Minimaalne ja maksimaalne aste oksüdeerumist broomi. Keemilised omadused Broomi

Kõigist keemilised elemendid, mittemetallid on eriline number - halogeenidega. Need aatomid said oma nime eriomadused, mis neil on keemilised vastasmõjud. Nende hulka kuuluvad:

• jood;
• kloor;
• bromo;
• fluor.

Kloor ja fluor - mürgine gaasid, mis on tugevad oksüdeeriva võimsus. Jood tavatingimustel on kristalne aine tumelilla värvi metalse läikega väljendunud. See demonstreerib omadused redutseerija. Ja neljas näeb välja nagu halo? Millised on omadused broomiühendite nendega moodustunud ja omadustega osana ning lihtsa aine? Püüa aru saada.

Broom: üldkirjeldus elemendi

Kuna osake perioodilisuse süsteemi, bromo hõivab raku järjenumbriga 35. Seega osana oma südamiku 35 prootonit ja Elektronkiht mahutab sama arvu elektrone. Konfiguratsioon väliskiht: 4s ^{2 5} p.

VII rühm asub peamine alamgrupile on osa halogeeniga - eriomadused rühma keemilisi elemente. Kokku on umbes 28 erinevat liiki aatomi isotoobiga. Massiarvud ulatuvad 67 kuni 94. jätkusuutlikkus ja stabiilsus ning valitsevate protsent looduslikult tuntud on kaks:

• bromo ^79-51% sellest;
• bromo ^81-49% sellest.
  

Keskmine aatommass elemendi võrdub 79,904 ühikut. Oksüdeerimise määra Broomi ulatub -1 kuni +7. See näitab tugevat Oksüdeerimisvõimet, kuid halvem neid kloori ja fluori, joodi ületades.

Ajalugu avastus

Ava see element oli hiljem kui nende kolleegid alagrupis. Selleks ajaks oli juba teada kloori ja joodi. Kes tegi selle avastuse? Teil on võimalik helistada kohe kolm nime, sest see on kui palju teadlased suutsid sünteesida peaaegu üheaegselt uue elemendi on ilmunud leidis hiljem aatom. Need nimed on:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Kuid ametlik "isa" peetakse Balaram esimene kuna ta mitte ainult saanud ja kirjeldatud, vaid ka talle teaduskonverents keemikute uue aine, mis on tundmatu element.

Antuan balar uurimistööd meresool koostis. Ülekandmise see arvukaid keemilisi eksperimentides on ühel päeval läbis valmistamine kloor ja leiti, et mõned vormid kollase ühendit. Võttes seda tootena interaktsiooni kloori ja joodi lahusega, see oli täiendavalt uurida saadud toodet. Läbima järgmised ravi:

• Ta töötas eeter;
• ligunenud kaaliumhüdroksiidi ;
• Töödeldud pyrolusite;
• I püsivam väävelhapet.

Selle tulemusena sai ta lenduv pruunikas-punane vedelik ebameeldiva lõhnaga. See oli broom. Siis tegi ta hoolikat uurimist füüsikaliste ja keemiliste omaduste selle ainega. Pärast saadetud aruande see, mida on kirjeldatud omadused broomi. Pealkiri, mis andis Balaram element oli murid, kuid see ei jääda.

Täna üldnimetus broomi mis tõlgitud ladina tähendab "haisev", "lehkav". See on täielikult kinnitatud omadusi oma lihtsa aine. Aasta avamise element - 1825.

Võimalikult suur oksüdatsiooni Broomi

Need saab nimetada mõned. Lõppude lõpuks, tänu oma Elektronkonfiguratsioon, broomi võivad olla nii oksüdeerijaid ja redutseerivate omaduste, millel on selge ülekaal esimeses. Seal on viis võimalust:

• -1 - madalam oksüdatsiooni aste broom;
• +1;
• +2;
• 3;
• 5;
• 7.

Looduses esinevad ainult sellised ühendid, milles struktuurielement negatiivses tähenduses. 7 - maksimaalsel määral Broomi oksüdatsiooni. Selle seda eksponeerib, kuhu kuuluvad HBrO ₄ broomhape ja BROMAADID selle soolad (NaBrO _4). Üldiselt on see peegeldub oksüdatsiooni Broomi äärmiselt harva, samuti kaks. Aga ühend -1; 3 ja 5 - väga levinud ja on oluline mitte ainult keemiatööstuses, vaid ka meditsiinis, projekteerimis- ja muud majandussektorid.

