Mis ühendeid 4 süsinikoksiidi reageerib? Milliseid aineid reageerinud süsinikdioksiid?

Süsinikdioksiid, mida tuntakse ka 4 süsinikoksiidi reageerib mitmete ainetega, mis moodustavad mitmesuguseid keemilist koostist ja omadusi ühendit. Kuhu kuuluvad mittepolaarne molekule, ta on väga nõrk molekulidevaheliste sidemete ja võib olla ainult gaasina, kui temperatuur on kõrgem kui 31 kraadi Celsiuse järgi. Süsinikdioksiid on keemiline ühend, mis koosneb ühest süsiniku aatom ja kaks hapniku aatomit.

Süsinikdioksiid 4: Valem ja Üldteave

Süsinikdioksiid atmosfääris esinevate madalate kontsentratsioonide korral, ning toimib kasvuhoonegaasina. Selle keemiline valem on CO _2. Kõrgetel temperatuuridel, see võib esineda vaid gaasilises olekus. Oma tahkes olekus, seda nimetatakse kuiva jää.

Süsinikdioksiid on oluline komponent Süsinikuringet. See pärineb erinevatest looduslikest allikatest, sh vulkaanilise degaseeruvate põletamine orgaanilise aine ja aeroobse hingamise protsessid elusorganismid. Inimtekkelised allikad süsinikdioksiidi seostatakse põhiliselt põlemisest erinevate fossiilkütuste energiatootmise ja transport.

Samuti on valmistada erinevate mikroorganismide fermentatsiooni ja rakuhingamist. Taimed teisendada süsinikdioksiidi hapniku protsessi käigus nimetatakse fotosünteesiks, kasutades nii süsiniku ja hapniku moodustamiseks süsivesikuid. Lisaks taimedele ka vabastada hapniku atmosfääri, mis seejärel kasutatakse hingamist heterotroofiide organismid.

Süsinikdioksiidi (CO2) kehas

Süsinikoksiid reageeritakse 4 erinevat ainet ja gaasiline jääkprodukt ainevahetust. Seal on rohkem kui 90% vere kujul lahusega _(HCO3). Mujal - on kas lahustunud CO _{2 või} süsihappe (H2CO _3). Suhe tasakaalustatuse nende ühendite sisaldust veres vastutab elundite nagu maks ja neerud. Vesinikkarbonaat - on keemiline aine, mis toimib puhvrina. See hoiab vere pH soovitud tasemel, vältides suurenemine happesust.

Struktuuri ja omaduste süsinikdioksiidi

Süsinikdioksiid _(CO2) on keemiline ühend, mis on gaas toatemperatuuril ja üle selle. See koosneb ühest süsiniku aatom ja kaks hapniku aatomit. Inimestele ja loomadele paisata süsihappegaasi kui hingata. Lisaks on alati moodustanud kui midagi orgaanilist põletatakse. Taimed kasutavad süsihappegaasi toidu tootmiseks. Seda protsessi nimetatakse fotosünteesiks.

süsinikdioksiidi omadused uuriti Šoti teadlane Joseph Black tagasi 1750. On kasvuhoonegaas, on võimalik jäädvustada soojusenergia ning mõjutavad kliimat ja ilmastikutingimused meie planeedil. Ta on põhjus globaalse soojenemise ja temperatuuri tõstmisel maapinna.

Bioloogiline roll

Süsinikoksiid reageeritakse 4 erinevat ainet ja on lõpp-produkti organismid, mis saavad energiat hävitamise suhkrud, rasvad ja aminohappeid. See on protsess, mida nimetatakse rakuhingamist, omane kõigile taimed, loomad, paljud seened ja mõned bakterid. Kõrgemates loomad, süsinikdioksiid veres liigub keha kudedesse kopsudesse, kus see on väljahingatavas. Taimed, mis on saadud atmosfääri kasutamiseks fotosünteesi.

kuivjää

Kuiva jää või tahke süsinikdioksiidi on tahkes olekus gaasi CO ₂ temperatuuri -78,5 ° C. Tema füüsiline vorm on see aine looduses ei leidu, kuid tehtud mees. See on värvitu ja saab kasutada valmistamiseks gaseeritud jookide, nagu jahutuskanalist nõudes jäätise ja kosmeetikas, näiteks külmutamisest tüükad. Paari kuiva jää võib põhjustada lämbumist ja lõppeda surmaga. Kui kasutate kuiva jää peab olema ettevaatlik ja professionaalsus.

