgemal temperatuuril on suurtes kogustes lahustuda üksteist. See kehtib ka segus lämmastik ja hapnik. Üks võimalik tsiteerivad Teise näitena, mis näitab, et selline homogeenne reaktsioon. See pole midagi, kui sisaldav vesilahus naatriumkloriid, magneesiumsulfaat, lämmastik ja hapnik. Süsteem töötab sel juhul vaid üks etapp. Kui aga reaktsioon kulgeb homogeenses süsteemis, kulub kogu mahust. Kui, ütleme, äravool ja segades tilkhaaval väävelhappe ja naatriumtiosulfaadi vine toimub. See juhtub, sest väävli, mis ilmub kogu lahuse ruumala.

Käigus konkreetse homogeenne reaktsioon teatud hulk soojust. Reaktsiooni soojus sõltub reagentide kogused reaktsioonis ning alates millest tooted on valmistatud lastes. Küsimus on, kui kiiresti jätkab homogeenne reaktsioon sõltub sellest, millist aega kulub. Selgitamine seotud küsimusi kogu teadus. Seda nimetatakse "kineetika". Kõige olulisem on see postulaat, et esinemise molekuli reaktsioone, mis osalevad selles, peab alati olema üksteisega kontaktis. Kuid mitte iga selline kokkupuude võib põhjustada selle keemilise reaktsiooni. Homogeensed reaktsioonid - ainult need, kus voolu niisutatud osakesed on varuenergiaks, mis ületab piirväärtuse.