Kaltsiumi funktsioone. Kaltsiumi omadused. kaltsiumi valemiga

Kõigist perioodilisussüsteemi elemente süsteemi on mitmeid selliseid, milleta mitte ainult arenenud mitmesuguste haiguste elusorganismides, kuid üldiselt on võimatu elada normaalset elu ja kasvatada. Üks neist - kaltsiumi.

Huvitav, kui tegemist on selle metalli lihtsa aine, mis ei kasuta, ta ei ole inimene, isegi kahjulik. Kuid üks on ainult mainida ioonid Ca ^2+, kui suunatud on palju punkte, mis iseloomustavad nende tähtsust.

kaltsiumi positsioonid perioodilisuse süsteemi

Omadused kaltsiumi, samuti mis tahes muu elemendi algab positsiooni tema koht perioodilisuse süsteemi. Lõppude lõpuks, see annab võimaluse õppida palju selle aatomi:

• vastutab tuuma;
• elektronide arv ja prootonid, neutronid;
• oksüdatsiooniastmega, kõrgeima ja madalaima;
• elektronide konfiguratsiooni ja muid olulisi asju.

Küsimus meie ees on element neljanda perioodi, suur Teise rühma pearühma ja on seerianumber 20. Ka keemilise perioodiline tabel näitab aatommass kaltsiumi - 40.08, mis on keskmine väärtus olemasoleva isotoope antud aatomi.

Oksüdeerimise määra üksi on alati konstantne, on võrdne kahega. Valemiga kõrgem oksiidi CaO. Ladinakeelne nimetus elemendi kaltsiumi, seega tunnust Ca aatomit.

Omadused kaltsiumi lihtsa aine

Tavatingimustes element on metall, hõbe-valge värv. kaltsiumi lihtsa aine valemiga - Ca. Tänu kõrge keemiline aktiivsus ja on võimelised moodustama hulga ühendite kuuluvad erinevatesse klassidesse.

Tahkes olekus inimorganismis ei sisaldu, on seetõttu oluline nii tööstuses kui ka tehniliseks otstarbeks (peamiselt keemilise sünteesi).

See on üks kõige tavalisem osa maakoore metallist, umbes 1,5%. See viitab rühmale leelismuldmetallide, mis ajast vees lahustunud annab leelise, kuid leidub looduses kujul mitmekordse mineraalid ja soolad. Palju kaltsiumi (400 mg / l) sisaldub koostises merevesi.

kristallvõre

kaltsiumi iseärasusi selgitatud kristallvõre struktuuri, et see võib olla kahte liiki (sest seal on alfa ja beeta vorm):

• kuupmeetri granetsentricheskaya;
• obemnotsentricheskaya.

Dokumentide tüüpi molekulis - metall, võre, nagu kõik - metalli aatomi ioone.

Olles loomult

On mitmeid põhiained looduses, mis sisaldavad seda elementi.

1. Merevee.
2. Kivimid ja mineraalid.
3. Elusorganismid (kestad ja koored, luud ja nii edasi).
4. Põhjavesi maakoores.

See võib tähendada järgmist tüüpi kivimid ja mineraalid, mis on looduslikud allikad kaltsiumi.

1. Dolomiit - segu kaltsiumkarbonaat ja magneesiumi.
2. Fluoriidobjektiivi - kaltsiumfluoriidi.
3. Kipsi - CaSO ₄ · 2H ₂ O.
4. Kaltsiit - kriit, lubjakivi, marmor - kaltsiumkarbonaat.
5. Alabaster - CaSO ₄ · 0,5H ₂ O.
6. Apatity.

Kokku eraldati umbes 350 erinevat mineraalid ja kivimid, mis sisaldavad kaltsium.

Valmistamise meetodid

See ei taastuda metallist pikka aega vabas vormis, sest tema reaktsioonivõime on kõrge looduses puhtal kujul ei ole võimalik leida. Seega, kuni XIX sajandi (1808), kõnealune element oli veel mõistatus, mis vedas perioodilise tabeli.

