Naatriumkarbonaat: valem, omadused, ettevalmistuse

Sooda - see kraam on kindlasti tuttav kõigile ja peaaegu igaüks teab vähemalt mõned näited, kus seda saab kasutada. Ametlikud aine nimetus - naatriumkarbonaat, valemiga - Na2CO3. Väliselt sooda on valge pulber, võib ta olla esindatud graanulitena sama värvi. On veel üks nimi, ühend - sooda, kuid seekord ei tohiks olla vigu selles mõttes, et see ei ole üks tuttav meile igapäevaelus, sooda. Seega nimetatakse seda ka kuna aine seotud ettevalmistuse käigus - kaltsineerimisaste - dehüdratsioon kristallilise naatrium- kõrgel temperatuuril.

Gaseeritud sooda - üks vanemaid teada materjalidena ajaloos. Veel Vana-Egiptuse artefakte sisaldada teavet aine naatriumkarbonaat, mille valemis muidugi palju hiljem registreeriti. Papyrus, me aru, et Egiptuse See ühend valmistati järved, samuti tuhk saadud põletamise sisaldavate taimede leelist. Tuleb märkida, et Egiptus jäi suurima tootja ja tarnija sooda maailmaturul lõpuni XVII sajandil, muutudes maailma merenduses võimsus, et Egiptus on ühinenud Hispaania juhtiv tarnija sooda. Industrialiseerimise, uute tööstusharud vajavad üha suuremaid selle väärtusliku aine, kuid kuna 1775 Prantsuse Akadeemia algatusel kuulus encyclopedists korraldatud avaliku konkursi arendamiseks tööstuslik protsess tootma gaseeritud sooda. Võitja see "keemilised sündmused" on saanud tuntud prantsuse farmatseutide ja eksperimentaalse teadlane Nikolai LEBLAN, kes esimest korda 1792. aastal oli tööstuslikult toodetud naatriumkarbonaat, mille valemis see oli kirjutatud Na2CO3. Töö Leblanci esindatud reaktsiooni teostamiseks ainet toodab naatriumkoloriidi naturaalsete kriit ja segude naatriumsulfaati. Reaktsioon sulamist saadi, kuhu kuuluvad Na2C03 ja CASi, kust vesi ja leostunud naatriumkarbonaadi, ühendi valemiga - Na2CO3.

Leblanc meetod kaua, on saanud suur tööstusharu. Vastavalt mõned teadlased, ehitus tehased tootmiseks sooda viinud kasvu linnastute ja kontsentratsioon linnade elanikkonnast. Soda tootmise ja aidanud kaasa teiste piirkondade keemiatööstuses, nagu väävelhappe tootmisega ja lämmastikhape.

Development sooda tootmise aidanud kaasa allikate tooraine tootmise püriidid, sool, salpeeter.

Ainult pool sajandit hiljem meetod Leblanc ilmus rivaal - ammoniaagi sooda tootmise meetod. See oli samm edasi, kuna vaja vähem tööjõudu, soojus, tooraine, ning selle tulemusena on palju odavam.

See odavnemisega tootmise kaasa aidanud selliste ühendite nagu naatrium, mille valmistamist aidanud laienemine taotluse ta on kui toiduaine, nüüd tuntud nimi lisaaine E-500 - söögisoodat.

Keemilistest omadustest kaltsiumkarbonaat tuha järgmine. Aine on hügroskoopne, st imab niiskust väga hästi, mida on kindlasti rohkem kui üks kord, iga veendunud.

Lisaks veele ja see neelab süsinikdioksiidi, mis asub õhu koostist. Seda tuleks arvesse võtta aine säilitamisel. Märkide interaktsioonide sooda vedelike sõltub peamiselt niiskustase ja temperatuur.

Kuumutamisel ühend lagundatakse süsihappegaasiks ja oksiid-. Soda reageerib happega, näiteks naatriumkarbonaat, soolhape tulenevad vastastikmõju vormis süsinikdioksiid.

Naatriumkarbonaat kasutatakse tööstuslikuks tootmiseks klaasist, värvide ja lakkide, seebid, pesemis-. Selle omadused võimaldavad kasutada seda ühendit puhastamisel õli, paberi-, tootmiseks seebikivi ja naatriumisoolad.