Mis on kaalium elektronide konfiguratsioonist

Kuidas elektroonilise konfiguratsiooni kaalium? Et sellele küsimusele vastata, leiavad struktuuri aatom ja elektroni eeskirjad taset ja alatasemed.

kvantmehaanika

Elektrooniline kaaliumi kirjeldatud konfiguratsiooni Schrödingeri võrrand. See ühendab potentsiaalse energia interaktsiooni tuumas ja elektronide ja ulatus tõukumine osakesi, millel on sama laeng. Kvantmehaanika kasutab seda võrrandi eelduseks selgitab olemasolu iga energia tase alates energiavaru.

paljud elektroniga aatomid

Elektrooniline kaaliumi konfiguratsiooni on kirjutatud koos Pauli printsiip. Omadusi silmas pidades laine milline elektronid, siis eeldatakse, et iga eituspartikkel asub "orbitaalse", st tal on teatav ruumiline olemasolu. Seoses mitme elektroniga aatomid, mis sisaldavad kaaliumi, mõlemal orbitaalse ei ole võimalik leida rohkem kui kaks elektroni. Selle tulemusena on eraldatud neli Kvantarv iseloomustavate elektron vaadeldavas ajavahemik.

aufbau põhimõte

Elektrooniline kaaliumi konfiguratsioon tehtud eeskirjade alusel saadud Klechkovskaya. Mõelgem siis täpsemalt. Sõltuvalt sellest, mida orbitaalile on paigutatud, on neil teatud reservi energiat. Esiteks on osakeste jaotus omast väiksem, toide.

Nagu primaarse elektronenergia iseloomulik teenindab peamine Kvantarv, mis vastab ajavahemikule number.

Paljude elektroniga aatom atraktiivsus esineb mitte ainult südamiku elektronid, vaid ka eemaletõukumine nende vahel. Suurendades kõigi spin osakesed väheneb energia Elektronkiht, suurendab elektronide arvu, millel on sama orientatsiooni oma hetked liikumist. Selline sõltuvus kvantkeemias nimetatakse Hund reeglit.

Tuginedes nende kahe eeskirjad koostatakse elektroonilise konfiguratsiooni ja kaaliumi aatom. Atomic spektrid võimaldavad määrata maa riigi elektronid, mis tähendab, et tuvastada need osakesed, mis on minimaalne energia reserve.

Sisuliselt konstrueerimiseks elektroonilise valemiga mitmeruumilistes elektronide aatom kaalium on üsna lihtne: elektrooniline süsteem peab olema vähemalt energiat vastavad Pauli printsiip.

Näiteid elektronjaotuse energiatasemete

Enne kui kaalub elektron konfiguratsiooni kaaliumiooni on lihtne näide. Vesinikuaatom südamik sisaldab üks positiivne prootoni. Ümber südamiku pööratakse ühe elektroni orbiidile. Jahvatatud vesiniku oleku valem on järgmine: 1s. Vaatleme funktsioone orientatsiooni spin selle elektroni. Vastavalt Hund reeglit, on samasuunaliselt tuuma spin.

Heeliumi, millel on teine järjekorranumber tabelis elemendid kahe elektroni orbitaalidest heli. Üks neist on spin ½, see on erinev pöörlemissuunda.

Elementides teise energia tase osutub kahe kestad, igaühel neist on oma salvestatud energiat.

Kaalium on element neljanda perioodi süsteemi elemendid, mistõttu on neli elektroonilist taset, millest igaüks sisaldab erinevaid alatasemed.

Tavaolukorras leelismetalliborohüdriidi aatomil on järgmine konfiguratsioon: 1s22s22p63s23p64s1.

Elektrooniline kaaliumiooni konfiguratsiooni erineb aatom. Välimises energiatase on metalli ühe valentselektroniks. Kuna kaaliumi eksponeerib redutseerivate omaduste, samas koostoimed teiste aatomitega, saadab ta valentselektroniks muundatakse positiivne ioon (katioon), millel on järgmine Elektronkonfiguratsioon: 1s22s22p63s23p64s0.

järeldus

Iga keemilise elemendi, paikneb perioodilisuse tabeli saab luua elektroonilise konfiguratsiooni, relvastatud Hund valitsusajal Pauli printsiip ja Klechkovskii nõudeid. Lisaks elektroonilisele konfiguratsioone aatomitest anorgaaniline keemia ja moodustavad valemiga katioonide ja anioonide tulenevad keemilised vastasmõjud.