Krypton - keemiline element. valemiga krüptooni

Maapallollamme olemas arvukalt erinevaid ühendeid, orgaanilisi ja mineraalaineid. Niisiis, mees avalikult, sünteesitud ja kasutada rohkem kui pool miljonit struktuurid orgaaniline maailma ja üle 500,000 väljaspool seda. Ja igal aastal see arv kasvab, kuna arengu keemiatööstuse ei seisa paigal, riikide aktiivselt arendada ja edendada seda.

Aga üllatavalt isegi mitte seda. Ja asjaolu, et see kõik erinevaid aineid ehitatud kõik 118 keemilisi elemente. See on tõesti suurepärane! Perioodiline süsteem Keemiliste elementide sihtasutus, mis graafiliselt näitab mitmekesisust orgaaniline ja anorgaaniline maailmas.

Klassifikatsioon keemiliste elementide

On mitmeid võimalusi gradatsioon andmestruktuurid. Seega perioodilisuse tabeli keemias tinglikult jagada kahte gruppi:

• Metal elemendid (enamus);
• nonmetals (alumine osa).

Kusjuures esimene kuni paiknevatesse allpool mõtteline diagonaal piiri boori astatiin ja teine - need eespool. Kuid on ka erandeid Selle klassifikatsiooni näiteks tina (eksisteerib alfa- ja beeta-vormi, millest üks - metalli ja teine - nonmetal). Seetõttu selline variant nimega eraldamine ei saa täielikult aus.

Samuti perioodilisuse süsteemi keemilisi elemente saab liigitada omadustele viimane.

1. Põhiomadustega (vähendades) - tüüpiline metallid, elemente pearühm 1,2 rühm (va berülliumi).
2. Millel on happelised omadused (oksüdeerijad) - tüüpiline nonmetals. 6,7 elemendid põhirühma, alagrupid.
3. Amfoteerne omadused (dual) - kõik metallid ja alarühmade mõned top.
4. Elemendid, nonmetals ning avalduvad redutseerijatena ja oksüdeerijatega (sõltuvalt reaktsiooni tingimused).

Enamasti on nii uuritud keemilisi elemente. 8 algkool oli algselt mõeldud õppida kõik struktuurid mäleta tegelaste nimesid ja hääldus vene keeles. See on eelduseks pädev mastering keemia tulevikus kõige alus. Perioodilise tabeli keemias on alati vaatevälja laste, kuid teada kõige levinum ja reaktsioonivõime neist peaks siiski olema.

Erirühma selles süsteemis võtab kaheksas. Elemendid peamine alagrupi nimetatakse üllas - üllas - gaasi oma lõpule elektroonilise kestad ja sellest tulenevalt madal keemiline reaktsioonivõime. Üks neist - krüptoon, keemiline element number 36 - vaatab meile üksikasjalikult. Ülejäänud tema kolleegid lauale ka väärisgaasid ja neid kasutatakse laialdaselt mees.

Krypton - keemiline element

See elanik perioodilisussüsteemi on neljanda perioodi kaheksas rühm, peamine alagruppides. Seerianumber ja seega elektronide arvu ja tuumaenergia eest (prootonite arv) = 36. Sellest võime järeldada, et milline saab olema elektrooniline valemiga krüptoonlaseriga. Kirjutage see: _{+ 36} Kr 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ⁶ 4s ² 4p ^{10 6} 3d.

Ilmselt välise energia tase aatom on täielikult lõpetatud. See määrab väga madal reaktsioonivõime selle elemendi. Kuid teatud tingimustel siiski õnnestub jõustub mõned reaktsioonid stabiilne gaasi nagu krüptoon. Keemiline element, või pigem tema positsiooni, elektrooniline struktuur, ja võimaldab saada veel üks oluline omadus aatomi: valents. See tähendab, et võime moodustada keemilisi sidemeid.

