Tunnused struktuuri metalli aatomid

Tabel keemiliste elementide ja funktsioonide siin sisaldab viissada eri aineid. Suurem osa neist on metallist. Need kemikaalid on laialt levinud planeedil. Metallid võib leida erinevaid ühendeid atmosfääris ja maa osana elusorganismide ja taimede, samuti vetes ookeanide, merede, järvede ja jõgede. Keemilised omadused nende elemendid on väga spetsiifiline. Nende omaduste väljendunud erinevused ainete teiste rühmadega. Näiteks, kui objekt kuulub kategooriasse metallist, siis peab tingimata järgida teatud omaduste nimekirja:

- juuresolekul tiheda kristallstruktuur;
- väljendunud läige;
- võime elektrijuhtivuse;
- suurel määral soojusjuhtivus;
- langus võime tegeleda elektri tõusuga termilise režiimi;
- tühised tagasipõrge elektronid;
- taotavusega, plastsus;
- võime moodustada erinevaid sulameid.

Struktuuri metallist, mis on määratletud kaasaegse teadusliku maailma esindab kristallvõre. Oma baasi on vabad elektronid ja ioonid, millel on positiivne laeng. Kristalli iseenesest on esindatud võre vormiga, millel on ruumiline struktuur. Tipud süsteemi poolt hõivatud ioonide ja elektronide omavahelist millel on kõrge võimet liikuda. Struktuuri aatomitega metallide võimaldab aktiivsete osakeste muutuvad pidevalt. Elektronid üleminekuid aatomite vahel, samuti pöörata ümber oma tuumade. Teades struktuurseid omadusi metalli aatomid võivad kergesti seletada esinemise elektrivool seal. Tundub mõjul võimalikku erinevust, kui elektronid, mis ei ole suhted ioonid hakkavad tellitud liikumise ühes suunas.

Struktuursed näitajad metalli aatomitest ja põhjustada hea soojusjuhtivus andmeelementide. Elektronid, mis muudavad pidevas liikumises, vahetada energiat ioonide kokkupõrke ajal viimasega. Elemente, mis on hetkel võre sõlmede edastada võnkumine naabruses osakestest on järgmisel, ja nii edasi. Järelikult protsessi metal soojuse tasakaalustatud režiimis. Selle tulemusena temperatuur ühtlustub kogu mass.

Tunnused aatomite on metallide olemasolu vahel kovalentne side iseloomu. Kristallvõre esineb ripats jõud, mis tõmbab elektrone ja ioone. See on metallist sideme , mis eksisteerib osakestest element. Seda tüüpi ühendus on olemas isegi kohalolekul vedelas agregaatolekus. Selle põhjal võib järeldada, et metall sideme ei ole üksikute osakeste. Ta ise oma osakuid.

Vaatepunktist keemiat, eriti struktuuri metalli aatomid on sujuv tagasilöök elektrone ja valents ülemineku ajal ioone. Järelikult aine enda teenindab energiat redutseerijana. Võime loobuma oma elektronid erinevate metall avaldub erinevate kraadi. Mida lihtsam see protsess toimub, seda aktiivsem peetakse element. Seega tema interaktsioon teiste ainete maksimaalse toimub intensiivselt. On mitmeid rõhutab, mille koostas kogenud Beketov - Vene keemik. Metallid selles nimekirjas on jada, mis iseloomustab lagunemine nende keemiliste suutlikkust aktiivsus. Tuginedes arv rõhutab, saame määrata omadused element:

- vähendades samal ajal elektroodi potentsiaal metalli suurendab selle asendamiseks funktsiooni;
- võib tõrjuda metallide sooladest need elemendid, mis on paigutatud nende järel Elektrokeemilises sarja;
- metallid, ühekordselt loetelus vasakul aktiivse vesinik, võib tõrjuda ülevalt happelistes lahustes.