Perioodilisuse süsteemi klassifitseerimise keemilisi elemente

Aasta esimesel poolel 19. sajandi on erinevaid katseid korraldada elemendid ja ühendada metall perioodilisuse süsteemi. Tundub see uurimismeetodeid seda ajaloolist perioodi, kuna keemilise analüüsi.

Alates ajaloo avastamist perioodilisuse süsteemi elementide

Kasutades sarnast meetodit, et määrata kindlaks konkreetsed keemilised omadused ajast teadlased on püüdnud ühendada rühma elemendid, juhindudes oma kvantitatiivse Iseloomulik ja aatommass.

Kasutades aatommassist

Seega IV Dubereyner 1817 kindlaks teinud, et aatommass strontsiumi sarnaneb vastavate näitajatega baarium ja kaltsium. Ta leidis ka, et nende omaduste baariumi, strontsiumi, kaltsiumi, ja seal on üsna palju ühist. Nende vaatluste põhjal kuulus keemik kujutas nn triaad elemente. Sarnaste rühmade on liidetud ja muud ained:

• väävel, seleen, telluur;
• kloor, broom, jood;
• liitium, naatrium, kaalium.

Klassifikatsioon keemilised omadused

L. Gmelin 1843 pakutakse tabel, mis on avaldatud sarnane keemilised omadused elemendid range järjekorras. Lämmastikku, vesinikku, hapnikku, usutakse põhielementide aktiivsete keemik paigutatud väljapoole selle tabeli.

Vastavalt hapniku kanti nad tetrad (4-kohaline) ning pentads (5 numbrit) elemente. Metallid perioodilisuse tabeli esinesid Berzelius terminoloogia. Nagu eostatud Gmelin, kõik elemendid on paigaldatud vähendada elektronegatiivsust omadused igas alagrupis perioodilisuse süsteemi.

Ühendades elemendid vertikaalselt

Alexander Emile de Chancourtois 1863 panna kõik elemendid kasvavas aatommasside silindri, jagades selle mitu vertikaalsed triibud. Selle tulemusena jagamisel vertikaalidel on elemente, millel on sarnased füüsikalised ja keemilised omadused.

Õiguse oktaavi

D. Newlands avastati 1864 üsna huvitav muster. Kui asukohast keemilisi elemente suurendamisel aatommasside iga kaheksanda liikme esimesele sarnasuse avastatakse. See asjaolu kutsus Newlands seadus oktaavi (kaheksa märkused).

Tema perioodilisussüsteemi oli väga tinglik, mistõttu idee järelevalve- teadlane sai tuntuks "Octave" versiooni, mis ühendab muusika. See võimalus Newlands oli lähim kaasaegne struktuur SS. Aga nimetatud seaduse oktaavi ainult 17 elementi säilitavad oma perioodilise omadused ülejäänud märgid sellised seadused ei leitud.

Odling tabelis

W. Odling esitatakse mitmeid võimalusi elemendid lauad. Esimeses versioonis loodud aastal 1857, on tehtud ettepanek jagada nad 9 rühma. Aastal 1861, keemik teinud mõningaid muudatusi algversiooni tabeli ühinenud kontserni märke sarnaste keemiliste omadustega.

Valik Odling lauad, ettepanek 1868, soovitas asukohast 45 elemendid kasvavas aatommasside. Muide, see tabel hiljem sai prototüübi perioodilisuse süsteemi D. I. Mendeleeva.

Jaotus valents

L. Meyer 1864 pakkus tabel, mis sisaldas 44 elementi. Nad paigutati 6-poster vastavalt valents vesinikust. Tabelis oli lihtsalt kahest osast. Kokkuvõte koondab kuus grupis olid 28 märgid kasvavalt aatommasside. Oma struktuuri pentad ja vaadata tetrads sarnaste keemiliste omaduste tähemärki. Ülejäänud elemendid Meyer paigutati teise tabeli.

