Amfoteersed hüdroksiidid on kaheomased ained

Sõltuvalt tingimustest on olemas hüdroksiidid, mis puutuvad kokku mõlema happe ja alusega. Neid kahte tüüpi olevaid ühendeid nimetatakse amfoteerseteks hüdroksiidideks. Neid moodustavad metalli katioon ja hüdroksiidioon, nagu kõik alused. Ainult sellised hüdroksiidid, mis sisaldavad selliseid metalle nagu Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) jne, võivad toimida hapete ja alustega. Nagu võib näha perioodilisest süsteemist, D. I. Mendelejev, dual-tüüpi hüdroksiidid moodustavad metalle kõige lähemal olevad hüdroksiidid. Arvatakse, et sellised elemendid on üleminekuvormid ning metallide ja mittemetallide jagunemine on suhteliselt meelevaldne.

Amfoteersed hüdroksiidid on tahked pulbrid, kristallilised ained, mis kõige sagedamini on valge värvusega, ei lahustu vees ja põhjustavad nõrka voolu (nõrk elektrolüüdid). Kuid mõned neist alustest võivad lahustuda hapete ja leeliste puhul. "Kahekordsete ühendite" dissotsiatsioon vesilahustes toimub hapete ja aluste tüübi järgi. See on tingitud asjaolust, et metalli- ja hapnikuaatomite (Me-O) ja hapniku- ja vesinikuaatomite (О-Н) vahel on jääkjõud peaaegu võrdne, i.e. Me-O-H. Seega need võlakirjad purustatakse samaaegselt ja need ained-lahustuvad katioonide H + ja anioonide OH-.

Amfoteersed hüdroksiidid - Be (OH) ₂ kinnitavad nende ühendite kahte olemust. Vaatleme berülliumhüdroksiidi koosmõju happe ja alusega.

1. Be (OH) ₂ + 2HCI-BeCl2 + 2H2O.

2. Be (OH) ₂ + 2KOH-K2 [Be (OH) ₄ ] - kaaliumtetrahüdroksoberüüllaat.

Esimesel juhul toimub neutralisatsioonireaktsioon, mille tulemusena moodustub sool ja vesi. Teisel juhul on reaktsiooniprodukt keerukas ühend. Neutralisatsioonireaktsioon on eranditult kõigile hüdroksiididele tüüpiline, kuid nende omavaheline suhtlemine on iseloomulik ainult amfoteersetele. Sellised kahesugused omadused ilmnevad ka muudes amfoteersetes ühendites - oksiidides ja nende endi metallides, mille kaudu need moodustuvad.

Selliste hüdroksiidide muud keemilised omadused on iseloomulikud kõigil põhjustel:

1. Termiline lagunemine, reaktsiooniproduktid - vastav oksiid ja vesi: Be (OH) _2- BeO + H ₂ O.

2. Neutraliseerimise reaktsioon hapetega.

3. Reaktsioon happeliste oksiididega.

Samuti pidage meeles, et on aineid, millega amfoteersed hüdroksiidid ei suhelda, st Keemiline reaktsioon ei lähe, see on:

1. Mittemetallid;
2. Metallid;
3. Lahustumatud alused;
4. Amfoteersed hüdroksiidid.
5. Keskmine sool.

Need ühendid valmistatakse vastavate soolalahuste leeliselist sadestamist:

BeCl2 + 2CON-Be (OH) ₂ + 2KCl.

Mõnede elementide soolad selle reaktsiooni käigus moodustavad hüdraadi, mille omadused vastavad peaaegu täielikult kahesuguse iseloomuga hüdroksiidide omadustele. Kahe omadusega alused sisaldavad ka mineraalide koostist, mille kujul neid looduses leidub (boksiit, goetiit jne).

Seega on amfoteersed hüdroksiidid anorgaanilised ained, mis sõltuvalt nendega reageeriva aine laadist võivad toimida aluste või hapetena. Enamasti vastavad need vastavate metallide (ZnO-Zn (OH) _2, BeO-Be (OH) ₂ ) amfoteersed oksiidid jne).