Kaaliumi iseärasusi. kaaliumi struktuuri. ühendid kaaliumi

See artikkel antakse kirjeldus kaaliumi poolest füüsika ja keemia. Esimene neist sciences uurida materjalide mehaaniliste omaduste ja välise. Teine - nende koostoimet üksteisega - see keemia. Kaalium - arvel XIX element perioodilisuse tabeli. See kuulub leelismetallide. See artikkel pidada ja E valemiga kaaliumi ja oma käitumist teiste ainetega, ja nii edasi. D. See on üks kõige aktiivsemad metallid. Teadus, mis tegeleb uuring selle ja teiste elementide - keemia. 8.kl hõlmab uuring anorgaanilised ained ja nende omadused. Seega see artikkel on kasulik õpilastele. Alustame.

kaaliumi iseärasusi vaatepunktist füüsikud

See on lihtne aine, mis tavatingimustes on tahkes olekus. Sulamistemperatuur 63 kraadi Celsiuse järgi. Keev sama aktiivne metall, kui temperatuur ulatub 761 kraadi Celsiuse järgi. Teema on hõbevalge värvusega. Sellel on Metallinhohde. kaaliumi tihedus on 86/100 grammi kuupsentimeetri. See on väga kerge metall. kaaliumi valem on väga lihtne - ta ei moodusta molekulidega. See materjal koosnevad aatomitest, mis on paigutatud üksteise lähedale ja on kristallvõre. Kaalium aatommass võrdne kolmkümmend üheksa grammi mooli. Selle kõvadus on väga madal - see võib kergesti lõigata noaga, nagu juust.

Kaalium ja keemia

Esiteks, kaalium - keemiline element, mis on väga kõrge keemiline aktiivsus. Isegi seda säilitada õues on võimatu, kui ta kohe hakkab reageerima ümbritseva aineid. Kaalium - keemiline element, mis kuulub esimese grupi ja neljanda perioodi perioodilise tabeli. See on kõik omadused, mis on iseloomulikud metall.

Koostoimed lihtsad ained

Nendeks hapniku, lämmastiku, väävli, fosfori, halogeene (jood, fluor, kloor, broom). Selleks, kaaluge kaaliumi suhtlemist igaüks neist. Koostoime hapniku nimetatakse oksüdatsiooni. Sel keemilise reaktsiooni tarbib Hapnik ja kaaliumi molaarvahekorras neljast osast ühele, mille tulemusel moodustus metallioksiidi koguses kahte ossa. Seda reaktsiooni saab väljendada järgmise reaktsiooni võrrandit: 4K + O2 = 2K2O. Kui kaaliumi põlemisel Võib täheldada ereda violetse leegiga. Seega see Reaktsioon loetakse kõrge kvaliteediga Kaaliumi asukoha määramiseks. Reaktsioonid halogeenidega nimetatakse vastavalt nimed keemilised elemendid: see on jodeeritud fluoreerimise, kloorimise, broomimise. Need interaktsioonid võib mainida lisamisreaktsioonis, kuna aatomitel kahe erineva aine on kombineeritud üheks. Näitena sellises protsessis on vahelises reaktsioonis kloori ja kaaliumi, mis selle tulemusena metalli kloriidi moodustumiseni. Sest Selle reaktsiooni läbiviimisel peab neid kahte komponenti - kaks mooli esimese ja ühe teise. Tulemuseks on kaks mooli kaaliumiühendi. See reaktsioon viiakse väljendatud selles valemis: 2K + = SІ2 2KSІ. Kuna lämmastik võib anda kaaliumiühenditega põlemisel vabas õhus. Selle reaktsiooni käigus tarbib metalle ja lämmastiku molaarsuhtes 05:59 osad, mis on tingitud selle koostoime, et nitriidi kaaliumi koguses kahte ossa. Seda saab tõestada järgmise võrrandi järgi: 6K + N2 = 2K3N. See ühend on kristall-roheline must. Arvestava fosfori metalli reageerima vastavalt samal põhimõttel. Kui võtame kolme mooli kaalium mooli fosfori mooli saada phosphide. See keemilise reaktsiooni saab kirjutada kujul reaktsiooni võrrandit: P = 3K + K3R. Lisaks kaaliumi võimelised reageerima vesinikuga, moodustades seeläbi juuresolekul. Sellises võrrandi saab esitatud näidetena: 2K + H2 = 2 kN. Kõik sidestamisreaktsiooni tekib ainult juuresolekul kõrgeid temperatuure.