Panus D. I. Mendeleeva loomise tabeli elementide

Kaasaegne perioodilise tabeli D. I. Mendeleeva ilmus põhineb Mayer tabelid koostatakse 1869. Teises versioonis Mayer on paigutatud sildid 16 rühmad, pane elemendid pentads ja sülearvuti, arvestades tuntud keemilised omadused. Selle asemel kasutasid nad lihtsalt valents numeratsiooni rühmad. Oli seal boor, toorium, vesinik, nioobiumi uraani.

Struktuuri perioodilisuse süsteemi kujul, mis on esindatud praeguse väljaanded ilmus kohe. Kolm peamist etappi on võimalik eristada, mil perioodilisuse süsteemi loodi:

1. Esimene versioon tabelis esitleti struktuuriüksused. Taandada perioodilise milline on seos omaduste elementide ja väärtuste nende aatommasside. See valik tähistab klassifitseerimise Mendelejev soovitatud 1868-1869 gg.
2. Teadlane loobub originaali, kuna see ei kajasta kriteeriumid, mille elemendid langeks teatud veergu. Ta pakub panna märke sarnasuse keemilised omadused (veebruar 1869)
3. 1870. Dmitri Mendelejev esitati teadusliku maailma kaasaegse perioodilise tabeli.

Versioon Vene keemik kindlaks ja positsiooni metall perioodilisuse tabeli, eriti mitte-metall omadused. Aastatel, mis on möödunud esimese väljaande geniaalne leiutis perioodilise tabeli ei läbinud suuri muudatusi. Ja neid kohti, mis on jäetud tühjaks korda Dmitri Ivanovitš, uusi elemente avastati pärast tema surma.

Omadused perioodilise tabeli

Miks arvatakse, et kirjeldatud süsteem - perioodiline? See on seletatav eripära struktuuri tabelis.

Kokku on 8 rühmaga, ja igaühel neist on kahte alarühma: primaarne (põhiline) ja lisategevus. Selgub, et kõik alagruppides 16. Need asuvad vertikaalselt, st ülevalt alla.

Lisaks tabelis on horisontaalne rida nimetatakse perioodidel. Neil on ka nende edasise jagamise väikesteks ja suur. Omadused perioodilisuse süsteemi hõlmab hoides element asukoha, tema rühma ja alarühma jooksul.

Kuidas muuta omadusi peamisse alarühma

Kõik suuremad alagruppides perioodilise tabeli elemente alustada teise perioodi. At märke kuuluvad samasse pearühma arv välimine elektronide sama, kuid vahemaa elektronid ja viimane positiivne tuuma muutusi.

Lisaks nende peal ja seal on suurenenud aatommass (suhteline aatommass) Elemendi. Et see näitaja on määrav tegur kindlaks mustrid omaduste muutumist peamiseks alagruppides.

Kuna raadiusega (vahemaa positiivse tuuma ja negatiivse elektrone väline) peamisele alamgrupile suureneb, mittemetallilised omadused (võime ajal keemilisi transformatsioone võtta elektroni) väheneb. Seoses muutustega metallilise omadused (aatomit teiste tagasilöök elektroni), siis kasvab.

Kasutades perioodilisuse süsteemi saab omavahel võrrelda omadusi erinevate esindajad sama pearühma. Ajal, mil Mendelejev perioodiline süsteem loodi, ei olnud informatsioon struktuuri küsimuses. Üllatav on see, et kui pärines teooria aatomi struktuuri uuritud koolides ja haridusasutustes profiili keemiline ülikoolide ja nüüd ta kinnitas hüpoteesi Mendelejev ja ei eitanud ta eeldas aasta aatomite paigutuse jooksul tabelis.

Elektronegatiivsus väheneb alumise otsa suunas suuremates alagruppides, st alumine element asub grupist, nii et ta suudab kinnituda aatomit on väiksem.

Muutus omadusi aatomite küljel alagrupid

Kuna Mendelejevi perioodilisussüsteemi, muutus omadusi alarühmad toimub vastupidises järjekorras. Alamrühma kuuluvad elemendid perioodi 4 (d ja f perekondade esindajate). Autor põhja alagrupis vähendatakse metallik omadused, kuid mitmed välimine elektronide sama kõigi liikmete sama alagrupi.