Kaltsium kui metallist oli võimeline sünteesima inglise keemik Gemfri Devi. Ta oli esimene avastati omadused interaktsiooni sulab tahkete mineraalide ja soolade elektrilöögi. Praeguseks ikka kõige olulisemad viis saada see on elektrolüüsi metallist soola, näiteks:

• segu kaltsiumi ja kaaliumkloriid;
• segu kaltsiumfluoriidi ja kloriidi.

Samuti on võimalik eemaldada kaltsiumoksiidi sellest abil levinud metallurgia aluminothermy meetodit.

füüsikalised omadused

kaltsiumi iseärasusi füüsikaliste parameetrite saab kirjeldada mitut aspekti.

1. Agregaatolekus - Tahke ümbritsevates tingimustes.
2. Sulamispunkt - 842 ⁰ C.
3. Metal pehme, saab lõigata noaga.
4. Värv - hõbevalge, läikiv.
5. Juhtivus ja on hea soojusjuhtivusega omadused.
6. Pikaajaline kuumutamine muudab vedelasse, siis auru olekus omaduste kaotamist metallist. Keemistemperatuurini 1484 ⁰ C.

Füüsikalised omadused kaltsiumi on üks funktsioon. Kui metalli on rõhu all, siis mingil ajal kaotab oma metallilise omadused ja võime juhtivus. Kuid veelgi suurendada ekspositsiooni väheneb ja jälle avaldub ülijuhti on mitu korda suurem kui teiste elementidega nende näitajate.

keemilised omadused

Tegevuse metallist on väga kõrge. Seetõttu on palju interaktsioonid, milles kaltsiumi siseneb. Reaktsioonid mittemetallid kõik teda - ühine asi, sest redutseerijana ta on väga tugev.

1. Normaalsetes tingimustes on kergesti reageerima moodustada vastav binaarsed ühendid: halogeenid, hapnik.
2. Kuumutamisel vesinik, lämmastik, süsinik, räni, fosfor, boori, väävli ja teised.
3. Välitingimustes koheselt reageerima süsihappegaasi ja hapniku, nii kaetud halli õitsema.
4. Acid reageerib ägedalt, mõnikord põletikuga.

Huvitavad omadusi kaltsiumi ilmuvad, kui tegemist on tema koosseisu soolad. Seega ilusad koopasse stalagtiitidega ja, mis kasvavad lagi ja seinad, ei ole midagi nagu kaltsiumkarbonaat, mis on moodustunud ajal vett, süsihappegaasi ja vesinik sees toimuvate protsesside põhjavesi.

Arvestades, kui aktiivne metall tavalisse olekusse, hoida seda laboris, samuti aluseline. Pimedas klaasist anum suletud kaane ja all kiht petrooleumi või parafiini.

Kvalitatiivne reaktsioon Kaltsiumioonidega - leek värvimiseks kaunis, täis tellispunased värvi. Samuti eristab metallide ühendid võivad koosneda lahustumatu sademete mõningad selle soolad (kaltsiumkarbonaat, fluoriid, sulfaat, fosfaat, silikaat, sulfit).

metalliühendid

Sortide Sõna metalli ühendid:

• oksiidi;
• hüdroksiidi;
• kaltsiumsool (keskmiselt happeline, aluseline, double, kompleks).

Kaltsiumoksiid tuntakse kustutamata lubjaga. CaO kasutatakse, et luua ehitusmaterjal (laim). Kui oksiidi jahutage veega, saame vastava hüdroksiid, leelismetalli arendades omadused.

Suure praktilise tähtsusega on erinev kaltsiumi soolad, mida kasutatakse erinevates majandussektorites. Mis on seal soola, oleme juba eespool mainitud. Anname mõned näited seda tüüpi ühendeid.

1. Keskmise soola - karbonaadi CaCO _3, fosfaat _Ca3 (PO _{4) 2} ja teised.
2. Acid - kohal CaHSO _4.
3. Key - vesinikkarbonaat (CaOH) ₃ PO _4.
4. Keerulise - [Ca _{(NH3) 8] Cl2.}
5. Dual - 5ca (NO _{3) 2} * _NH4 NO ₃ * 10H ₂ O.