Tavaliselt me ütleme, et see on peaaegu alati mitte-ergastatud oleku aatomite võrdub rühma number, kus see asub (kui loete esimesest neljandat korda ja siis vastupidi, 1234321). Kuid valents krüptoonlaseriga selle raames ei sobi, sest ilma täiendava energia postitused, st ilma erutust aatomiga, siis üldiselt on täiesti inertne ja selle valents null.

Kui siiski saavutada oma erutust aatom, elektronid võivad liikuda siduda murranguliseks ja vaba 4D orbiidi. Seeläbi võimalike valents krüptooni: 2,4,6. Oksüdatsiooniastmega vastab + (+ 2, +4, +6).

Ajalugu avastus

Pärast avastamist inertgaase - argooni 1894, heelium 1985 - prognoosida ja kinnitada olemasolu võimalus looduses teiste kergesti gaasid teadlased ei olnud. Põhirõhk selles suunas avaldasid William Ramsay, kes avastas argooni. Ta õigesti Arvatakse, et õhus on inertgaase, kuid nende arv on nii väike, et tehnikat ei saa määrata nende olemasolu.

Seetõttu avab element krüptoon oli ainult paar aastat. 1898. aastal oli õhu isoleeritud neoon gaasi, ja pärast teda, ja muu inertse ühend, mis on raske leida ja isolatsiooni, otsustati nimi krüptoon. Lõppude lõpuks, kreeka "Kryptos" tähendab peidetud.

see ei ole võimalik tuvastada pikka aega, see oli väga raske. See kinnitab asjaolu, et ühes kuupmeetris õhus on üks milliliiter gaasi. See tähendab, et summa on väiksem kui sõrmkübar! See oli võimalik uurida aine kulus saja kuupsentimeetrit vedel õhk. Õnneks sel perioodil, teadlased suutsid valmistamise meetodite väljatöötamise ja õhu veeldamiseks suurtes kogustes. Selline sündmuste käiguga lasti saada edu avastamisest W. Ramsay element krüptooni.

Spektroskoopiliste andmete kinnitas esialgseid tulemusi uue aine. "Peidetud" gaasi on täiesti uus liin spektris, mis ei olnud mingit seost sel ajal.

Moodustati lihtsa aine ja selle valem on

Kui krüptooni - keemiline element, mis kuulub väärisgaas, on loogiline eeldada, et see oleks lihtne lenduva molekulidega. On. Simple aine krüptoon - Kr gaasi monohüdraatseid nõudeid. Tavaliselt me oleme harjunud nägema gaaside indeksist "2", näiteks _{O2, H2,} ja nii edasi. Aga see element on erinev, sest kuuluvate perekonna väärisgaasid ja täielik Elektronkiht aatomi.

füüsikalised omadused

Nagu teistegi ühendite selles on ka oma omaduste. Järgmised füüsikalised omadused krüptoon.

1. Väga raske gaasi - kolm korda suurem kui õhus.
2. Ei maitse.
3. Värvitu.
4. Lõhnatu.
5. Keemistemperatuurini -152 ⁰ C.
6. Tihedus Aine normaaltingimustel, 3,74 g / l.
7. Sulamistemperatuur -157,3 ⁰ C.
8. kõrge ionisatsioonienergia on 14 eV.
9. Elektronegatiivsus on ka üsna kõrge - 2,6.
10. Lahustub benseen, veidi vett. Temperatuuri tõstmisel lahustuvus vedelikus väheneb. Samuti segada etanooli.
11. Toatemperatuuril, siis on läbitavusega.

Seega krüptooni gaasil on piisav tunnuste reageerivad keemiliselt ning need on kasulikud selle individuaalsete omadustega.

keemilised omadused

Kui ülekande krüptooni (gaas) tahkes olekus, see kristalliseerub ruumilise granetsentricheskuyu kuupmeetri võre. Selles olekus, siis on ka võimalik sõlmida keemilisi reaktsioone. Nad on vähe, kuid siiski olemas.