Koostoimed liitained

Omadused kaaliumi poolest keemia ja hõlmab kaalumist teemat. Seades kahtluse ained, mis võivad reageerida kaalium on vesi, happed, soolad, oksiidid. Mis neid kõiki peetakse metalli reageerib erinevalt.

Kaalium ja vee

See keemiline element reageerib ägedalt ta. See moodustab hüdroksiidi ja vesinikku. Kui võtame kaks mooli kaalium ja veega, siis saame sama summa kaaliumhüdroksiidi ja üks mool vesinikku. See keemilise reaktsiooni saab väljendada järgmise võrrandi järgi: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Reaktsioonid hapete

Kuna kaaliumi - aktiivset metalli, see on kergesti tõrjub vesinikuaatomist nende ühendeid. Näiteks oleks reaktsioon, mis toimub ajavahemikus vaadeldava aine ja vesinikkloriidhape. Selle rakendamine peab kaks mooli kaaliumi ja happe sama summa. Tulemuseks on kaaliumkloriid - kaks mooli vesinikust ja - ühe mooli. See protsess võib kirjutada sellist võrrandit: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

Ja kaaliumi oksiidide

Sellesse rühma tüüpi anorgaaniliste metalle reageerida ainult olulisi kütmiseks. Kui metalli moodustavate aatomite oksiid passiivne Lisaks räägime selles artiklis on tegelikult vahetamist reaktsiooni. Näiteks kui võtame kaks mooli kaalium mooli Cuprum oksiidi tulemusena nende vastasmõjusid saab valmistada ühe mooli peetakse keemiline element oksiidi ja puhta Cuprum. Seda saab tõestada kujul see võrrand: 2K + CuO = K2O + Cu. See on koht, kus ilmutavad tugevat redutseerivate omaduste kaalium.

Interaktsiooni alused

Kaalium on võimelised reageerima tallhüdroksiidid, mis asuvad paremal see Elektrokeemilises sarja aktiivsust. Ka sel juhul avalduvad redutseerivate omaduste. Näiteks kui võtame kaks mooli kaalium mooli baariumhüdroksiid, saadud asendusreaktsioon saame aineid nagu kaaliumhüdroksiidi koguses kahte mooli ja puhas baariumi (mool) - see sadestub. Esindajad keemilise interaktsiooni saab kaardistada järgmise võrrandi: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

Reaktsioonid soolad

Sel juhul, kaaliumi, ikka avaldub tema omadusi nagu tugev redutseerija. Asendades aatomid on keemiliselt rohkem passiivelementidest, see võimaldab saada puhast metalli. Näiteks, kui lisada alumiiniumkloriid koguses kahte mooli kolme mooli kaaliumi, mis on tingitud selle reaktsiooni saada kolme mooli kaaliumkloriidi ja kaks mooli alumiiniumi. Väljendada seda protsessi võrrand on järgmine: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Reageerimisel rasvad

Kui lisades kaaliumi ükskõik orgaanilise aine rühmast, samuti tõrjuvad üks vesiniku aatomit. Näiteks segades metallist teemaga steariini kaaliumi stearaadi ja moodustanud vesinik. Saadud materjal ei kasutata tootmise vedelseepi. Sel iseloomulik kaaliumi ja selle koostoimed teiste ainetega viimistluse.