Olevaist perioodide PS

Iga uus periood, välja arvatud esimese, tabelis Vene keemik algab aktiivne leelismetall. Edasine tarnitud amfoteersed metallid, millel dual omadused Keemiliste reaktsioonide. Siis on mitu mittemetallilised elementide omadused. Lõpeb inertgaasiga (mittemetalli, praktiline, millel ei reaktsioonivõime).

Arvestades, et perioodilise süsteemi ajavahemikel on tegevuse muutust. Vasakult paremale vähendab vähendades aktiivsust (metallilise omadused) suurenes oksüdatsiooni aktiivsust (mittemetallilised omadused). Seega targemaid metall perioodil vasakul ja paremal mittemetallid.

In pikka aega, mis koosneb kahest reast (4-7), samuti tundub Perioodiline iseloomu, kuid kuna juuresolekul esindajad d või f pere, metallist elemendid seeria palju.

Nimed põhilist gruppi

Osa rühma elemendid saadaval perioodilise tabeli olid oma nimed. Esindajad esimese grupi Alagrupi nimetatakse leelismetallid. Sarnased nimed metall võlgnevad oma tegevuse vesi, mille tulemusena moodustub sööbiv leelis.

Alagrupi teise rühma peetakse leelismuldmetallid. Kui suheldes vesi, nende metallide moodustavad oksiidid, kui nimetatakse maad. See on selle aja vältel ning määrati liikmed selle alagrupi sarnase nimega.

Mittemetallid hapnikku alagrupi nimetatakse Kalkogeenid ja esindajad 7 rühm nimega halogeenidega. 8 Alagrupi nimetatakse väärisgaasid, sest tema minimaalne keemiline aktiivsus.

PS kooli muidugi

Õpilastele tavaliselt pakutakse varianti perioodilisuse tabeli, milles lisaks rühmadele alarühmad perioodide näidustatud ka valemiga ja kõrgema lenduvate ühendite ja kõrgema oksiidid. Sarnane trikk võimaldab moodustada õpilaste oskusi ettevalmistamisel suurem oksiidid. Aitab asemel element asendada sümbol allrühmalt saada valmis kõrgeima oksiid.

Kui te vaatate tähelepanelikult üldise vormi lenduvate vesinikuühenditega, on ilmne, et nad on omased mittemetallid. Rühmades 1-3 on kriipsud tüüpiliste esindajate need rühmad metalle.

Lisaks on mõnedes õpikutes keemias iga märk elektronjaotuse diagrammil tähistab energiatasemete. See teave ei ole sel perioodil Mendelejev, nagu teaduslikud faktid on ilmunud palju hiljem.

Üks võimalik näha ja valemiga välise elektroonilise tasemel, mis on lihtne ära arvata, mida pere hulka aktiivne element. Need nõuanded ei ole lubatud eksami istungid, nii lõpetajate 9 ja 11 klassi, otsustas, et näidata oma keemilise teadmisi OGE või eksamit, klassikaline must ja valge versioon perioodilise tabeli, milles ei ole muid andmeid struktuuri aatom, valemid kõrgem oksiidid, mis koosneb lenduvatest vesinikuühenditega .

Selline otsus on üsna loogiline ja mõistetav, sest nendele üliõpilastele, kes on otsustanud järgida jälgedes Mendelejevi ja Lomonossovi, ei ole raske kasutada klassikaline versioon süsteemi, nad lihtsalt ei vaja nõuandeid.

See on seadus ja perioodilisuse süsteemi D. I. Mendeleeva mänginud olulist rolli edasist arengut aatomi-molekulaarse teooria. Kui olete loonud süsteemi, teadlased hakkasid rohkem tähelepanu pöörama uuring koosseisu element. Tabel aidanud selgitada informatsiooni lihtsad ained, samuti looduse ja omadusi elemendid, mis nad on moodustatud.

Mendelejevi ise arvasin, et uusi elemente avatakse varsti ja ettenähtud positsiooni metall perioodilisuse tabeli. On pärast ilmumist viimane, algas uus ajastu keemia. Lisaks tõsise algust anti saamaks paljusid related sciences, seostatakse aatomite ja asendamised elemente.