Soojuse moodustamine - mis see on?

Me räägime, mida on soojuse tekke, samuti määratletakse tingimused, mida nimetatakse standard. Et praakima selle probleemi teada erinevusi lihtne ja keeruline aineid. Et kindlustada mõiste "tekkesoojus", kaaluda spetsiaalsete keemiliste võrrand.

Standard entalpia moodustamise ainete

76 kJ energiat vabaneb reaktsiooni süsiniku gaasilise vesinikuga interaktsiooni. Sel juhul on see näitaja - on termiline mõju keemilise reaktsiooni. Aga see tekkesoojus metaani molekulid lihtsad ained. "Miks?" - Te küsite. See on tingitud asjaolust, et alustades komponendid on süsinikust ja vesinikust. 76 kJ / mol on energia, mis keemikute nimetatakse "tekkesoojus".

andmelehtedes

In Termokeemia olemas mitu tabelit, mis sisaldab soojuse tekke erinevate keemiliste ainete alates lihtsatest aineid. Näiteks tekkesoojus aine, mille valemis CO ₂ gaasilises olekus on joonisel 393,5 kJ / mol.

praktiline tähtsus

Miks on andmed väärtused? Soojuse moodustamine - väärtus, mida kasutatakse ajal arvutamise termilise toime mis tahes keemilise protsessi. Läbiviimiseks sellised arvutused on vaja kasutada seaduse Termokeemia.

Termokeemia

On oluline seadus, mis selgitab energia protsesside täheldatud käigus keemilise reaktsiooni. Ajal interaktsiooni täheldatud kvalitatiivsed muutused Reaktsioonisüsteemist. Mõned ained kaovad, uute osade ilmuvad nende asemele. Seda protsessi koos muutus sise energia süsteemi, see on näidatud kujul töö või soojuse. Töö, mis on seotud laiendit, keemilisi reaktsioone on madalaim näitaja. Eralduv soojus konverteerimisel üks komponent teise aine võib olla suur väärtus.

Kui me arvestame erinevaid muutusi, peaaegu kõik on imendumist või vabastamist teatud hulk soojust. Termokeemia - eriosa on loodud selgituse nähtused.

Hessi seadus

Tänu esimesele seadusele termodünaamika, see sai võimalikuks teostada arvutamist termilise toime olenevalt tingimustest keemilise reaktsiooni. Tuginedes arvutused peamine Termokeemia õiguse, nimelt Hessi seadus. Olgu selle preparaadi: termiline toime keemiliseks muundamiseks seotud looduse, alg- ja lõppseisu kohta materjali, see ei ole seotud tee suhtlemist.

Mis tuleneb see preparaat? Juhul konkreetse toote ei ole vaja rakendada ainult ühele teostusele interaktsiooni, võib reaktsiooni läbi viia erinevatel viisidel. Igal juhul ei ole tähtis, kuidas sa saada soovitud materjali termilise mõju protsessi ei muutu väärtus. Määratleda tuleb kokku termilise mõju vahe muutusi. Tänu Hessi seadus oli võimalik teostada summade arvutamise soojusenergia mõju on võimatu teostada kalorimeetri. Näiteks selleks, et mõõta soojuse tekke süsinikmonooksiidi ainete arvutamiseks Hessi seadus, vaid tavapärase katsetamisega kindlaks see teil ei õnnestu. Seetõttu on oluline erilist termokeemilise tabelid, kus arvväärtusi loetletud erinevate ainete määratletud standardsetes tingimustes

Tähtis punktid arvutamisel

Arvestades, et soojuse tekke - on reaktsiooni soojus, eriti oluline on kokku seisundi kõnealuse aine. Näiteks, kui mõõtmisi peetakse standard seisundi võisüsinikgrafiit asemel teemant. Arvestama ka rõhk ja temperatuur, mis tähendab, et tingimused, mis on esialgu, et komponendid. Need füüsikaliste suuruste suudavad avaldada märkimisväärset mõju reaktsioonile, suurendatakse või vähendatakse energia hulk. Et täita põhilisi arvutused Termokeemia otsustanud kasutada betooni näitajad rõhu ja temperatuuri.

tüüptingimused

Kuna tekkesoojus aine - kindlakstegemise mõju energia on standardtingimustes, eristamaks seda eraldi. Temperatuur valitud arvutamiseks 298 K (25 kraadi) Rõhk - 1 atmosfäär. Lisaks on oluline punkt, mis on väärt tähelepanu on asjaolu, et soojuse teke iga lihtsad ained on null. See on loogiline, sest lihtsad ained ei moodusta ise, mis on, ei ole energiakulu nende esinemist.

elemendid Termokeemia

See osa kaasaegse keemia on eriline tähtsus, sest see on siin läbi oluline arvutused tulemusi kasutatakse soojusenergia. In Termokeemia on palju termineid ja kontseptsioone, mis on oluline tegutseda, et saada soovitud tulemusi. Entalpia (? H) näitab, et keemilise reaktsiooni toimus suletud süsteemi puudus mõju vastust teiste reagentide, rõhk oli konstantne. See selgitus võimaldab teil rääkida täpsust arvutustele.

Sõltuvalt sellest, millist reaktsiooni loetakse, ulatust ja märk saadud termilise mõju võib oluliselt erineda. Niisiis, kõik konversioone seotud lagunemine liitained mitmeks lihtne komponendid, eeldatakse soojuse imendumist. Ühendamine arvukalt reaktsiooni lähteained on keerulisem toote kaasas vabastamist olulises koguses energiat.

järeldus

Lahendamisel mingit probleemi termokeemilise rakendada sama algoritmi meetmeid. Esiteks tabelis määratakse iga alustades komponent, samuti reaktsiooni toodete kogus soojust moodustamine, unustamata agregaatoleku. Järgmine, relvastatud Hess õiguse võrdub kindlaks teadmata koguses.

Erilist tähelepanu tuleks pöörata konto stereokeemilistes tegurid, mis kehtis enne esialgse või lõpliku aine teatud võrrand. Kui reaktsioon on lihtsad ained, harilikku tekkesoojus on võrdne nulliga, st need komponendid mingit mõju saadud tulemus arvutused. Proovige kasutada teavet konkreetse reaktsiooni. Kui võtame näitena moodustamise protsessis raudoksiidi ^(Fe3) puhast metalli reageerima grafiit, kontrollväärtusest võib leida standardse eripõlemissoojuste moodustumist. Suhe raudoksiidi ^(Fe3) siis on -822,1 kJ / mol jaoks grafiidi (liht aine) on null. Saadud reaktsioonisegu toodab süsinikmonooksiidi (CO), mille jaoks indikaator omab väärtust - 110,5 kJ / mol, samal ajal kui tekkesoojus vabastatakse raua vastab null. Salvestamine Standardi eripõlemissoojuste moodustamise see keemilise interaktsiooni iseloomustatakse järgmiselt:

_Umbes 298? H = 3 x (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJ.

Analüüsides saadud seadusega Hess numbriline tulemus, siis on võimalik teha loogilise järelduse, et protsess on endotermiline muundamise, st eeldatakse zatrachivaniya energiat raua redutseerimisreaktsiooni selle raudoksiidi.