Broomi lihtsa aine

Tavatingimustes element vaadeldava on diatomic molekuli, aga ei ole gaasi ja vedeliku. Väga mürgine, suitsev õhus, ja avaldab väga ebameeldiv lõhn. Isegi paaride väikestes kontsentratsioonides võib põhjustada naha põletused ja ärritust limaskestade keha. Kui aga ületada lubatud piiri, siis on võimalik, et lämbumine ja surma.

Keemiline valem antud vedelas - _Br2. On ilmselge, et sümbol on moodustatud Kreeka selle üksuse nime - bromos. Seost ühe aatomiga, kovalentne mittepolaarne. Suhteliselt suur aatomiraadiust, nii bromo reageerib üsna kergesti. See teeb võimalikuks kasutada seda laialdaselt keemilistes sünteesides sageli reaktiivina kvalitatiivsel määramiseks orgaanilisi ühendeid.

In lihtne aine looduses ei leidu, kuna see on kergesti lenduvad kujul punakaspruun suitsu söövitava toimega. Ainult kujul erinevaid mitmekomponentsete süsteemide. Aste oksüdatsiooni broomiühendite erinevaid sõltub element, mille abil on reageerida, st mis tahes ainet.

füüsikalised omadused

Need omadused saab väljendada mõne punkti.

1. Vees lahustuv - keskmiselt, kuid parem kui teine halogeeniga. Broomi küllastunud vesilahust nimetatakse, on punakaspruun värvus.
2. Keemistemperatuurini vedeliku - 59,2 ⁰ C.
3. Sulamistemperatuur -7,25 ⁰ C.
4. Lõhn - terav, ebameeldiv, lämmatava.
5. Värv - punakaspruun.
6. Olek lihtsa aine - raske (kõrge tihedusega), paksu vedelikuna.
7. Elektronegatiivsus vastavalt Pauling skaalal - 2,8.

Need omadused mõjutavad protsessid valmistamiseks selle ühendi, samuti kehtestades kohustuse täitmiseks äärmiselt ettevaatlik sellega töötamist.

Keemilised omadused Broomi

Vaatepunktist keemiat, bromo- käitub kahel viisil. Eksponeerib ja oksüdeerivate ja redutseerivate omadustega. Nagu kõik teised elemendid on võimelised vastu võtma elektrone vähem elektronegatiivseid metall ja nonmetals. Redutseerija, ta on tugev oksüdeerijatega, näiteks:

• hapnik;
• fluoro;
• kloor;
• Mõnes happega.

Loomulikult peegeldub broomi kusjuures oksüdatsiooni suur -1 kuni +7. Mida on konkreetselt võimalik reageerida element vaadeldava?

1. Veega - tulemus on hapete segu (vesinikbromiidhape hüpobroomhape).
2. Erinevate jodiidid olnud suuteline teisaldama bromo jood selle sooladest.
3. Kõigi nonmetals otseselt kui hapnikust, süsinik, lämmastik ja väärisgaasid.
4. Peaaegu kõik metallid nagu tugevate oksüdeerivate agent. Paljude ainete isegi kui süüde.
5. Reaktsioonides OVR bromo sageli soodustab ühendite oksüdatsioonil. Näiteks, väävli ja sulfit muundada sulfaatioonidel, joodi jodiidid lihtsa aine.
6. C juures, moodustades leelise bromiididena bromaatide või gipobromatov.

Eriti olulised on broom keemilised omadused, kui see on osa happed ja nendega moodustunud soolad. Sellises väga tugev omadused oksüdeerijana. See on palju rohkem väljendunud kui lihtne aine.

vastuvõtt

Asjaolu, et me kaalume aine oluline ja märkimisväärne nii keemia, kinnitab selle aastane toodang summas 550 tuhat tonni. Riigijuhte Nende näitajate:

• USAs.
• Hiinas.
• Iisrael.

Industrial vaba broomi ekstraheerimise meetod põhineb ravi soolalahuse järvede, kaevude ja merd. Neist on sool soovitud element, mis muundatakse happeliste kaudu. See on läbi võimsa õhuvoo või auru. Seega gaasilises broomi. Siis töödeldi sooda ja segu naatriumi soolad - bromiidid ja bromaatide. Nende lahus hapendati ja väljalase on vabad vedel aine.

Laboratory meetodid põhineval sünteesil nihkumise broomi klooriga sooli tugevamaks halogeen.

