Mis on IAD kaasaegse keemia?

Räägime, mida ISI anorgaaniliste ja orgaaniliste sünteesi.

protsessi määratlemine

Vastavalt redoksreakstiooni kaasata selliseid protsesse nagu mille tulemusena muutub oksüdatsiooniastmega kahest või enamast keemiliste elementide kompleksi või lihtsad ained.

Mis on oksüdeerimine

Niisuguste vahenditega oksüdeerumist keemilise reaktsiooni, milles töödelda konkreetset aatomi või iooni kaotab elektrone, vähendades seega selle algne oksüdatsiooniastmega. See protsess on iseloomulik metall.

Mis on taastumine

Vastavalt taastumise protsess hõlmab keemilist muundamist, mille tulemuseks on oksüdatsiooniastme vähendab iooni või lihtsalt aine lisamisega elektronid esineb. See reaktsioon on iseloomulik mittemetallidega ja happeliste jääkide.

reductant Feature

Arvestades küsimuse, millised on IAD, me ei saa ignoreerida sellist asja nagu "redutseerija".

See viitab neutraalse molekuli või laetud ioonide, mis selle tulemusena keemilise interaktsiooni soosib ion teise aatomi või elektroni, seega suurendades nende oksüdatsiooniastme.

Määramine oksüdeerija

Arutluskäik üle, mida OVR on oluline mainida terminit nagu "oksüdeerijana". Selle kohaselt tähendavad ioonide või neutraalsete aatomitega, mis keemilise interaktsiooni võtab negatiivsed elektronid teiste aatomite või neutraalsed osakesed. Samal ajal oma esialgse oksüdatsiooniaste väheneb.

tüüpi ISI

Väites üle, mida IAD, tuleb märkida, umbes sorte neid protsesse, mida sageli peetakse anorgaanilise ja orgaanilise sünteesi.

Molekulide vastasmõju endast selliseid protsesse, mille puhul aatomit ja redutseerija ja oksüdeerija ja asuvad eri lähteainete lastakse. Näitena sedalaadi muunduda vastastikmõju mangaanoksiidi (4) ja vesinikkloriidhappe lahust, milles gaasilise klooriga on moodustunud, mangaan kloriidi ja vee vahel.

Selles keemilise protsessi nagu reductant anioonide ilmuvad kloori oksüdatsiooni interaktsioonilaadne. Mangaan meedia (koos oksüdatsiooni 4) avaldab oksüdatsioonireaktsioon võimsust, aktsepteerides kaks elektroni, väheneb.

Molekulisisese interaktsiooni on keemilisi transformatsioone Sellisena redutseerijana ning mis aatomit ja oksüdeerija on esialgu aatomid ühe lähteaine ja pärast ümberkujundamist nad on erinevates reaktsioonisaadused.
Näitena sellist tüüpi reaktsioon võib esindada laguneb kaaliumkloraadi. Pärast kuumutatakse ainet teisendatakse kaaliumkloriidi ja hapnik. Oksüdatiivne omadused iseloomustavad karbohüdraatfosfaat aniooni, mis võttes viie elektronid reaktsiooni taastub muundatakse kloriidi.

Sel juhul hapniku aniooni esitleb redutseerivate omaduste, on oksüdeerunud molekulaarset hapnikku. Mis on IAD sel juhul? See elektronide ülekande protsessi vahel ioonide viiva kahe reaktsiooni produktid.

Ka seda tüüpi keemilistest reaktsioonidest muutusega oksüdatsiooni täpsustab elemendid on esialgu vastab valemis protsessi lagundamine ammooniumi nitriti. Lämmastik seisvat ammooniumkatioon millel oksüdatsiooniastmega 3 protsessi käigus saadab kuue elektrone ja oksüdeerub molekulaarse lämmastik. Ja lämmastikuga, mis kuulub nitriti, saab kuue elektronid, redutseeriva ainega, ja reaktsiooni käigus tehakse oksüdeeritud.

Mis on IAD keemias? Definitsioon peetakse ülal näitab, et see töötlemine seotud muutustega mitme elemendi oksüdatsiooni.

Autoksüdatsioon ja kogumine (erinevust) võtab selliste protsesside käigus mis redutseerimisainena ja oksüdeerija teenindab üks alustades aatom, mis suurendavad ja samaaegselt vähendada selle oksüdatsiooniastmega pärast reaktsiooni lõppemist. Väites üle, mida IAD on keemias, näited selliste muutusi võib leida isegi käigus keskkooli keemia. Kaalium sulfit lagunemine kuumutamise tulemusel moodustuvad kahe metallide soolad: sulfiidi ja kohal. Väävlit oksüdatsiooniaste 4 ja eksponeerib vähendamise ja oksüdeerimisomadused tõstes ja langetades oksüdatsiooniastmega näitajad.

Et mõista, mida see tähendab WRA keemia, kutsume teises vormis selliseid keemilisi muutusi. Kontrproportsionirovanie hõlmab selliseid protsesse nagu mille tulemusena oksüdeerija ja reductant aatomit koosnevad mitmesuguste lähteainete komponendid, kuid paremal pool, moodustavad nad reaktsiooni saadus. Näiteks pannes väävli oksiidi (4) vesiniksulfiidi tekib väävel ja vee vahel. Ion väävli oksüdatsiooniaste 4 võtab nelja elektroni ning väävli iooni näitajaga -2 kaotab kaks elektroni. Selle tulemusena nad mõlemad muundatakse lihtsa aine, millel on oksüdatsiooniastmega null.

järeldus

Arvestades küsimuse, millised on ISI keemias, me tähele, et seda mitu konversiooni, mille elusorganismide funktsiooni panna erinevaid looduslikke protsesse ja nähtusi. Selleks, et korraldada võrrandid selliseid tegureid, on vaja teha elektrooniline tasakaalu.