Normaalrõhul ei sula alates tahket vedelaks ja selle asemel lähtub otse tahkest olekust gaasilisse. Seda nimetatakse sublimatsiooni. See muutub otse tahkest olekust gaasilisse tahes temperatuuril üle väga madalal temperatuuril. Kuivjää sublimeerub tavatemperatuuril. See vabastab süsihappegaasi, mis ei ole lõhn ja värv. Süsinikdioksiid võib veeldatud rõhul üle 5,1 atm. Gaas, mis on vabastatud keemiline jääkülma nii, et õhuga segamisel see jahtub veeaur õhus nii udu, mis näeb välja nagu tihe valge suits.

Valmistamine keemiliste omaduste ning reaktsiooni

Tööstuses süsinikoksiidi 4 valmistati kahel viisil:

1. Põletades kütust (C + O ₂ = CO _2).
2. Termilise lagunemise lubjakivi (CaCO ₃ = CaO + _CO2).

Saadud summa süsinikmonooksiidi puhastatakse 4 vedeldub ja pumbatakse erilist õhupalle.

Happena, süsinikoksiidi 4 lastakse koos selliste ainetega nagu:

• Vesi. Kui lahustati vormid süsihappe _{(H2 CO3).}
• Alkaline lahendusi. 4 Süsinikoksiid (CO valemiga ₂₎ reageerib alustega. Selles keskkonnas ning moodustanud soola _(NaHCO3).
• Basic oksiidid. Nendes reaktsioonides moodustunud soolad karbonaadid (CaCO ₃ ja _{Na2CC 3).}
• Süsinik. 4, kui süsinikmonooksiidi reageeritakse kuuma süsi, 2 moodustub süsinikoksiidi (vingugaasi), mis võib põhjustada mürgistuse. (CO ₂ + C = 2CO).
• Magneesium. Tüüpiliselt, süsinikdioksiid ei soodusta põlemist, vaid väga kõrgel temperatuuril, siis võib reageerida teatud metalle. Näiteks liiter magneesiumi jätkab põletada CO ₂ jooksul redoksreaktsiooni (2mg + _CO2 = 2MgO + C).

Kvalitatiivne reaktsioon süsinikmonooksiidi avaldub 4, lastes selle läbi lubjavesi (Ca (OH) ₂ või vett läbi barüüdi (Ba (OH) ₂ Võib tähele hägusus ja sademed. Kui seejärel jätkake voolava süsinikdioksiidiks, veeks muutub läbipaistvaks jälle nagu lahustumatu karbonaadid muundatakse lahustuva vesinikkarbonaatide (vesiniksoolaks süsihappe).

Süsinikdioksiid tekib ka põlemisel kõik süsinikul põhinevate kütuste, nagu metaan (maagaas), õli destillaate (bensiini, diislikütuse, petrooleumi, propaani), süsi või puit. Enamasti vett ka esile.

Süsinikdioksiid (süsinikdioksiid) koosneb üks süsinikuaatom ja kaks hapniku aatomit, mis hoiab koos kovalentseid sidemeid (või elektroni jagunemist). Pure süsinik on väga haruldased. On leitud looduses ainult vormis mineraalid, grafiit ja teemant. Hoolimata sellest, et see on ehitusplokk elu, mis koos vesiniku ja hapniku vormid aluselise ühendi, mis kõik koosneb planeedil.

Süsivesinikud nagu kivisüsi, nafta ja maagaasi - ühendi koosneb süsinikust ja vesinikust. See element sisaldub kaltsiit _(CaCO3) ja mineraalaineid settekivimite ja moondekivimid lubjakivi ja marmor. See element, mis koosneb kõikide orgaanilise aine - fossiilkütustest DNA.