Olles loomult

Puhtal kujul, me kaalume aine looduses ei leidu, kuna see on suitsev õhus lenduvate vedelate. Põhimõtteliselt osa ühendeid, millel minimaalne oksüdatsiooni Broomi -1. See sool vesinikbromiidhape - bromiidid. Palju see element on lisatud looduslikke soola kloori - Silvina karnalliit ja teised.

Minerals broomi olid avatud hiljemalt ise. Kõige levinumad neist kolm:

• Emboolia - segu kloor ja broom hõbedaga;
• bromarginit;
• bromsilvinit - segu kaaliumi-, magneesiumi- ja broom seotud vesi (kristallhüdraadi).

Ka see toode on lisatud tingimata koostise elusorganismid. Selle puuduse viib erinevate närvisüsteemi haiguste, häirete, unehäirete ja mälu halvenemine. Enam äärmuslikel juhtudel ähvardavad viljatus. Fish, mereloomad võimelised bromo koguneda märkimisväärses koguses soolade kujul.

Kaal sisu maakoore jõuab 0,0021%. See sisaldab palju soola vett ja kogu Maa hüdrosfääri.

Ühendid broomi madalama oksüdatsiooniastmega

Mis peegeldub oksüdatsiooni broomiga selle ühendid metallidega ja vesinik? Madalaim, mis on võimalik see toode - miinus üks. On neid ühendusi ja on suurim praktiline huvi mees.

1. HBr - vesinikbromiidhape (gaas) või vesinikbromiidhape. Gaasilises agregaatolekus see ei ole värvi, kuid väga terav ja ebameeldiv lõhn, palju suitsu. Tal on söövitava toimega limaskestadele organismis. Lahustub vees väga hästi, moodustades happe. Ta omakorda viitab tugev elektrolüüdid, see on hea redutseerija. See on kergesti konverteerida vaba broomi toimel väävelhape, lämmastikhape ja hapnik. Tööstuslik tähtsus allikana bromiidiooni soolade moodustamiseks metalli katioonidega.
2. Bromiidid - nimetatud hapete soolad, kus kraad oksüdatsiooni broomi samas võrdub -1. Praktiline huvi on: LiBr ja KBr.
3. Ühendite Orgaaniline milline sisaldas bromiidiooni.

Ühendid, millel on suurem oksüdatsiooni

Nende hulka kuuluvad mitmed põhiained. Kõrgeimat broom on oksüdeerumine 7, nii et need ühendid on lihtsalt tema ja peaks olema.

1. Perbromic acid - HBrO _4. Kõige võimsam kõigi teadaolevate happed selle objekt, kuid samal ajal ja kõige vastupidavamad rünnaku tugevad redutseerijad. See on tingitud erilisi geomeetriline struktuur molekuli, mis on kuju tetraeeder ruumi.
2. Perbromaadid - hapete soolad ära näidatud. Nende jaoks, mida iseloomustab maksimaalsel määral Broomi oksüdatsiooni. Nad on tugevad oksüdeerivad ained ja seega kasutatakse keemiatööstuses. Näited: NaBrO _4, KBrO _4.

Kasutamine Broomi ühendeid ja

On võimalik määrata mitmes valdkonnas, kus bromoühendi ja leida otsene rakendamine.

1. Tootmise värvained.
2. Valmistamiseks fotodokumentide.
3. Inimeste ravimisel (broom soolad).
4. Autotööstuses, nimelt lisandina bensiini.
5. Kasutatakse nii ravi alandav süttivusaeg mõned orgaanilisi aineid.
6. Tootmise ja naftapuurimine.
7. Põllumajanduses kaitsva putuka pihustid.
8. Desinfitseeriva ainena ja desinfitseerimine seade, sealhulgas vees.

Bioloogilist mõju organismile

Liigne või puudumine broomi organismis on väga ebameeldivaid tagajärgi.

Isegi Pavlov esimese määrata mõju käesoleva elemendi elusolendeid. Loomkatsed on näidanud, et pikaajaline puudujääk bromiidioonide toob kaasa:

• häiringu närvisüsteemi;
• seksuaalne düsfunktsioon;
• nurisünnituse ja viljatuse;
• kasvu vähenemist;
• vähendada hemoglobiinisisaldus;
• unetus ja nii edasi.

Liigne akumulatsiooni elundite ja kudede pärsib tööks pea- ja seljaaju, erinevad välimine nahahaigused.