Keemilistest omadustest alusega

Alusteks on kompleksühendid koosnes kahest põhilisest tarindikomponendid:

1. Gidroksogrupp (üks või mitu). Seega, muide, ja teine nimi nende ainete - "hüdroksiidid".
2. Metalli aatom või ammooniumiooni (NH4 +).

Soovitud alustega tuleneb ühendades mõlema nimed selle komponente: nt kaltsiumhüdroksiid, vaskhüdroksiid, hõbe hüdroksiid, jne ...

Ainsaks erandiks üldreegel aluse moodustamist tuleb kaaluda ammoniaakhüdraat, kui gidroksogrupp ei ole ühendatud metallist ning ammooniumkatioon (NH4 +). Seda ainet toodetakse puhul, kus on lahustumine vees ammoniaagi.

Kui me räägime omadused aluste tuleb kohe märkida, et gidroksogrupp valents võrdne ühega, vastavalt nende arv molekulis sõltub sellest, mida valents olema reaktiivsed metallid. Näited sel juhul võib olla valemiga aineid nagu NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Kui me räägime füüsikalisi omadusi põhjustel, väärib märkimist, et kõik neist ilma eranditeta - tahked ained on kõige erinevamad värve. Neil juhtudel, kui gidroksogrupp seotud monovalentset metallid, moodustatakse tavaliselt kergestilahustuvad alust vette, kõigil muudel juhtudel saadud aluse reaktsioonil vees praktiliselt ei lahustu. Need, kes on vees hästi lahustuv, nimetatakse alustega. Nad on keemiliselt ohtlike ainete söövitavat naha ja limaskestade. Pealegi monovalentsele metallid, leelis- ja vormi nn leelismuldmetallhalogeniidide - näiteks nagu baarium, strontsium.

Keemilised omadused lahustumatud alused seisneda selles, et need ühendid on kas aluselise või amfoteersed hüdroksiidid. Viimane neist reageerib hapete käituda nagu leelis- ja vastupidi, suheldes leelised, happed näitus märke. Omadused lahustumatud alused kasutatakse laialdaselt valguse ja rasketööstus.

Keemilised omadused alustega väljendub nende reaktsioonide hapetega, soolad, alused, samuti näitajate nende toimet. Eelkõige leelis- saab määrata, kui nende lahendus töötada teatud näitaja. Sel juhul on märgatavalt muuta oma värvi: näiteks lakmuspaber valge muutub siniseks ja fenoolftaleiini - vaarikas.

Keemilised omadused Aluste ilmumist koostoimel happed, kaasa reaktsioonide tuntud neutraliseerimine. Sisuliselt selline reaktsioon, et metall aatomit ühendava happejääk moodustada soola ja gidroksogrupp ja vesinikioonide Kombineeritult muundatakse veega. Neutraliseerimisreaktsiooni see reaktsioon nimetatakse sest pärast seda pole ei leeliselise ega hapet.

Iseloomulikud keemilised omadused avalduvad alused ja nende reaktsiooni soolad. Tuleb märkida, et lahustuvad soolad reaktsioonis tulla ainult leelise. Struktuurne omadused nende ainete viia, et uus sool, uus, tavaliselt lahustumatud, alusest reaktsioonis.

Lõpuks keemilised omadused põhjustel ilusti avalduvad termilise mõju neile - küte. Siin teostavad teatavaid eksperimente, on vaja meeles pidada, et peaaegu kõik alused, välja arvatud leelismetallide, kui kuumutatakse käituvad väga ebastabiilne. Enamik neist peaaegu kohe laguneb vastava oksiidi ja vee. Kui me võtame mitteväärismetallid nagu hõbe ja elavhõbe tavalistes tingimustes ei ole võimalik saada, kui juba hakkavad lagunema toatemperatuuril.