On olemas mitut tüüpi materjale, mis on saadud alusel krüptoon.

1. See moodustab klatraate veega: ^Kr. 5,75N ₂ O.

2. Forms neid orgaanilisi aineid:

• ^2,14Kr. 12C ₆ H, OH;
• ^2,14Kr. 12C _{6H 5 CH3;}
• ^{2Kr. _CCI4.} 17H _2O;
• ^{2Kr. _CHCl3.} 17H _2O;
• ^2Kr. _{(CH3) 2} ^CO. 17H _2O;
• 0,75 ^Kr. LC _{6H 4} (OH) _2.

3. rasketes tingimustes võivad reageerida fluori, mis on oksüdeeritud. Seega reaktiiviga valemiga krüptooni vormis: KrF _{2 või} krüptooni difluoriidiks. Oksüdeerimise määra ühendis 2.

4. Suhteliselt hiljuti võimeline sünteesima ühendit, mis sisaldab seoseid krüptooni ja hapniku: Kr-O (Kr (OTeF _{5) 2).}

5. Soome on saanud huvitav kooslus krüptoon koos atsetüleeni nimetatakse gidrokriptoatsetilen: HKrC≡CH.

6. krüptooni fluoriid (4) on samuti KrF _4. Kui vees lahustunud ühend võimeline moodustama nõrk ja ebastabiilne krüptooni hape, mis on teada vaid baariumsooi: BaKrO _4.

7. valemiga krüptoonlaseriga ühendustes valmistatud oma difluoriidiks, näeb välja selline:

• KrF ⁺ sbf ₆ ^-;
• Kes ₂ F ₃ ⁺ auf ₆ ^-.

Seega näib, et vaatamata keemiline inertsus, seda gaasi eksponeerib redutseerivate omaduste ja võib sõlmida keemilise suhtlemist väga karmides tingimustes. See annab keemikud üle kogu maailma rohelise tule võimalust uurida "peidetud" õhu komponenti. On võimalik, et uued ühendid, mis leiavad laialdast kasutamist tehnoloogia ja tööstuse peagi sünteesitud.

Määramine gaasi

On mitmeid viise määramisel gaasi:

• kromatograafia;
• spektroskoopia;
• imendumise analüüsimeetodid.

On mõned elemendid määratakse samade meetoditega, ka nemad paigutati perioodilise tabeli. Krypton, xenon, radoon - suurimate väärisgaaside ja kõige tabamatu. Seetõttu nende tuvastamiseks ja nõutakse selliste keeruliste füüsikalis-keemiliste meetoditega.

Valmistamise meetodid

Peamine viis saada - töötlemise vedel õhk. Aga tänu madalale kvantitatiivne sisaldus krüptoonlaseriga on vaja töödelda miljoneid kuupmeetrit tootmiseks väike kogus väärisgaasi. Kogu protsess toimub kolmes etapis.

1. Õhupuhastusseadmed spetsiaalsetes õhu eraldamiskolonne. Seega on olemas jagunemine täisvoolukiirust ainete raskemad fraktsioon - segu süsivesinike ja väärisgaasi vedelas hapniku, samuti kergemad - arvukad lisandi gaase. Kuna enamik lõhkematerjali veerus on eriline väljundlõdvik, mille kaudu üks kord eraldati raskeima komponente. Neist ja krüptoon. Väljumisel ta on tugevalt saastatud võõrkehad. Et saada puhas toode, siis tuleb sellega teostatakse mitmeid konkreetseid keemilise töötlemise spetsiaalse lahusteid.
2. Selles etapis segu krüptooni ja ksenooni süsivesinikega saastunud. Puhastamiseks kasutatakse spetsiaalseid seadmeid, milles oksüdeerumise ja adsorbtsiooni segu kõrvaldama enamiku soovimatuid komponente. Sel juhul segu enda jääb jagamata väärisgaasidega koos. Lisaks kogu protsess toimub suure rõhu all, mis põhjustab ülemineku gaasi sattumist vedelikku.
3. Lõppetapil eraldatus peaks olema lõplik gaasisegu saada eriti kõrge puhtusega krüptooni ja ksenooni. Sel spetsiaalseid unikaalseid paigaldus projekteeritud, tehniliselt täiuslik selles protsessis. Tulemuseks on kõrge kvaliteediga produkti gaasiliste krüptooni.