On vormis Selle klassi ühendite kaltsiumi on tähtis bioloogilistes süsteemides allikana ioonid keha on soolad.

Bioloogiline roll

Mis on oluline on kaltsiumi inimorganismile? On mitu põhjust.

1. On see element ioonid on osa rakkudevahelise aine ja koevedeliku, osalevad määrus ergastava mehhanismid hormoon ja neurotransmitterite.
2. Kaltsium koguneb luud, hambaemaili koguses ligikaudu 2,5% kogu kehakaalust. See on üsna palju ja mängib olulist rolli nimetatud struktuuride tugevdamiseks, säilitades oma tugevuse ja stabiilsuse. Organismi kasvu ei ole võimalik ilma selleta.
3. Vere hüübimise on sõltuv ka kaaluda ioone.
4. See on osa südamelihase osaledes oma erutust ja kokkutõmbumine.
5. Kas osaline protsesse eksotsütoosi ja muud rakusisesed muutused.

Kui summa kaltsiumiannuste ei piisa, siis on võimalik arengut haigused nagu

• rahhiidi;
• osteoporoos;
• verehaigused.

Päevamäära täiskasvanu - 1000 mg ja lastele alates 9 aastat 1300 mg. Selleks, et vältida ülejäägi keha selle elemendi tohiks ületada näidatud annuses. Muidu võib tekkida soolehaigus.

Kõigi teiste elusolendite kaltsiumi ei ole vähem oluline. Näiteks paljud selgrootud , kuigi ei ole skelett, kuid väliste vahenditega tugevdada neid on metallist koosseise. Nende hulgas:

• Karbid;
• rannakarbid ja austrid;
• käsnad;
• korall polüübid.

Kõik nad kannavad nende selja või põhimõtteliselt, moodustuvad protsess elu välisskeletti mis kaitseb neid väliste mõjutuste ja röövloomade eest. Põhikomponent it - kaltsiumsool.

Selgroogsete loomade, nagu inimestel, on vaja kaaluda ioonide normaalseks kasvuks ja arenguks ja saada neid toiduga.

Kaltsiumit sisaldavate ravimite

Seal on palju võimalusi abiga, mis on võimalik teha kuni puuduv element normaalse keha. Ideaalis muidugi looduslikke meetodeid - sisaldavate toodete soovitud aatom. Kui mingil põhjusel ei ole võimalik või on ebapiisav, meditsiinilise marsruut on samuti vastuvõetav.

Seega sisaldavate toodete nimekirja kaltsiumi, näiteks:

• piima ja piimatooteid;
• kala;
• rohelised;
• teravili (tatar, riis, küpsetamine täisterasepik);
• mõned tsitrusviljade (apelsinid, mandariinid);
• oad;
• Kõik pähklid (eriti mandlid ja pähklid).

Kui mõnel toiduallergia või ei saa neid kasutada mis tahes muul põhjusel, siis täitetaset soovitud element kehas aitab kaltsiumi sisaldavaid ravimeid.

Kõik nad on metalli soolad, mis on võimelised kergesti seeditav, kiiresti ligunenud vere- ja soolestikku. Nende hulgas kõige populaarsem ja kasulik on järgmine.

1. kaltsiumkloriid - Süstelahus või suukaudseks manustamiseks täiskasvanutele ja lastele. Erinevad soola kontsentratsioonist kasutatud koostise "hot kaadrid", kuna see põhjustab tunne, kui vkalyvaniem. On vormid puuviljamahla hõlbustada allaneelamist.
2. Kaltsiumglukonaatgeeli. Saadaval puidugraanuleid (0,25 või 0,5 g) ja lahused intravenoosseks süstimiseks. Sageli pillide hõlmab erinevaid puu maitsed.
3. Kaltsiumlaktaatglükonaati - saadaval tablettidena 0,5 g