Kasutamise kaaliumiühenditega ja

Nagu kõik metallid peetakse käesolevas dokumendis on vaja palju protsesse tööstuses. Peamised kaaliumi esineb keemiatööstuses. Tänu oma kõrgele reaktsioonivõime leelismetalltsüaniidiks tunnistates taandava omadused, seda kasutatakse reaktiive paljude vastasmõju ning tootmise eri aineid. Peale selle massist ning kaaliumi sulameid kasutatakse nii jahutusvedelikud Tuumareaktorites. Samuti peetakse selles artiklis, metallist leiab oma rakenduse elektrotehnika. Lisaks kõigile eespool, on üks peamisi komponente väetise taimedele. Lisaks selle ühendeid kasutatakse mitmesuguseid tööstusharudes. Seega kaevandamise kulla kaaliumtsüaniidi kasutatakse, kus pakutakse reaktiivina taastamiseks hinnaliste metallide maagid. Valmistamiseks klaasi kasutatakse kaaliumkarbonaati. Fosfaatide peetakse keemilised elemendid on selle koostisosad igasuguseid puhastusvahendeid ja pulbrid. In vasteid antud metalli karbohüdraatfosfaat esineb. Valmistamiseks kasutatavad kiled vana kaamera bromiid element. Nagu te juba teate, on võimalik saada broomimisel kaaliumi kõrge temperatuuri tingimustes. Ravimit kasutatakse kloriidi keemilise elemendi. Seebi valmistamiseks - stearaadi ja muud derivaadid rasvadest.

Valmistamine metallist

Tänapäeval kaaliumi kaevandatakse laborites kahel peamisel viisil. Origin - taastades selle naatriumhüdroksiidi, mis on rohkem keemiliselt aktiivsem kui kaalium. Teine - selle kättesaamine kloriidi, samuti läbi naatriumi. Kui lisatakse ühe mooli kaaliumhüdroksiidi nagu naatrium moodustatakse üks mool naatriumhüdroksiidi ja puhas kaalium. Võrrandi reaktsioon on järgmine: KOH + Na = NaOH + C. reaktsiooni teist tüüpi lisatavaid metalli kloriidi ja naatriumi võrdsetes molaarne proportsioonides. Selle tulemusena selliseid materjale on moodustatud keedusoola ja kaaliumi suhe on sama. Väljendab seda keemilist interaktsiooni pääseb Selle reaktsiooni võrrandit: KSІ + Na = NaCl + K.

Struktuuri kaaliumi

Atom keemilise elemendi, samuti kõik teised, koosneb tuum, mis sisaldab prootonite ja ja elektronid, mis pöörlevad ümber. Elektronide arv on alati võrdne prootonite arv, mis on tuumas. Kui mõni elektron lahtine või liitunud aatom, siis see ei ole enam neutraalsed ja muundatakse iooni. Nad on kahte liiki: katioonide ja anioonide. Esimese on positiivne laeng ja teine - ei. Kui ühendatud aatomi elektron, siis muundub aniooni, ja kui ükskõik milline elektronid lahkunud oma orbiidil, neutraalne aatom muutub katioon. Kuna kaaliumi järjenumbriga laud vastavalt Mendelejev, üheksateist ning prootonid tuumas keemilise elemendi on sama. Seega võime järeldada, et elektronid ümber tuuma hävitada üheksateist. Prootonite arv, aatom sisaldas struktuuris saab määrata, lahutades aatommassist järjenumbriga keemilise elemendi. Nii võime järeldada, et on kakskümmend prootonite tuumas kaaliumi. Nagu lugeda see artikkel, metallist kuulub neljanda perioodi, siis on neli tiirleb, milles elektronid, mis on alati liikumises on paigutatud ühtlaselt. kaaliumi skeem on järgmine: esimene orbiit on kaks elektroni, teine - kaheksa; samuti kolmanda viimaks neljanda, orbiit pöörleb ainult üks elektron. See selgitab kõrge keemilise aktiivsusega metall - selle lõplik orbiidil ei ole täielikult täidetud, nii et ta püüab ühendada ühegi teise aatomiga, põhjustades nende elektronide mööda tiirleb levinud.