Huvitaval kombel on kõik kirjeldatud protsessid võivad olla tsüklilised, peatumata tootmise kui lähteainet - õhu - tarnitakse õige kogus. See võimaldab sünteesi väärisgaasid, sealhulgas krüptoon, väga suur tööstuslikus mastaabis.

Hoiustamine ja transport toote toimub spetsiaalse metallist konteinerid sobiva tekstiga. Nad on surve all, ning säilitustemperatuur ei ületa 20 ⁰ C.

Sisu looduses

Looduslikes tingimustes, seal ei ole lihtsalt element krüptoon, ja selle isotoopide. Kokku on kuus sordid, mis on vastupidavad looduslikud tingimused:

• Krüptoon-78-0,35%;
• Krüptoon-80-2,28%;
• Krüptoon-82-11,58%;
• Krüptoon-83-11,49%;
• Krüptoon-84-57%;
• Krüptoon-86-17,3%.

Kus on sisalduva gaasi? Muidugi on, ja kui ta tuvastati esmakordselt - õhus. Protsent väga väike - vaid 1,14 x 10 ^-4%. Ka pidev täiendamine andmete üllas gaasivarud milline on tingitud tuuma reaktsioonid sees litosfääri Maa. See oli seal, et märkimisväärne osa stabiilne isotoopide see element.

inimtervishoius kasutatavate

Kaasaegne tehnoloogia võimaldab saada krüptoon õhust suurtes kogustes. Ja on põhjust uskuda, et ta varsti asendada inertse argooniga gaasi lambid. Lõppude lõpuks, täis krüptoon, nad muutuvad ökonoomsemaks: sama energiatarve nad on palju pikem ja valgemalt. Samuti on parem taluma ülekoormust, võrreldes tavaliste, mis täidetakse seguga lämmastiku ja argooni.

Seda võib seletada väheliikuv suur ja raske krüptooni molekule, mis pärsivad soojusülekannet klaasist kolvist hõõgniidi ja vähendada aurustumist aatomit pinnalt.

Ka radioaktiivse isotoobi Kr Kr ⁸⁵ täitmisel kasutada spetsiaalseid lampe võisid kiirgav beetakiirtega. See valgusenergia muundatakse nähtavat valgust. Need lambid koosnevad klaaskolvist mille siseseinad on kaetud fosforestseerivad kompositsiooni. Beta-kiirte isotoobi krüptoon, saada selle kihi, põhjustades selle kuma, et täiesti märgatav isegi vahemaa 500 m.

Isegi kaugusel trükitud teksti põhjal võib selgesti näha kuni 3 meetrit. Lambid on vastupidavad, sest poolväärtusaeg isotoobi krüptoon-85 on umbes 10 aastat. Operatsioon seade sõltumata vooluallika ning väliskeskkonnast.

Samuti krüptooni fluoriidi kasutatakse oksüdeerijad raketikütus. Kr-F koostist kasutatakse tootmiseks eksimeerlasereid. Mõned isotoobid krüptooni kasutatakse meditsiinis. Peamiselt diagnostika seadmed, avastamise perforatsiooniga ja lekked vaakum süsteemid, prognoosimine ja avastamine roostest juhtseadmed kulumise osad.

Järgmises kasutamine krüptoon - röntgenitorudes, mis täidetakse nendega. Modern teadlased otsivad võimalusi, kuidas kasutada seda gaasi täidisena koostise hingamisteede segud kastmise vett. kasutamine võib aru, et see ja anesteetikumi meditsiinis.