Valge fosfor, punane ja must - omadused ja kohaldamise

Fosfor on üsna levinud keemiline element meie planeedil. Tema nimi tähendab tõlkes "helendava", sest oma puhtal kujul, see paistab eredalt pimeduses. Ava see element oli üsna juhuslikult, alkeemik Henning Brandt, kui ta üritas kulla kaevandamisel uriinist. Kuna fosfor on esimene element, et alkeemikud suutsid saada läbi oma katsetes.

Omadused fosfori

See ei ole keemiliselt väga aktiivne, mistõttu looduslikult ta võib leida üksnes vormis mineraalaineid - ühendid teiste elementidega, mida on 190 liigist. Kõige olulisem compound - kaltsiumfosfaadimeetodit (apatiidi mineraalne). Nüüd on palju sorte apatiidi, kõige tavalisem on fluoroapatiit. Apatiidi koosnevad eri tüüpi settekivimite - fosfaadid.

Sest elusorganisme fosfor on väga tähtis, sest osa nii taimsed ja loomsed valgud erinevate ühenditega.

Taimedes see element sisaldub enamasti valkude seemne- ja loomadel - erinevates verevalkude, piim, ajurakke ja närvikudesid. Suurel hulgal sisalduva fosfori kujul kaltsiumfosfaat luudes selgroogsetel.

Fosfor esineb kolme allotroopse muutusi: valge fosfor, punane ja must. Uurime neid üksikasjalikult.

Valge fosfori saab kiiresti jahutada aure. Siis moodustunud kristalne tahke aine, mis on absoluutselt läbipaistvad ja värvitud laialdaselt puhtal kujul. Valge fosfor, müügiks mõeldud, on tavaliselt värvitud veidi kollaka värvusega ja selle välimus on väga sarnane vahaga. Selles külm aine muutub see habras ja temperatuuril üle 15 kraadi muutub pehmeks ja kergesti lõigata noaga.

Vees, valge fosfor ei lahustu, kuid reageerib hästi orgaanilisi lahusteid. Õhus oksüdeerib väga kiiresti (hakkab põlema) ja veel helendab pimedas. Tegelikult idee helendava aine ja detektiiv lugusid Hound of Baskervilles seotud valget fosforit. See on tugev mürk, et surmav isegi väikestes annustes.

Punane fosfor - tahke tumepunaseks, millel on omadused väga erinevad, nagu on kirjeldatud eespool. On oksüdeeritud õhus väga aeglaselt, pimedas valgustatud, valgustatud ainult kuumutades orgaanilises lahustis lahusest on võimatu, ja see ei ole mürgine. Tugev soojendus, mille juures puudub õhu juurdepääs, seal ilma sulamise, konverteeritakse auru, mis jahtumisel ja saadud valge fosfor. Põletamise mõlema elemendi moodustatud fosforoksiidi, mis tõestab juuresolekul nende struktuuris sama elementi. Teisisõnu, nad on moodustanud ühe elemendi - fosfori - ja on selle allotropic muudatusi.

Must fosfor valmistatud valgest kiirusega 200 kraadi Celsiuse kõrge rõhu all. Sellel on kihiline struktuur, metalne läige ja välimus sarnane grafiit. Igat liiki tahke aine on vähemalt aktiivne.

Kasutamine Fosfori

Kaasaegne tootmine fosfori - umbes üks miljon tonni aastas. Suurtootjad: Ameerika Ühendriigid, Holland, Kanada, Saksamaa.

Suurem osa toodetud fosfori tarbimise termilise fosforhappe kasutatakse väetise ja fosfaadid. Valge fosfori kasutatakse süütaja ja suitsu tekitavat ainet, sealhulgas jälgija laskemoona.

Red kasutatakse tootmiseks süütaja pind tikutoos ja tootmise hõõglampide ta toimib getter.

Fosfor on leidnud oma rakenduse metallurgia. Seda kasutatakse lisandina toota legeeritud sulameid, joodised, pehmed magnetilised sulamid ning antifriction.