Kust leida seda element looduses?

Kuna tal on väga kõrge keemiline aktiivsus planeedil ta kunagi leitud puhtal kujul. See saab olla ainult vaadelda osana erinevaid ühendeid. Massiosa kaaliumi Maakoorest on 2,4 protsenti. Kõige tavalisem mineraalid, mis sisaldavad kaaliumi, - see Salvini ja karnalliit. Esimene on järgmise keemilise valemiga: NaCl • KCl. See on kirev värvide ja koosneb mitmest kristallid eri värvi. Sõltuvalt suhe kaaliumkloriidi ja naatrium, samuti olevate lisandite, võib see sisaldada punane, sinine, roosa, oranž komponente. Teine mineraalse - karnalliit - näeb läbipaistev, helesinine, kahvaturoosa või kahvatukollane kristallid. Selle keemiline valem on järgmine: KCl • MgCl2 • 6H2O. On kristallhüdraadi.

Kaaliumi organismis, sümptomid puuduvad ning liigne

Ta koos naatriumi toetab vee-soola tasakaalu rakkudes. Kaasatud ka närviimpulsside impulss membraanide vahel. Lisaks sellele reguleerib happe-aluselise tasakaalu rakus ja kogu organismi tervikuna. Ta osaleb ainevahetuses, takistab esinemise turse, osa tsütoplasmas - ligikaudu viiskümmend protsenti oma - soola metalli. Peamiseks viiteid sellele, et kehal on puudus kaaliumi turse esinemist haigus nagu vesipea, ärrituvus ja häireid närvisüsteemis pärssimine reaktsioon ja mäluhäired. Lisaks ebapiisava koguse mikroelement kahjustab südame-veresoonkonna ja lihastele. Kaalium defitsiit väga pika aja jooksul võib põhjustada südameataki või insuldi. Aga tõttu üle kaaliumi organismis võib tekkida seedetrakti haavandid. Tasakaalustamiseks oma võimu, et saada normaalne kogus kaaliumi, on vaja teada, milliseid tooteid ta sisaldab.

Toidu kõrge sisaldus mikroelementide vaadeldava

Esiteks, see on pähklid, nagu kašupähklid, pähklid, sarapuupähklid, maapähklid, mandlid. Ka suur hulk on kartulid. Lisaks kaaliumi sisalduvad kuivatatud puuviljad nagu rosinad, kuivatatud aprikoosid, ploomid. Rich selles element ja mänd pähklid. Ka kõrges kontsentratsioonis täheldatud kaunviljad: oad, herned, läätsed. Laminaria ka rikas keemiliste andmete element. Ikka teised tooted, mis sisaldavad aktiivset elementi suures koguses, on roheline tee ja kakao. Lisaks kõrge kontsentratsioon ja see on palju puuvilju nagu avokaadod, banaanid, virsikud, apelsinid, greibid, õunad. Paljud teraviljad on rikas mikroelementide kaalumisel. See on peamiselt otra ja nisu ja tatar. Petersell ja rooskapsas on ka palju kaaliumi. Lisaks leitakse porgandid ja melon. Sibul ja küüslauk on märkimisväärne arv loetakse keemilist elementi. Munad, piim ja juust on iseloomulik ka kõrge sisaldus kaalium. Daily norm keemilise elemendi keskmise inimese on kolm kuni viis grammi.

järeldus

Pärast lugemist see artikkel, siis võib järeldada, et kaaliumi on äärmiselt oluline keemilise elemendi. See on vajalik, et sünteesida palju ühendeid keemiatööstuses. Samuti kasutatakse paljudes teistes tööstusharudes. Samuti on väga oluline, et inimese keha, nii peab olema regulaarselt ja nõutud summas pistmist toitu.