Raud: struktuuri aatom, ülesehitusest ja näidetega. Elektroonilist struktuuri raua aatom

Mõtle elektroonilise struktuuri raua aatom, samuti oma positsiooni perioodilise tabelis. Nimetage olulisemad füüsikalised ja keemilised omadused element, valdkonnas kasutamise.

Olukord SS

Raud on element d-8 grupis (üleminek grupis). 26 on seerianumber, suhteline aatommass - 56, oma aatom sisaldab 26 prootonit, 26 elektroni ja 30 neutronit. See metall on kõrge reaktsioonivõimega, eksponeerib vähendades omadused. Tüüpilised oksüdatsiooniastmega 2, 3.

Tunnused struktuuri aatom

Mis on elektrooniline skeem aatomi ehitus rauast? Kui me arvestame elektronide energia taset, saame järgmise teostuse:

2e; 8e; 14 e; 2e. Selline struktuur Elektronkiht aatomi rauast tõestab oma asukoha alagrupid, kinnitab sugukonnast dr elemente.

Olles loomult

Raud on üks levinumaid looduslikult esinevad keemilised elemendid. Maakoores selle sisaldus protsentides on umbes 5,1%. Rohkem sügaval meie planeedi on vaid kolm elementi: räni, alumiinium, hapnik.

Rauamaagid on leitud erinevates piirkondades Maa. Alchemists leiti ühendit selle metalli pinnases. Tootmiseks rauamaak valitakse milles sisaldus ületab 30 protsenti.

Magnetväli rauda sisaldab umbes seitsekümmend kaks protsenti metallist. Basic magnetiit hoiused asuvad Kursk magnetvälja anomaaliad, samuti Lõuna-Uurali mägedest. In bloodstone Raua protsent jõuab 65 protsenti. Hematiit leiti Krivoy Rog piirkonnas.

Väärtus taimede ja loomade

Mis rolli elusorganismides, teostab raud? Struktuuri aatom selgitab oma taastavad omadused. See keemiline element on osa hemoglobiini, andes sellele iseloomuliku punase värvi. Umbes kolm grammi puhtast rauast, millest enamik on inkorporeeritud hemoglobiin, leida keha täiskasvanu. Peamine eesmärk on kanda kudedega kopsudesse aktiivhapnikuga ja tühistamise tekkinud süsinikdioksiid.

Vajab see metallist ja taimi. Osana tsütoplasmas, see võtab aktiivselt osa fotosünteesi. Kui taim ei piisa raud, selle lehed on valgete värv. Minimaalse kaste soolad rauda taime lehed roheliseks.

füüsikalised omadused

Vaatasime struktuuri aatom rauda. Lülitus kinnitab, et see Metallinhohde element (saadaval valentsielektroni). Ühes hõbevalgete metalli suhteliselt kõrge sulamistemperatuur (1539 kraadi Celsiuse). Tänu hea plastilisus metalli saab hõlpsasti jooksvalt, stantsimine, sepistamise.

Võime magneeditud demagnetization iseloomulik raua, tegi suurepärase materjali tootmiseks südamikud võimas elektromagnetid erinevate sõidukite elektriautod.

Kuidas aktiivse raud? Struktuur näitab juuresolekul aatomiga välimises tase kaks elektroni, mis antakse käigus keemilise reaktsiooni. Et suurendada oma kõvaduse ja tugevuse ning teha täiendavaid jooksva karastatud metallist. Sellised protsessid ei kaasne muutust struktuuri aatom.

raua liikidele

Elektroonilist struktuuri raua aatom, skeem, mis oli eelnevalt mainitud, selgitab selle keemilised omadused. Töönduslike puhast metalli, mis on madala süsinikusisaldusega terasest, mille põhikomponent on raud. Nagu lisandi näitas ligikaudu 0,04 protsenti süsinik, sisaldab ka fosfori, lämmastiku, väävli.

Keemiliselt puhas raud selle välistel parameetrid sarnaseid plaatina. Ta on kõrge korrosioonikindlus protsesse, stabiilne hapetega. At vähimatki lisandid viiakse sisse puhta metalli tema ainulaadsus kaovad.

võimalusi

Struktuuri alumiiniumi ja raua aatomit kuuluvate amfoteersed viitab peamistele alarühma alumiiniumi, võimalus kasutada seda protsessi eraldatus rauast selle oksiidid. Aluminothermy läbi kõrgendatud temperatuuril, see võimaldab eraldada puhast metalli looduslikest maagid. Lisaks alumiiniumile tugev redutseerija valitakse vesinikku, oksiidi süsinikust (2 tarvis) ning sütt.

Eriti keemilised omadused

Millised on keemilised omadused Rauast on? Struktuuri aatomiga selgitab oma aktiivsuse vähendamisele. Suhe raud, mida iseloomustab moodustus kaks rida ühendeid, millel on oksüdatsiooniastmega 2, 3.

In niisket õhku, on olemas protsess rooste (korrosioon) metall, mille tulemusena moodustus rauahüdroksiid (3). Hapnikuga kuumutati rauast traati reageerib tekkega musta raudoksiidi pulbrit (2.3), mida nimetatakse raudoksiidi mastaabis.

Kõrgel temperatuuril metalli võimelised reageerima veeauru, moodustades seeläbi segaoksiidina. Protsess on lisatud vesiniku eraldumine.

Reageerimisel mittemetallidega toimub alles ettevalmistavas kuumutamine alustades komponente.

Raud saab lahustatakse lahjendatud väävel- või soolhappe ilma eelsoojenduseks segu. Kontsentreeritud väävelhape ja soolhape passiveerida metallist.

Mida on keemilised omadused raud? Struktuuri aatomiga elemendi näitab selle keskmine aktiivsus. See asukoht on kinnitatud rauast vesinikuks (H2) Elektrokeemilises seerias. Seetõttu võib tõrjuda sooladest kõik metallid, mis asuvad paremal reas Beketova. Seega reaktsioonil vask (2) viiakse läbi kuumutades, on eraldamise puhast vaske ja saamise raudtrikloriidilahust (2).

rakendused

Suurem osa raua kasutatakse raua ja terase. Raua- protsendipunkti süsinikusisaldus 3-4 protsenti terasest - mitte üle 1,4 protsenti. See Mittemetallid element täidab ülesannet suurendada pidavusele. Lisaks mõjutab see positiivselt korrosiooniomadusi sulamite suurendab materjali vastupanu kõrgendatud temperatuurile.

vanaadiumi lisandid vaja parandada mehaanilise tugevuse terasest. Kroomi suurendab resistentsust agressiivsed kemikaalid.

Ferromagnetilised omadusi keemiline element teinud populaarne tööstuslikes rakendustes, sealhulgas elektromagnetid. Lisaks raud leitud selle kasutamist suveniiritööstuses. Alus toodavad eri suveniire nagu värvikas magnetid külmkapis.

Tugevus ja plastsus võimaldab kasutada metallist loomiseks armor, erinevaid relvi.

Raudkloriidi (3) kasutatud vee puhastamiseks lisanditest. Meditsiinis 26 elementi perioodilisustabeli kasutatud selliste haiguste ravimiseks nagu aneemia. Kui puudus punaste vereliblede on väsimus, naha vaadata ebaloomulikult kahvatu jume. rauapreparaadid aitavad kõrvaldada selline probleem, keha tagasi normaalse tegevuse. Raual on eriti olulised aktiivsuse kilpnääre, maksas. Nii et inimese keha ei ole mingeid tõsiseid probleeme, tarbida piisavalt päevas umbes 20 mg metallist.