Atsetüleeni

Kindlasti väga paljud inimesed teavad, et sõna - atsetüleeni - seotud mõiste "äädikas". Kuid tõsiasi, et atsetüleeni täna - see on ainus aine, mis võib põletada, kui õhk ei pääse ja mida kasutatakse laialdaselt tööstuses, teab kõik ei. Atsetüleen ohtlikke pingeid on ka selline asjaolu, näiteks selle põletamine põhjustab leegi happe temperatuuri 3100 ° C.

Esmakordselt atsetüleeni viidi läbi Edmundom Devi kauges 1836. Devi töötas konventsionaalsed karbiidi kaaliumi vesilahust toimus reaktsioon võrrandi mida saab kirjutada kujul: k2c2 = C2H2 + 2H2O + 2KOH. Selle tulemusena on gaas, mille valem on C2H2 kui teadlased andis pealkirjas dvuuglerodisty vesinik.

Avastamine õpetustele radikaalid Justus Liebig üks aatomirühmade (radikaalid) ja nimetati atsetüül siiski leitakse valemi S2N3. Aine on sama, mis oli Devi, pidasid keemikute kui tuletist atsetüül. Siis, kui atsetüleeni tehti prantslane Marselenom Berthelot mitmel viisil, aine sai oma nime, mida kasutatakse keemias tänaseni. Berthelot pidada molekuli saadud ühend atsetüül, mis võeti vesinikuaatom. Tehnoloogiliselt valmistamiseks atsetüleeni Berthelot tähistab järgmise protsessi. See vastamata paari kuumutati alkoholid - metüül- ja etüül - ka läbi kuumutatud toru kõrge temperatuurini.

Mõnevõrra hiljem, 1862, atsetüleeni sünteesiti elektrokeemilise reaktsiooni, mille käigus vesinik juhiti elektroodide vahel valmistatud süsinik. Need tehnoloogiad on hetkel väga kallis ja ebaefektiivne, ja seetõttu võib pidada vaid teoreetiline lahendus probleemile. Alles päris lõpus ülemöödunud sajandil leiutati meetodit, mis võimaldas luua säästlikum atsetüleeni. See meetod põhineb süttimise koosnev segu lubjast ja söega. See viib ühendi kasutamist kui gaasi tänavavalgustuse. Asjaolu, et gaas, mis sisaldab oma koostiselt umbes 92,3% süsinikku, kõrgel temperatuuril eritada suures koguses seda ainet ainena. Et nad annavad üsna ere valgus. Sel juhul põlemistemperatuuri määratletakse mitte ainult heleduse põlemisel, kuid selle värvi. Mida kõrgem temperatuur - eriti onetime luminestsents värv on söeosakestele. Ilmus soojem, täis atsetüleeni võiks anda valgust umbes viisteist korda rohkem kui ühise kui gaasi tuled. Isegi siis, kui need olid asendatud elektrivalguse, kasutatud atsetüleeni valgustamiseks jätkas jalgratta lambid ja busside.

Kuna tööstuse arengus, kõik vajalik suurtes kogustes selliseid ühendeid nagu atsetüleeni. Kuidas see tööstuslikus mahus algas alles eelmisel sajandil. Selle tulemusena sellise "läbimurre", ühendus hakkas kasutatakse tehnilisel otstarbel. Ehituseks kasutatava atsetüleeni karbiidi saadakse veega kustutamist. See toode on tuntud oma väga paljude ebameeldivat lõhna Lisandite tõttu selles sisalduva ammoniaagi ja vesiniksulfiidi. Tegelikult keemiliselt puhas ainel nõrgalt väljendunud eeterliku lõhn. On kergem kui õhk, molekulmass atsetüleeni on 26,038. Gaas on värvitu, kergesti lahustub paljudes vedelad lahused, lahustuvus määrati Lahuse temperatuur.

Tänapäevatehnoloogiad pakkuda saamise atsetüleeni metaani poolt elektrokrekinga - protsess, kus elektrood juhitakse kõigepealt metaangaasile temperatuuril mitte väiksem kui 1600 ° C. Seejärel lagunemise vältimiseks atsetüleeni gaasi allutatakse kiire jahutamine. See meetod on efektiivne, et osa soojust saadakse põlemisest aine saab suunata kuumutamise järgmises reaktsioonis tsükli järjepidevust tagavaid oma jooksust.

Atsetüleen on laialt kasutusel keevitamine ja lõikamine metall, saada väga ere valge valgus, tootmise lõhkeainet.