Ammooniumkloriid. Kasutamine, ladustamine ja ülekanne

Ammooniumkloriidi pakendisse tehniliseks otstarbeks (tehniline ammooniumkloriid) on väljapoole pulbriline toode üleandmise võimalusi on võimalikud graanulitena. Värv kollane või roosa, värv muutub sõltuvalt marki toodet. See on suurepärane lahustati ammoniaagi ja vee, maitsta soolane, ei haise.

Masinaehituses Värvilise metallurgia, keemia- ja elektrotehnika, puitu ja puidutöötlemise, meditsiini ja paljusid teisi tööstusharusid kasutatakse nende protsesside ammooniumkloriidi. Laialdast kasutamist ammooniumkloriidi leiti ka põllumajanduses lämmastikväetisteA, metalli- kasutab seda ajal metalli söövitamisel. Kodutekstiile kaotaks heleduse kudedes kui mahajäetud selle ühendi kasutamist. Ammooniumkloriid on leidnud rakendust valmistamisel kuivelementides see toimetulek tinutatud terasosade voolavuse (ZnCl2). Selle meditsiinilise tool, seda kasutatakse ravimeid, ettenähtud tursete mille olemus on seotud südame töö, NH4Cl ka võimendab mõnede diureetikumide. Tootmise mõnede värvide ja liimide kasutamisel põhinev ammooniumkloriidi kompositsioonis kõvendid.

Transpordi ja ladustamise laod NH4Cl hõlmab aine pakend kombineeritud mitmekihiline paberkotid või kilekottidesse. Nende kaal, tavaliselt mitte rohkem kui 25 kg. Samuti on võimalik kasutada ühekordselt pehme spetsiaalsetesse konteineritesse.

Transportimiseks ammooniumkloriidi lubatud kasutada mitmesuguseid sõidukid avatavad (välja arvatud õhk). Rakendades pehme spetsiaalsetesse konteineritesse võimaldab transportida mobiiltelefoni koostise avatud tüüpi ilma ümberlaadimise teel.

Ruumides, kus ammooniumkloriidi ladustatakse, peaksid tagama ennetamiseks niiskuse sissetungi ta. Ruumi ladustamiseks, siis tuleb kõigepealt selgeks väljaulatuvaid objekte teravate servadega, mis võivad kahjustada naha kotid. Ühekordselt kasutatav konteinerite spetsialiseerunud aine võib hoida isegi välitingimustes.

Tootmise käigus sooda-aine osutus ammooniumkloriid. Ettevalmistus Seda materjali läbi aurutades emalahusest. NH4Cl sõltumatu sünteesi reaktsioon on, et ammoniaagi reageerib vesinikkloriidhappega.

Uuring in vitro omadused NH4Cl nõuab usaldusväärseid meetodeid, et määrata selle olemasolu. Kvalitatiivne reaktsioon ammooniumkloriidi, Üldjuhul määrab juuresolekul ammooniumkatiooni NH4 +.

Kui ajal leelismetalli kopsu interaktsiooni soojenemise ajal ammoniaagi vabaneb, on võimalik kindlalt öelda juuresolekul aine esialgne lahendus katiooni NH4 +. Ammoniaagiaurudega joonistab märg lakmuspaber, pühkimisel praegune toodetud gaasi, sinine värv.

Määratakse teist komponenti NH4Cl, et kloriidaniooni, can, mõjutades analüüsiti hõbeda lahusega. Reaktsioon välimus valge juustjas sade osutavad nimelt sadestumist hõbekloriid. Lahuse lisamisel sademega naatriumtiosulfaadi või ammoniaagi paneb selle lahustumiseni.

Isegi õpiku anorgaaniline keemia keskkooli muidugi leiad palju saadaval teste esiletõstmiseks komponendid ammooniumkloriidi, mis näitab suhtelist ohutust see materjal inimestele.

Aga ettevaatlikud on vaja, kuna see jääb nahal või silmades, see võib põhjustada ärritust. Oht võib produtseerida toksilised gaasilist ammoniaaki (4 käsitleb ohuklassi), siis isegi väikesed kontsentratsioonid ärritada silma ja ülemiste hingamisteede, kõrges kontsentratsioonis viib põnev tegevus kesknärvisüsteemis.